2021級高一第一學期期中考試化學科試卷答案

2021級高一第一學期期中考試

化學

命題人：劉忠澤審題人：鄭秋沐

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:140:16Na:23Al:27S:32Cl:35.51:127

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個正確答案。答案涂寫到答

題卡上）

1.下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應的是

A.欲渡黃河冰塞川（李白《行路難》）B.獨宿江城蠟炬殘（杜甫《宿府》）

C.城頭鐵鼓聲猶振（王昌齡《出塞》）D.要留清白在人間（于謙《石灰吟》）

2.Na2cCh俗名純堿，其水溶液呈堿性。下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

A.Na2cCh是弱堿B.Na2co3是鈉鹽

C.Na2cCh是可溶性鹽D.Na2cCh是碳酸鹽

3.膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，下列物質(zhì)中能產(chǎn)生丁達爾效應的是

A.食醋B.云霧C.礦泉水D.白糖水

4.下列說法正確的是

A.純凈的空氣、CUSO；5H2O、冰水混合物均是純凈物

B.非金屬氧化物可能是酸性氧化物，也可能是堿性氧化物

C.H2so4是二元酸、強酸、含氧酸；Ba（0H）2是二元堿、強堿

D.沒有單質(zhì)生成的反應一定不是氧化還原反應，有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

5.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關系中錯誤的是

XYZ

例氧化物化合物純凈物

A溶液分散系混合物

B銅金屬元素元素

C強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物

D置換反應氧化還原反應離子反應

6.下列各組離子中可以大量共存的是

+

A.Mg2+、K+、NO3,OHB.NH4SNa+、0H\HC03

2+3+2+2

C.Ba,Na+、C1CN03D.Fe.Ca>I\CO3

7.下列離子方程式書寫正確的是

A.NazO與水反應：C>2-+H2O=2OH-

2+

B.澄清石灰水表面形成白色"薄膜”：Ca+20H+CO2=CaC03l+H2O

+

C.金屬鈉與水反應：Na+2H2O=Na+2OH+H2f

D.向少量的澳化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2B「+2cl2=2Fe3++Bn+4C「

8.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

A.Na—Na2。?B.Cb-HC1C.CaO-Ca(OH)2D.FezCh—Fe

9.下列有關鈉及其化合物的敘述中正確的是

A.用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

B.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量C02,溶液的質(zhì)量會減小

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C.向碳酸氫鈉溶液中滴加適量稀鹽酸有氣泡冒出，說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定

D.氧化鈉和過氧化鈉都具有強氧化性

10.氯氣是一種重要的化工原料，下列關于氯氣的敘述中，正確的是

①氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體②氯氣易溶于水，氯氣液化后得到氯水

③氯氣與澄清石灰水反應制備漂粉精④銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅

⑤氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰

⑥新制的氯水中存在C12、Cl-、HC1O,CIO—四種含氯氧化性粒子

A.①②B.③④C.①⑤D.③⑥

11.將少量干燥純凈的C12緩慢通過某溶液并充分接觸后，可使干燥的紅色布條褪色，則該溶液

可能為

A.飽和NaCl溶液B.濃H2s

C.FeCL溶液D.NaOH溶液

12.下列對圖示實驗的分析中錯誤的是

①燃燒②將FeCl,溶于水③將F”Cl,飽和溶液滴入

沸水中至液體呈紅喝色

A.①中發(fā)生了氧化還原反應B.②、③所得分散系的分散質(zhì)組成不同

C.③中可得到紅褐色的分散系D.可用過濾的方法除去③中的雜質(zhì)離子

13.元素銘（Cr）的幾種化合物存在下列轉化關系，下列判斷不正確的是

KOH溶液溶液H；SO4

Cr，Oi固體----------KCrO、；S液—-...?々CNL溶液------*勺。?。?溶液

①《綠之）②.（黃色）③（橙%■色）

A.反應①表明CnCh有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應②發(fā)生時應避免溶液溫度過高

-2

C.反應②的離子方程式為2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO4"+4H2O

D.反應②③中銘元素的化合價均發(fā)生了變化

14.高鐵酸鉀（K2FeO_?）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示:

鐵屑ClNaCIONaOHu,,

II2II飽和

反應I-------＞反應H-------?Na2FeO4---------竺空粗K,FeO,晶體

尾氣NaCl

下列敘述錯誤的是

A.用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應I中尾氣可用FeCh溶液吸收再利用

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C.反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

15.酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：1。3—一L;MnOjTMn2+；CL一C「；

HNCh-NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是

A.IO3-B.MnOjC.CbD.HNO2

2+2

16.已知FesCU可表示成(FeOFezCh)，水熱法制備Fe3C)4納米顆粒的總反應為：3Fe+2S2O3

2-

+O2+4OH=Fe3O4+S4O6+2H2O,下列說法正確的是

A.02和S2O32一是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑

B.每生成ImoFesCU,則反應轉移電子數(shù)為2moi

C.參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

D.若有2moi氧化，則被Fe?+還原的O?為0.5mol

二、非選擇題(本題共4道題，共52分。答案填寫到答題卡上。)

17.(共8分，每小題2分)按要求寫出下列方程式：

(1)NaHCCh受熱分解的化學方程式。

(2)少量Na2O2投入CuSO4溶液中的離子方程式。

(3)向NaHSCU溶液中加人Ba(OH)2至SC^剛好沉淀完全的離子方程式。

(4)MnCh溶于用H2SO4酸化的FeSC)4溶液的離子方程式。

18.(共11分)已知:

i.用毛筆蘸取少量30%的FeCb溶液在銅片上寫一個“Cu”,放置片刻后用少量蒸儲水沖洗銅片后，

在銅片上會出現(xiàn)凹凸的“Cu”。

ii.Fe+4HNC>3(稀)=Fe(NO3)3+NOf+2H2O。

(1)寫出i中反應的離子方程式：o

(2)反應ii中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，當反應中有0.6mol電子轉移時，

生成NO的質(zhì)量為g?

(3)向含有0.2010”6。3，、0.2molCuCL的混合溶液中加入0.1molZn,充分反應后溶液中沒

有固體存在，則溶液中的金屬陽離子有Zi?+、0

(4)HNO3、Fe3\C/+的氧化性由強到弱的順序為。

19.(共17分)某校化學興趣小組為研究CL的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置HI中夾

持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

(1)裝置I中儀器c的名稱是,實驗室以二氧化鎬和濃鹽酸制備氯氣的化

學方程式為。

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（2）裝置II的作用是o

（3）若產(chǎn)生02足量，實驗過程中裝置W中的實驗現(xiàn)象

（4）請用離子方程式表示裝置V的作用。

（5）實驗結束后，該組同學在裝置HI中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這

一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在圖中裝置H與III之間添加圖中的

裝置（填序號）。

（6）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有C12泄漏。若CL有泄漏，可以觀察到有大

量的白煙生成（經(jīng)檢測為鏤鹽），同時會生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)，試寫出該反應的化學方

程式：?

20.（共16分）NaCKh是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:

已知：C1O2常溫為氣態(tài)，純的C1O2易發(fā)生爆炸。

硫酸、SO?NaOO?產(chǎn)品

NaHSO,NaOH、H,02

回答下列問題：

（1）NaC102中C1的化合價為。

（2）寫出“反應”步驟中生成C102的化學方程式

（3）“反應”步驟中通常向C1O2發(fā)生器中鼓入空氣，其目的是

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量C102?

①提高尾氣的吸收效率的可行措施有（填序號）。

A.尾氣吸收時充分攪拌吸收液B.適當加快尾氣的通入速率

C.將溫度控制在40℃以下D.加水稀釋尾氣吸收液

②此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力

相當于多少克CL的氧化能力。NaCICh的有效氯含量為。（計算結果保留兩位小數(shù)）

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2021級高一第一學期期中考試化學科參考答案

一、選擇題

題號12345678910111213141516

答案BABCDCBDBCADDDAD

二、非選擇題

17.（共8分）（1）2NaHCO3NaCO3+H2O+CO2T（2分）

2++

（2）2Na2O2+2Cu+2H2O==4Na+2Cu（OH）2；+021（2分）

+22+

（3）H+SO4+Ba+OH=