2021屆高考化學(xué)適應(yīng)性練習(xí)試卷（新課標(biāo)?。?/h1>

上傳人：新***

認(rèn)證信息

認(rèn)證類型：個人認(rèn)證

認(rèn)證主體：方**（實名認(rèn)證）

IP屬地：河北

IP屬地：河北 上傳時間：2023-10-10 格式：PDF 頁數(shù)：31 大?。?.32MB 積分：15 舉報 版權(quán)申訴

2021年高考化學(xué)適應(yīng)性練習(xí)試卷（新課標(biāo)I）1

選擇題（共7小題，滿分42分，每小題6分）

I.（6分）OF2能在干燥空氣中迅速發(fā)生反應(yīng)：O2+4N2+6OF2-4NF3+4NO2。有關(guān)化學(xué)用語

表達錯誤的是（）

A.中子數(shù)為10的氧原子：O

0n

B.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：'）

C.N2的結(jié)構(gòu)式：N三N

F：N：F

D.NF3的電子式：F

A.旋烷①與三甲苯互為同分異構(gòu)體

B.旋烷②的二氯代物種類數(shù)小于其十四氯代物的種類數(shù)

C.Imol旋烷③完全燃燒時消耗20moi02,生成lOmolH2O

D.旋烷系列分子中含碳量為0.9

3.（6分）蒸儲含有Fe3+的自來水獲得少量純凈的水，不需要用到的儀器是（)

4.（6分）已知CuC12溶液中[Cu（H2O）42+]（藍色）（aq）+4C1-（aq）=[CuC14『-（黃色）

（叫）+4H2O（1）AH>Oo下列敘述不正確的是（）

A.加熱CuC12溶液，溶液顏色由藍變黃

B.稀釋CuC12溶液，溶液顏色由藍變黃

C.[Cu（H2O）4產(chǎn)+中提供孤電子對的成鍵原子為。原子

D.[CuC14]2一中C，+與C「之間形成的化學(xué)鍵為配位鍵

5.（6分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W元素的一種原子中沒

有中子，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，丫的族序數(shù)等于周期

數(shù),W、Z元素的最高正價之和等于X、丫元素的最高正價之和。下列說法正確的是（）

A.簡單離子的半徑：Z>X>Y>W

B.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：Z>X

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Y>Z

D.W、X、Z三種元素組成的化合物只含共價鍵

6.（6分）某同學(xué)按如圖所示的裝置進行實驗。電極A、B為兩種常見金屬，當(dāng)K閉合時,

X極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。下列說法正確的是（）

A.B極和丫極上均發(fā)生還原反應(yīng)，且丫極的電極反應(yīng)式為C『++2e-Cu

B.電池工作一段時間后，內(nèi)池中兩極的總質(zhì)量不變

C.當(dāng)0.5molSO42一通過陰離子交換膜時，X極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體

D.當(dāng)O.lmolB參與反應(yīng)時，丙池中流經(jīng)電解液的電子數(shù)目約為1.204X1()23

7.(6分)室溫下，向20mL某醋酸溶液中滴入等濃度的NaOH溶液，溶液中水電離出的氫

離子濃度隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列分析不正確的是()

5.0xl(r*---4x

1.0x10■中

V、■“NaOHj/mL

A.該醋酸溶液的濃度大于O.lmokl/i

B.Vi=20mL

C.c點所示溶液中pH=-1g(2X10-9)

D.d點所示溶液中c(Na+)+c(H+)=C(CH3COO)+c(OH)

二.解答題(共3小題，滿分43分)

8.(14分)無水四氯化錫(SnCU)是一種用途廣泛的錫化工中間體,實驗室可用熔融的錫

(熔點231℃)與C12反應(yīng)制備SnC14,裝置如圖所示，請回答下列問題:

0小,

已知，SnC14在潮濕的空氣中極易水解生成SnO2?xH2O。

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃

SnCh無色晶體246652

SnC14無色液體-33114

（1）導(dǎo)管a的作用是,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）裝置B、C、F、G中盛放的最佳試劑依次為（填序號，試劑可重復(fù)使用）。

①飽和Na2c03溶液；②NaOH溶液；③濃H2so4；④飽和NaCl溶液；⑤H2。

（3）點燃酒精燈前需要進行的一步操作是o

（4）若撤去裝置C,則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為o

（5）得到的產(chǎn)物中常含有SnC12,某實驗小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中SnC14的含量

（Sn2++l2-Sn4++2r）?準(zhǔn)確稱取該樣品mg放入錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水

稀釋，淀粉溶液作指示劑，用O.lmolir碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變

化是,若消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,則產(chǎn)品中SnC14的質(zhì)量含量為（用含m

的代數(shù)式表示）。

9.（15分）某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

【實驗I】

試劑：酸化的0.5mol?L/iFeSO4溶液（pH=0.2）,5%取。2溶液（pH=5）

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeS04溶液于試管中，加入5溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。

滴5%H2O2溶液測得反應(yīng)后溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

（1）上述實驗中H2O2溶液與FeSCM溶液反應(yīng)的離子方程式是o

（2）產(chǎn)生氣泡的原因是。

（3）某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeS04與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補充了實

驗n證實了該反應(yīng)發(fā)生。實驗n的方案和現(xiàn)象是。

【實驗ni】

試劑:未酸化的0.5mol?L7FeSO4溶液(pH=3),5%H2O2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并

滴上述FeSCH溶液放熱，

反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測得反應(yīng)

后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol

?匚1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3,經(jīng)檢驗還含有SO42

①檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是。

②結(jié)合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因。

【實驗IV】

用FeC12溶液替代FeSCU溶液，其余操作與實驗III相同，除了產(chǎn)生與m相同的現(xiàn)象外，

還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。

(5)將反應(yīng)得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶

解。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1,寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式。

(6)由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與(至少寫兩點)有關(guān)。

10.(14分)一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X,

發(fā)生反應(yīng)：2X(g)WY(g)+Z(g),相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。

容器編號溫度(°C)起始物質(zhì)的量平衡物質(zhì)的量(mol)

(mol)

x(g)丫(g)z(g)

I3870.200.080a

IITi0.40b0.160

IIIT20.20c0.090

回答下列問題：

(1)表中a=，c—。

(2)容器H中平衡常數(shù)K=；容器I和容器II中X的轉(zhuǎn)化率a(I)(填

“大于"、“小于”或“等于")a(II)。

(3)已知T2<387℃,則該正反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷理由

是。

(4)387℃時，向容器I中充入O.lmolX,0.15molY和O.lOmolZ,則反應(yīng)將向(填

“正”或“逆”)反應(yīng)方向進行，判斷理由是。

三.解答題(共1小題，滿分15分，每小題15分)

11.(15分)鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電

阻器等的功能材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。

(2)Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiC14至Til4熔

點依次升高，原因是o

化合物TiF4TiC14TiBr4Til4

熔點/℃377-24.1238.3155

(3)CaTQ的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是:金屬離子

與氧離子間的作用力為,Ca?+的配位數(shù)是o

（4）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、廠和有機堿離子

CH3NH3+,其晶胞如圖（b）所示。其中Pb2+與圖（a）中的空間位置相同，有機

堿CH3NH3+中，N原子的雜化軌道類型是；若晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為

g*cm3（列出計算式）。

OCaTiI-CH3NH3*Pb2-

圖(a)圖(b)圖(c)

（5）用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降

低了器件效率和使用壽命。我國科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土箱（Eu）鹽，提升了

太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖（c）所示，用離子方程式表示該原

理、?

四.解答題（共1小題）

12.苯基環(huán)丁烯酮（PCBO）是一種十分活潑的反應(yīng)物，可利用它的開環(huán)

反應(yīng)合成一系列多官能團化合物。近期我國科學(xué)家報道用PCBO與醛或酮發(fā)生［4+2］環(huán)加

成反應(yīng)，合成了具有生物活性的多官能團化合物（E）,部分合成路線如圖：

已知如下信息:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是o

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為?

(3)由C生成D所用的試劑和反應(yīng)條件為；該步反應(yīng)中，若反應(yīng)溫度過高，C

易發(fā)生脫竣反應(yīng)，生成分子式為C8H802的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)寫出化合物E中含氧官能團的名稱；E中手性碳(注：連有四個不同的原

子或基團的碳)的個數(shù)為。

(5)M為C的一種同分異構(gòu)體。已知：ImolM與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)能放出2moi

二氧化碳；M與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)生成對苯二甲酸。M的結(jié)構(gòu)簡式為。

選用不同的取代基R'.在催化劑作用下與PCBO發(fā)生的[4+2]

反應(yīng)進行深入研究，R’對產(chǎn)率的影響見下表:

R'-CH3-c2H5-CH2cH2c6H5

產(chǎn)率/%918063

請找出規(guī)律，并解釋原因

2021年高考化學(xué)適應(yīng)性練習(xí)試卷（新課標(biāo)I）1

參考答案與試題解析

一.選擇題（共7小題，滿分42分，每小題6分）

1.（6分）OF2能在干燥空氣中迅速發(fā)生反應(yīng)：O2+4N2+6OF2—4NF3+4NO2。有關(guān)化學(xué)用語

表達錯誤的是（）

A.中子數(shù)為10的氧原子：O

?））

B.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：'）

C.N2的結(jié)構(gòu)式：N三N

F：N：F

D.NF3的電子式：F

【分析】A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

B.N原子的核內(nèi)有7個質(zhì)子，核外有7個電子；

C.氮氣中N原子之間以三鍵結(jié)合；

D.NF3中F原子的最外層有7個電子。

【解答】解：A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,表

示為：O,故A正確；

B.N原子的核內(nèi)有7個質(zhì)子，核外有7個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為故B正確；

C.氮氣中N原子之間以三鍵結(jié)合，故其結(jié)構(gòu)式為N三N,故C正確；

：F：

D.NF3中F原子的最外層有7個電子，故其電子式為：工：下：工：，故D錯誤。

故選：D。

【點評】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及核素符號、原子結(jié)

構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、電子式等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，

試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力。

2.(6分)旋烷是一類比較特殊的碳?xì)浠衔?，其張力較大。如圖給出了幾種旋烷的結(jié)構(gòu)。

下列說法不正確的)

A.旋烷①與三甲苯互為同分異構(gòu)體

B.旋烷②的二氯代物種類數(shù)小于其十四氯代物的種類數(shù)

C.Imol旋烷③完全燃燒時消耗20molO2,生成lOmolH2O

D.旋烷系列分子中含碳量為0.9

【分析】旋烷①、②、③、④的分子式分別是C9H12、Cl2H16、Cl5H20、C18H24,所以

旋烷分子的通式是C3n+6H4n+8(n2l)。

A.旋烷①與三甲苯分子式都為C9H12,二者結(jié)構(gòu)不同；

B.烷②的分子式為Ci2H16,其二氯代物種類數(shù)等于其十四氯代物的種類數(shù)；

C.旋烷③分子式為Cl5H20,結(jié)合分子式判斷；

D.旋烷分子的通式是C3n+6H4n+8(n^l),結(jié)合通式判斷。

【解答】解：根據(jù)題意，旋烷①、②、③、④的分子式分別是C9H12、Cl2H16、Cl5H20、

Cl8H24,所以旋烷分子的通式是C3n+6H4n+8(n》l)。

A.旋烷①與三甲苯分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故A正確;

B.旋烷②的分子式為Ci2H16,可以得出其二氯代物種類數(shù)等于其十四氯代物的種類數(shù)，

故B錯誤；

C.旋烷③（Ci5H20）完全燃燒時消耗20moi02,生成lOmolHzO,故C正確；

D.根據(jù)旋烷的通式，可以得出其含碳量為0.9,故D正確。

故選：Bo

【點評】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確官

能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意有機物的結(jié)構(gòu)的分析，題目難度不大。

3.（6分）蒸儲含有Fe3+的自來水獲得少量純凈的水，不需要用到的儀器是（）

ABLiclD

【分析】蒸儲需要蒸儲燒瓶、冷凝管、溫度計、錐形瓶、尾接管等，以此來解答。

【解答】解：蒸儲為分離沸點不同的液體混合物的方法，需要蒸鐳燒瓶、冷凝管、溫度

計、錐形瓶、尾接管等，不需要A中蒸發(fā)皿，

故選：A。

【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗及相關(guān)儀器、

實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈨x器的使用，題目難度不大。

4.（6分）已知CuC12溶液中[Cu（H2O）42+]（藍色）（aq）+4C1-（aq）^[CuCk]2'（Mfe）

（叫）+4H2O（1）AH>0o下列敘述不正確的是（）

A.加熱C11CI2溶液，溶液顏色由藍變黃

B.稀釋CuC12溶液，溶液顏色由藍變黃

C.[Cu（H2O）4尸+中提供孤電子對的成鍵原子為0原子

D.[CuCU）2一中Ci?+與C「之間形成的化學(xué)鍵為配位鍵

【分析】A.升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；

B.稀釋CuC12溶液，加水平衡逆向移動；

C.[Cu(H2O)4]2+離子中，Ci?+給出空軌道，H20提供孤對電子；

D.含有空軌道和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵。

【解答】解：A.[Cu(H2O)42+](藍色)(aq)+4C1"(aq)=[CuCl#-(黃色)(aq)

+4H2O(1)AH>0,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱CuC12溶液，平衡正向移動，溶液顏色由

藍變黃，故A正確；

B.加水稀釋CuC12溶液，[Cu(H2O)42+](藍色)(aq)+4C1(aq)=[CuC14上(黃色)

(叫)+4H2O(1)AH>0,平衡逆向移動，溶液顏色由黃變藍，故B錯誤；

C.[Cu(H20)4]2+離子中，Cu2+給出空軌道，H2O提供孤對電子，提供孤電子對的成鍵

原子為0原子，故C正確；

D.[CuC14]2一中Cu2+給出空軌道，C1提供孤對電子，二者形成的化學(xué)鍵為配位鍵，故D

正確；

故選：B,

【點評】本題考查配合物的成鍵有關(guān)知識，涉及化學(xué)平衡移動、配位鍵等知識點，側(cè)重

考查基礎(chǔ)知識綜合、靈活運用能力，注意在配位鍵中共價鍵中共用的電子對是由其中一

原子獨自供應(yīng)，另一原子提供空軌道，注意平衡移動原理的熟練應(yīng)用，題目難度中等。

5.(6分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W元素的一種原子中沒

有中子，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，丫的族序數(shù)等于周期

數(shù),W、Z元素的最高正價之和等于X、丫元素的最高正價之和。下列說法正確的是()

A.簡單離子的半徑：Z>X>Y>W

B.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：Z>X

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Y>Z

D.W、X、Z三種元素組成的化合物只含共價鍵

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W元素的一種原子中沒

有中子，則W為H；X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，則X為N；

丫的族序數(shù)等于周期數(shù)，其原子序數(shù)大于N,則丫為Al；W、Z元素的最高正價之和等

于X、丫元素的最高正價之和，Z的最高價為5+3-1=+7,則Z為C1元素，以此分析解

答。

【解答】解：結(jié)合分析可知，W為H,X為N,丫為Al,Z為C1元素，

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子

的半徑：Z>X>Y>W,故A正確；

B.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：C1>N,則簡單氣態(tài)氫化

物的還原性：Z<X,故B錯誤；

C.非金屬性：C1>N>A1,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>X>Y,故C錯誤;

D.H、N、C1形成的氯化錢中含有離子鍵，故D錯誤：

故選：A。

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，

注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯

推理能力。

6.（6分）某同學(xué)按如圖所示的裝置進行實驗。電極A、B為兩種常見金屬，當(dāng)K閉合時,

X極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。下列說法正確的是（）

A.B極和丫極上均發(fā)生還原反應(yīng)，且丫極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e—Cu

B.電池工作一段時間后，丙池中兩極的總質(zhì)量不變

C.當(dāng)0.5molSO42一通過陰離子交換膜時，X極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體

D.當(dāng)O.lmolB參與反應(yīng)時，丙池中流經(jīng)電解液的電子數(shù)目約為1.204X1（）23

【分析】當(dāng)K閉合時，X極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟难莘鄣饣浽嚰堊兯{，可知X極上

產(chǎn)生的氣體是氯氣，電極反應(yīng)為：2c「-2底=。21,說明右側(cè)裝置為電解池，則X極

為陽極，丫極為陰極；左側(cè)裝置為原電池，A極為原電池的正極，B極為原電池的負(fù)極。

【解答】解：A.由上述分析知，丫極為陰極，B極為負(fù)極，則B極上發(fā)生氧化反應(yīng)，丫

極上發(fā)生還原反應(yīng)，丫極的電極反應(yīng)式為Cu2++2/=Cu,故A錯誤：

B.電池工作一段時間后，丙池中丫極上析出Cu,X極質(zhì)量不變，兩極總質(zhì)量增加，故

B錯誤；

C.當(dāng)0.5molSO42-通過陰離子交換膜時，C「在X極上失去1mol電子，生成的氧氣的

物質(zhì)的量為0.5mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L,故C正確；

D.電子只能在導(dǎo)線中移動，不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液，故D錯誤；

故選：C。

【點評】本題考查原電池和電解池，難度中等，側(cè)重考查分析判斷能力，明確各個電極

上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意D中電子不能流經(jīng)溶液，為易錯點。

7.（6分）室溫下，向20mL某醋酸溶液中滴入等濃度的NaOH溶液，溶液中水電離出的氫

離子濃度隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列分析不正確的是（）

?MH-Wmol-L-1）

5.0x10^---^^

1.0x10■卡

V'-"NaOH/mL

A.該醋酸溶液的濃度大于

B.Vi=20mL

C.c點所示溶液中pH=-1g(2X109)

D.d點所示溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3co0一)+c(OH)

［分析120mL某濃度的CH3C00H溶液和等濃度的NaOH恰好完全反應(yīng)得到CH3coONa

溶液，最高點即為恰好完全反應(yīng)的點，所以c點為CH3coONa溶液，a點為CH3coOH

溶液，b點為一定濃度的CH3coOH和CH3coONa溶液，d點為一定濃度的CH3coONa

和NaOH溶液，

A、a點為CH3coOH溶液中；水電離出的H+為1.OX10-?,水電離的H卡等于

水電離的OH"Kw=c(H+)c(OH)；

B、b點的溶液為CH3C00H和CH3coONa等濃度混合的溶液；

C、c點為CH3coONa溶液，醋酸根水解，促進水的電離；

D、d點溶液的電荷守恒來解答。

【解答】解：A、a點為CH3co0H溶液中，水電離出的H+為l.OXloFmorjI,水電

++1

離的H+等于水電離的0H\Kw=c(H)c(OH)；醋酸電離出的c(H)O.lmobL,

CH3coOH為弱酸，不完全電離，所以醋酸溶液的濃度大于O.lmokL”，故A正確；

B、若Vi=20mL,則20mL的CH3co0H溶液和等濃度的20mL的NaOH恰好完全反應(yīng)

得至I」CH3coONa溶液，醋酸根會水解：CH3coeT+H20UCH3co0H+0K,使水中的c

(H+)大于LOXlOrmokL-i,而不是l.OX。7mob點的溶液為CH3coOH和

CH3coONa等濃度混合的溶液，Vi應(yīng)小于20mL,故B錯誤；

C、c點恰好完全反應(yīng)，為CH3coONa溶液，但是醋酸根水解：CH3co0

+H2OUCH3coOH+OH,促進了水的電離，水電離的H+等于水電離的OH,水電離出

c(H+)=c(OH)=5.0X106mol?L溶液中的c(H+)2.0XlO^mokL7】所以pH

=-lgc(H+)=-1g(2.0X109),故C正確；

D、d點溶液的電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(CH3co(T)+c(OH),故D正

確；

故選：Bo

【點評】本題考查學(xué)生對溶液酸堿中和時的定性判斷及pH的理解和掌握，題目難度中等,

掌握水的電離平衡、溶液酸堿性的判斷、物料守恒等，明確溶質(zhì)的成分是解題關(guān)鍵。同

時考查學(xué)生閱讀題目獲取新信息的能力，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與綜合運用知識、信

息分析解決問題能力。

解答題（共3小題，滿分43分）

8.（14分）無水四氯化錫（SnC14）是一種用途廣泛的錫化工中間體，實驗室可用熔融的錫

（熔點231℃）與C12反應(yīng)制備SnCU,裝置如圖所示，請回答下列問題：

已知，SnC14在潮濕的空氣中極易水解生成SnO2?xH2Oo

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃

SnCh無色晶體246652

SnC14無色液體-33114

（1）導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使裝置A中分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，裝置A

中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2MnC12+2KCl+5c12t+8H2O。

（2）裝置B、C、F、G中盛放的最佳試劑依次為④③⑶②（填序號，試劑可重復(fù)

使用）。

①飽和Na2c03溶液；②NaOH溶液；③濃H2so4；④飽和NaCl溶液；⑤H20

（3）點燃酒精燈前需要進行的一步操作是打開裝置A中分液漏斗旋塞，使整套裝置中

充滿黃綠色氣體CI2。

（4）若撤去裝置C,則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為SnC14+（x+2）H2O=SnO2

?XH2O+4HC1

(5)得到的產(chǎn)物中常含有SnC12,某實驗小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中SnC14的含量

2+4+

(Sn+l2-Sn+2r)o準(zhǔn)確稱取該樣品mg放入錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水

稀釋，淀粉溶液作指示劑，用O.lmori/i碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變

化是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蔚鈽?biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色

若消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,則產(chǎn)品中SnC14的質(zhì)量含量為(用含m的代數(shù)式表示)。

【分析】SnC14極易水解，反應(yīng)應(yīng)在無水環(huán)境下進行進行，裝置A：采用KMnO4和濃鹽

酸反應(yīng)的方法制取。2,反應(yīng)還生成MnCh,反應(yīng)的方程式為：2MnO4-+16H++10C1=

2Mn2++5C12t+8H2O,制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B：試劑為飽和食鹽水，可以降

低氯氣的溶解，通過飽和的氯化鈉溶液洗去氯氣中的氯化氫，SnC14在空氣中極易水解，

裝置C：利用濃硫酸的吸水性干燥氯氣，防止產(chǎn)生SnC14水解；裝置D：C12和錫的反應(yīng)，

制備SnC14,裝置E：冷水冷卻，可將氣態(tài)的SnC14冷凝回流收集產(chǎn)物；裝置G：裝置C

中NaOH吸收未反應(yīng)的氯氣，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，裝置F：因SnC14

極易水解，可防止溶液的水蒸氣進入收集器中，且金屬錫易與氯氣、氧氣反應(yīng)，反應(yīng)時

應(yīng)先生成氯氣，將氧氣排出，以此來解答。

(1)導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；實驗采用KMnCU和濃鹽酸反應(yīng)的

方法制取C12,反應(yīng)還生成MnC12,結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1氣體，用飽和食鹽水除去HCL再用濃硫

酸吸收水蒸氣，干燥氯氣，氯氣與Sn在D中反應(yīng)生成SnC14,經(jīng)冷卻后在裝置E中收集，

防止SnC14吸收水分而潮解，用濃硫酸隔離，未反應(yīng)的氯氣，用氫氧化鈉溶液吸收，防

止污染空氣；

(3)因金屬錫易與氯氣、氧氣反應(yīng)，反應(yīng)時應(yīng)先生成氯氣，將氧氣排出；

(4)SnC14和H?O反應(yīng)生成SnO2?xH2O和HC1據(jù)此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；

(5)由于Sn2++l2=Sn4++2I一，所以開始滴定時溶液無色，終點時及略過量,淀粉變藍;

根據(jù)SP+I2-5戶+2「,n(SnCh)=n(I2)據(jù)此計算產(chǎn)品中SnCb的含量,進而計算

出S11C14的含量。

【解答】解：Q)導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；實驗采用KMnCU和濃

鹽酸反應(yīng)的方法制取C12,反應(yīng)還生成MnCh,則反應(yīng)的方程式為2KMnO4+16HCl=

2MnCl2+2KCl+5Cht+8H2O,

故答案為：平衡氣壓，使裝置A中分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；2KMnO4+16HCl=

2MnC12+2KCl+5C12t+8H2O；

(2)由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1,用B裝置盛裝的飽和食鹽水除去HCh

再用C裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣，氯氣與Sn在D中反應(yīng)生成SnC14,經(jīng)冷

卻后在裝置E中收集，防止SnC14吸收水分而潮解，用濃硫酸隔離，未反應(yīng)的氯氣，用

G中氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣,反應(yīng)的離子方程式為C12+2OH-=C「+C10+H20,

所以裝置B、C、F、G中盛放的最佳試劑依次為④③③②，

故答案為：④③③②；

(3)由于Sn與空氣中的02反應(yīng)、SnC14在空氣中極易水解生成SnO2?xH2O,所以制備

SnC14之前用C12排盡裝置中的空氣，當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，表明

裝置中空氣己排盡，開始點燃D處的酒精燈，所以點燃酒精燈前需要進行的一步操作是

打開裝置A中分液漏斗旋塞，使整套裝置中充滿黃綠色氣體C12,

故答案為：打開裝置A中分液漏斗旋塞，使整套裝置中充滿黃綠色氣體C12；

(4)若撤去裝置C,則裝置D中SnC14會水解，發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為SnC14+

(x+2)H2O=SnO2?XH2O+4HC1,

故答案為：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2*xH2O+4HCl；

(5)由于S/++l2=Sn4++2I一，所以開始滴定時溶液無色，終點時12略過量，淀粉變藍，

即當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蔚鈽?biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

根據(jù)Sn2++l2-Sn4++2I＜：n(SnCh)=n(l2)=0.1mol/LX0.02L=0.002mol,m(SnCh)

=0.002molX190g/mol=0.38g,產(chǎn)品中SnC12的含量為100%%,所以產(chǎn)品中SnC14的含

量為1%100%；

故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蔚鈽?biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不

褪色；100%。

【點評】本題考查物質(zhì)的制備，涉及氯氣的實驗室制法、反應(yīng)方程式的書寫、鹽的水解、

氧化還原反應(yīng)滴定及其計算等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Α⒂嬎隳芰Φ目?/p>

查，注意題給信息的處理和運用，題目難度中等。

9.(15分)某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

【實驗I】

試劑：酸化的OSmoldeSOd溶液(pH=0.2),5%比。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeSCM溶液于試管中，加入5溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。

滴5%H2O2溶液測得反應(yīng)后溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

(1)上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2=

2Fe3++2H2O。

(2)產(chǎn)生氣泡的原因是反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成02。

(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補充了實

驗II證實了該反應(yīng)發(fā)生。實驗II的方案和現(xiàn)象是取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加

入5滴pH=5的H2so4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。

【實驗川】

試劑：未酸化的0.5mol?L“FeSO4溶液(pH=3),5%H2O2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并

滴上述FeSO4溶液放熱，

反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測得反應(yīng)

后溶液pH=1.4

（4）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moi

?L/i鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3,經(jīng)檢驗還含有SO42

O

①檢驗棕黃色沉淀中SO42■的方法是取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入

BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-。

②結(jié)合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe（0H）原膠

體）+2H+；Fe?+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降；。

【實驗IV】

用FeC12溶液替代FeS04溶液，其余操作與實驗HI相同，除了產(chǎn)生與W相同的現(xiàn)象外，

還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。

（5）將反應(yīng)得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶

解。經(jīng)檢驗沉淀中n（Fe）：n（Cl）=l：1,寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式6FeC12+3H2O2

=2Fe2O3?FeC13I+6HC1。

（6）由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物

用量（至少寫兩點）有關(guān)。

【分析】（1）根據(jù)現(xiàn)象H2O2溶液與FeS04溶液反應(yīng)生成鐵離子，鐵元素化合價升高，則

過氧化氫生成水；

（2）生成鐵離子，能催化過氧化氫分解生成氧氣；

（3）設(shè)計對照實驗，酸性溶液中，亞鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)：

（4）①硫酸根離子用酸化的氯化鋼檢驗，加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色

沉淀中含有SO42-；

②過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體;

（5）根據(jù)（4）信息初步判斷該沉淀中含有Fe2O3,經(jīng)檢驗還含有SO42-,用FeC12溶液

替代FeS04溶液，黃色沉淀為氯化鐵、氧化鐵結(jié)合沉淀中n（Fe）：n（Cl）=1：1書寫

方程式；

（6）由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用

量有關(guān)。

【解答】解：（1）H2O2溶液與FeS04溶液反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為：

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

故答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

（2）過氧化氫在鐵離子催化作用下分解生成氧氣，故反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解

生成02產(chǎn)生氣泡；

故答案為：反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成02；

（3）某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，需設(shè)計酸性

溶液中，亞鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)的實驗，實驗方案為：取2mL上述FeSCU溶液

于試管中，加入5滴pH=5的H2s04溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶

液不變紅，

故答案為：取2mL上述FeS04溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向

反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；

（4）①硫酸根離子用酸化的氯化鋼檢驗，故檢驗棕黃色沉淀中S042.的方法是：取加入

鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaC12溶液，硫酸根離子和鋼離子反應(yīng)生成硫酸

根白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-,

故答案為：取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，

說明棕黃色沉淀中含有SO42'；

②過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)為：

2++

2Fe+4H2O+H2O2=2Fe（0H）3（膠體）+4H,Fe?+氧化的產(chǎn)物Fe?+發(fā)生了水解生成

H+使pH下降;

2++

故答案為：2Fe+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+2H；Fe?+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了

水解生成H+使pH下降；

(5)根據(jù)(4)信息初步判斷該沉淀中含有Fe2O3,經(jīng)檢驗還含有SO?,用FeC12溶液

替代FeSO4溶液，黃色沉淀為聚合氯化鐵氧化鐵，沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1,化

學(xué)方程式為：6FeC12+3H2O2=2Fe2O3?FeChI+6HCL

故答案為：6FeC12+3H2O2=2Fe2O3，F(xiàn)eC13I+6HC1；

(6)由實驗I、IIL以及用FeC12溶液替代FeSO4溶液實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)

的現(xiàn)象與溶液的pH、陰離子種類、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物用量有關(guān)，

故答案為：pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量。

【點評】本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進

行實驗原理分析及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息

的獲取于使用，題目難度中等。

10.(14分)一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X,

發(fā)生反應(yīng)：2X(g)UY(g)+Z(g),相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。

容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量平衡物質(zhì)的量(mol)

(mol)

X(g)Y(g)Z(g)

13870.200.080a

IIT10.40b0.160

IIIT20.20c0.090

回答下列問題：

(1)表中a=0.080,c=0.090。

(2)容器H中平衡常數(shù)K=4；容器I和容器II中X的轉(zhuǎn)化率a(I)等于(填

“大于”、“小于”或“等于")a(II)o

(3)已知T2V387C,則該正反應(yīng)為放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷理由

是相對于容器I,容器IH降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(4)387℃時，向容器I中充入0.1molX、0.15molY和O.lOmolZ,則反應(yīng)將向正(填

“正”或“逆”)反應(yīng)方向進行，判斷理由是Qc=1.5<K,平衡正向移動。

【分析】(1)容器I中，丫、Z的計量數(shù)相等，則該反應(yīng)中生成的n(Z)=n(Y)；容器

III中生成的n(Y)=n(Z)；

(2)容器H中生成的n(Y)=n(Z)=0.160mol,

可逆反應(yīng)2X(g)(g)+Z(g)

開始(mol/L)0.2000

反應(yīng)(mol/L)0.160.080.08

平衡(mol/L)0.040.080.08

化學(xué)平衡常數(shù)K；

II中反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量都是I中2倍，則I、II中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等；

(3)對比I、III,反應(yīng)物濃度相同，生成物濃度：皿>1,且T2V387C,說明降低溫度

平衡正向移動；

(4)387℃時,向容器I中充入O.lmolX、0.15molY和O.lOmolZ,Qd.5,根據(jù)濃度商

與K相對大小確定平衡移動方向。

【解答】解：(1)容器I中，Y、Z的計量數(shù)相等，則該反應(yīng)中生成的n(Z)=n(Y)

=0.080mol；容器IH中生成的n(Y)=n(Z)=0.090mol,

故答案為：0.080：0.090：

(2)容器II中生成的n(Y)=n(Z)=0.160mol,

可逆反應(yīng)2X(g)UY(g)+Z(g),

開始(mol/L)0.2000

反應(yīng)(mol/L)0.160.080.08

平衡(mol/L)0.040.080.08

化學(xué)平衡常數(shù)K4；

II中反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量都是I中2倍，則I、II中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，即容器I

和容器1［中X的轉(zhuǎn)化率a(1)等于a(II),

故答案為：4；等于；

(3)對比I、III,反應(yīng)物濃度相同，生成物濃度：HI>I,且T2<387℃,說明降低溫度

平衡正向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

故答案為：放熱：相對于容器1,容器in降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反

應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(4)387℃時，向容器I中充入O.lmolX、0.15molY和O.lOmolZ,Qd.5<K,平衡正

向移動，

故答案為：正；Qc=1.5<K,平衡正向移動。

【點評】本題考查化學(xué)平衡計算，側(cè)重考查對比、方向判斷及計算能力，根據(jù)表中數(shù)據(jù)

差異性結(jié)合外界條件對平衡影響分析解答是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)濃度商和K的關(guān)系確定

平衡移動方向，題目難度不大。

三.解答題(共1小題，滿分15分，每小題15分)

11.(15分)鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電

阻器等的功能材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d24s2。

(2)Ti的