【高中化學(xué)】2023-2024學(xué)年人教版選擇性必修第一冊(cè) 金屬的腐蝕與防護(hù) 課件

第三節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)【課程標(biāo)準(zhǔn)】1．了解金屬腐蝕的嚴(yán)重危害，知道發(fā)生金屬腐蝕的原因。2．理解金屬的兩種電化學(xué)腐蝕過(guò)程——析氫腐蝕和吸氧腐蝕，會(huì)書(shū)寫(xiě)不同電化學(xué)腐蝕的電極反應(yīng)式?！舅仞B(yǎng)目標(biāo)】1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握電化學(xué)腐蝕的原理。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)2．通過(guò)電極方程式表示兩極發(fā)生的反應(yīng)，學(xué)會(huì)用符號(hào)表征反應(yīng)過(guò)程，感受其變化與守恒。(變化觀念與平衡思想)課前自主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一金屬的電化學(xué)腐蝕任務(wù)驅(qū)動(dòng)：將鐵釘分別放在兩支試管中，其中一支試管加入適量食鹽水，一段時(shí)間后觀察鐵釘會(huì)發(fā)生怎樣的變化？金屬的電化學(xué)腐蝕1．金屬腐蝕(1)概念：金屬或合金與周圍的___________發(fā)生_________反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。(2)實(shí)質(zhì)：金屬原子_____電子變成陽(yáng)離子的過(guò)程。即金屬發(fā)生了_____反應(yīng)。(3)類型：根據(jù)與金屬___________不同，可分為_(kāi)____腐蝕和_______腐蝕。氣體或液體氧化還原失去氧化接觸的介質(zhì)化學(xué)電化學(xué)2．化學(xué)腐蝕金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)(如O2、Cl2、SO2等)直接反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。_____對(duì)化學(xué)腐蝕的影響很大。3．電化學(xué)腐蝕(1)概念：_____的金屬與_______溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生_______反應(yīng)，比較_____的金屬_____電子而被氧化。(2)實(shí)例：在潮濕的空氣里，鋼鐵的表面形成了一層___________的薄膜，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構(gòu)成了_______。其中，___是負(fù)極，___是正極。溫度不純電解質(zhì)原電池活潑失去電解質(zhì)溶液原電池鐵碳(3)析氫腐蝕和吸氧腐蝕①析氫腐蝕：金屬表面的電解質(zhì)溶液_____較強(qiáng)，腐蝕過(guò)程中有___放出。負(fù)極反應(yīng)：_______________；正極反應(yīng)：________________；總反應(yīng)：_____________________。②吸氧腐蝕：鋼鐵表面吸附的水膜_________或呈___________時(shí)，氧氣參加電極反應(yīng)，發(fā)生吸氧腐蝕。電極反應(yīng)如下：負(fù)極：_________________；正極：________________________；總反應(yīng)：__________________________。酸性H2Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑酸性很弱中性、堿性2Fe－4e－===2Fe2＋2H2O＋O2＋4e－===4OH－2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2最終生成鐵銹(主要成分為Fe2O3·xH2O)，反應(yīng)如下：_______________________________，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32．金屬的電化學(xué)防護(hù)(1)犧牲陽(yáng)極法①理論依據(jù)：利用_______原理②裝置示意圖原電池③電極反應(yīng)式負(fù)極：________________正極：________________(2)外加電流法①理論