上海華東師范大學(xué)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

上海華東師范大學(xué)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)下列事實(shí)的解釋，錯(cuò)誤的是A.常溫下，濃H2SO4可以用鋁（或鐵）容器貯存，說(shuō)明濃H2SO4與Al（或Fe）常溫下不反應(yīng)B.在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性C.濃H2SO4能使膽礬由藍(lán)變白，說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性D.稀H2SO4能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，說(shuō)明稀H2SO4也有氧化性參考答案：A2.等物質(zhì)的量的下列烴，分別完全燃燒時(shí)，消耗O2最多的是：

（

）A．C6H6B．CH4

C．C2H4D．C7H8參考答案：D略3.Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A略4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中參考答案：B略5.合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反應(yīng)時(shí)NH3的濃度變化：時(shí)間(min)0510152025c(NH3)(mol·L-1)00.300.440.500.500.53

下列說(shuō)法正確的是A.0～10min時(shí)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.044mol·L-1·min-1B.增大壓強(qiáng)和降低溫度均能加快合成氨的反應(yīng)速率C.由圖表可知，該反應(yīng)在15～20min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)D.反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C【分析】A、計(jì)算氨氣的反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)速率v=△c/△t；B、降低溫度反應(yīng)速率降低；C、反應(yīng)在15～20min時(shí)，氨的濃度保持不變，處于化學(xué)平衡狀態(tài)；D、反應(yīng)物和生成物均為氣體，總質(zhì)量始終保持不變，體積也保持不變，反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～10min時(shí)，計(jì)算氨氣的反應(yīng)速率v（NH3）=0.44mol·L－1/10min=0.044mol/（L·min）用，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=3v（NH3）/2=3×0.044/2

mol/（L·min）=0.066mol/（L·min），故A錯(cuò)誤；B、降低溫度反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)在15～20min時(shí)，氨的濃度保持不變，處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D、反應(yīng)物和生成物均為氣體，總質(zhì)量始終保持不變，體積也保持不變，反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算、影響平衡的因素分析、平衡標(biāo)志的判斷，難點(diǎn)A，先求氨的速率，再換算成氫的速率；易錯(cuò)點(diǎn)D，不管是否達(dá)到平衡，反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變。6.下列表述正確的是：①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣④足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（

）A.①③④

B.①②

C.①

D.①②⑤⑥參考答案：C①濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，故①正確；②硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子，對(duì)硫酸根離子的檢驗(yàn)造成干擾，不能用硝酸酸化，故②錯(cuò)誤；③硝酸具有強(qiáng)氧化性與任何金屬反應(yīng)都不產(chǎn)生氫氣，故③錯(cuò)誤；④鐵與硝酸反應(yīng)首先生成硝酸鐵，溶液呈淺綠色由過(guò)量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子所致，故④錯(cuò)誤；⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故⑤錯(cuò)誤；⑥pH小于5.6的雨水為酸雨，故⑥錯(cuò)誤；正確的選項(xiàng)只有①，故選C。7.下列有關(guān)元素及其化合物的說(shuō)法正確的是(

)A.將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，粉末變?yōu)榧t棕色B.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料C.無(wú)水CuSO4可用于干燥實(shí)驗(yàn)室制備的氫氣D.制備Fe(OH)2時(shí)，為了隔絕空氣可以向FeSO4溶液加少量的酒精參考答案：BA、Fe水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，粉末變成黑色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Al2O3、MgO等熔點(diǎn)高，常做耐高溫材料，B項(xiàng)正確；C、無(wú)水CuSO4粉末是用來(lái)檢驗(yàn)水蒸氣的產(chǎn)生，而不是干燥氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、酒精溶于水，制備Fe(OH)2時(shí)，不能隔絕空氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8.(雙選)下列敘述中正確的是(

)A．碘在酒精中的溶解度很大，所以可以用酒精萃取碘水ks5uB．濾紙不能用來(lái)過(guò)濾強(qiáng)酸、強(qiáng)堿是因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿有腐蝕性C．往溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有硫酸根離子D．蒸發(fā)中當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱把剩余溶液蒸干參考答案：BD9.1molO2所含分子數(shù)的準(zhǔn)確值是

A．0．012kgC所含的碳原子數(shù)

B．6．02×1023

C．阿伏加德羅常數(shù)

D．32參考答案：C10.下列不是離子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案：A略11.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中，W是最輕的金屬。X與Y組成的化合物被稱為“信息高速公路的骨架”，氫氟酸是唯一可以與之發(fā)生反應(yīng)的酸。Z的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是(

)A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>X>YB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>YC.金屬W在空氣中加熱生成W2O2D.W、Y的單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物所含的化學(xué)鍵類型相同參考答案：B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中，W是最輕的金屬，W為鋰。X與Y組成的化合物被稱為“信息高速公路的骨架”，氫氟酸是唯一可以與之發(fā)生反應(yīng)的酸，X為氧，Y為硅；。Z的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，Z為硫?！驹斀狻緼.Y是硅，是原子晶體，熔點(diǎn)最高，單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y>Z>X，故A錯(cuò)誤；B.同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y，故B正確；C.金屬Li在空氣中加熱生成Li2O，不生成過(guò)氧化物，故C錯(cuò)誤；D.W、Y的單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物所含的化學(xué)鍵類型不相同，氯化鋰含離子鍵，四氯化硅含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。12.對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH>0,達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是(

)A.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入水蒸氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.擴(kuò)大容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：D略13.下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)健的是A．H2O

B．HCl

C．NaOH

D．NaCl參考答案：C14.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Ａ、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z－可以進(jìn)行

Ｂ、Z元素在①反應(yīng)中被氧化，在③反應(yīng)中被還原

Ｃ、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－，Z2，B2，A3+

Ｄ、還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z－，B－，A2+，X2+參考答案：D略15.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化B．同一周期元素隨著核電荷數(shù)增多，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ、現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL0.200mol·L－1的Na2CO3溶液?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有___________(填代號(hào))，還缺少的儀器是____________(填儀器名稱)。（2）經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體質(zhì)量為_(kāi)_____________。（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol·L－1。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏小的原因_________。A．定容時(shí)俯視液面

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

C．配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥Ⅱ、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是____________________________（用化學(xué)方程式表示）。（3）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）______________。Ⅲ、氯化鐵是一種常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無(wú)水氯化鐵固體。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃____處的酒精燈（填A(yù)或D）。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為_(kāi)_____________。（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是________________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)________。參考答案：Ⅰ、(1)②⑤

500mL容量瓶

(2)10.6g

(3)B

Ⅱ、(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)乙

2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4

(3)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）

Ⅲ、(1)A

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)吸收氯氣中的HCl

(3)防止F中水蒸氣進(jìn)入E中

堿石灰I、本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器是托盤(pán)天平(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，因此配制碳酸鈉溶液不需要的儀器是燒瓶、漏斗，即②⑤，缺少的儀器是500mL容量瓶；（2）需要碳酸鈉的質(zhì)量為500×10－3×0.200×106g=10.6g；（3）根據(jù)c=n/V，A、定容時(shí)俯視液面，容量瓶中溶液的體積減小，所配溶液的濃度偏大，故A錯(cuò)誤；B、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，故B正確；C、容量瓶是否干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；II、本題考查氨氣的制備和檢驗(yàn)，（1）根據(jù)信息，制備氨氣所給原料是堿石灰和氯化銨固體，因此反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）干燥氨氣時(shí)應(yīng)用堿石灰進(jìn)行干燥，氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥，因此不能收集到氨氣的是乙同學(xué)，氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；（3）驗(yàn)證氨氣收集滿的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿；III、本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）因?yàn)殍F粉能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，因此應(yīng)排盡裝置中的空氣，先點(diǎn)燃裝置A中的酒精燈，讓氯氣排盡裝置中的空氣，裝置A制備氯氣，發(fā)生的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，因此裝置B的作用是除去氯氣中的HCl；（3）無(wú)水氯化鐵遇水生成FeCl3·nH2O，應(yīng)避免水蒸氣的進(jìn)入，因此裝置F中濃硫酸的作用是防止F中水蒸氣進(jìn)入E中；G的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，結(jié)合F的作用，得出用盛裝堿石灰的干燥管代替F和G。點(diǎn)睛：本題難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)是III，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的步驟是制備氣體→除雜→反應(yīng)或收集→尾氣處理，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定注意題干所給信息，如本題無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O，這就告訴我們，不僅要防止反應(yīng)前水蒸氣的進(jìn)入，也要防止后面水蒸氣的進(jìn)入，從而推出F的作用，自己按照這樣的思路自己設(shè)計(jì)，就可以順利完成問(wèn)題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測(cè)定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：

(1)濾液C中溶質(zhì)含有_

_（寫(xiě)化學(xué)式）；(2)如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____

_____。(3)對(duì)所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為bg，計(jì)算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）___

__。參考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全對(duì)給2分，少寫(xiě)1個(gè)給1分，錯(cuò)寫(xiě)或少寫(xiě)2個(gè)不給分）（2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。(2分)（3）(7b/10a)×100%

（2分，100%不寫(xiě)不扣分）18.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是

（寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）⑦,⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是

（填化學(xué)式）（3）①—⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式），它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為