初中化學(xué)《化學(xué)式化學(xué)方程式和反應(yīng)現(xiàn)象歸納大全》中學(xué)教育

反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O40．鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第分類→酸↓鹽 OH－NO－3子H＋子NH＋4K＋子Na+子Ba2+子Ca2+子Mg2+反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O40．鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第分類→酸↓鹽 OH－NO－3子H＋子NH＋4K＋子Na+子Ba2+子Ca2+子Mg2+子Mn2+子Zn2+子Al3+子Cu2+HNO↑HO2水NHHO↑NHNOKOHNaOH3KNO3NaNO3Ba(NO)Mn(NO)Zn(NO)Cl－KClCO2－3O2-碳酸根HCO↑HO2水KCOKO2NaCONaO24BaCO↓3BaOCaOMgOMnOZnOMgCO微3MnCO↓33AlOCuOSO2－4硫酸根HSOKSONaSOBaSO↓CaS微4MgSO4MnSO4ZnSO4CuS入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體有CO的驗(yàn)證方法質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀子子Fe2+4Fe3+子Ag+子鐵→鹽FeCl2鐵FeCl3FeO鐵FeO↓FeSO3堿AgSO微AgCO↓AgNOAgO3222、單質(zhì)質(zhì)K鉀Pb鉛HP磷Ca鈣Cu銅O2S硫He氦Na鈉Hg汞N2C碳Ne氖Mg鎂Ag銀F2硅氬鋁鉑B硼氪Zn鋅Au金2溴X(qián)e氙鐵錫MnNi初中上冊(cè)化學(xué)方程式匯總初中上冊(cè)化學(xué)方程式匯總A.單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣氣含量的測(cè)定a水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）?；瘜W(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）酸雨（NOSO2等）6.氧氣溫室效應(yīng)（CO）：4P+5O13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱2Hg+O2↑14．加熱高錳酸鉀：2KMn加熱K2Mn+MnO2+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理）18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO319．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：NaCO+2HCl==2NaCl+CO↑+HO20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象*出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體有CO的驗(yàn)證方法 A.碳的化學(xué)性質(zhì)24．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑B.煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO3Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+O34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O硫磺（單質(zhì)S）、含的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：7O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2一個(gè)分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成O2水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的一個(gè)水分子一個(gè)水分子是用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)---境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器－－量筒－－比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式提沸D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式提沸D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕），（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用2、藥品取用的總原則液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用放回原處。②液體試劑的滴加法：d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱氧化物的聯(lián)系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：22232HSO+2KOH==KSO+2HO3、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀取與收集裝置的選擇△發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣OH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者氧化物的聯(lián)系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：22232HSO+2KOH==KSO+2HO3、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀取與收集裝置的選擇△發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣OH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。棉網(wǎng)。（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。．第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)2、空氣的成分和組成空氣成分空氣成分體積分?jǐn)?shù)O221%N278%CO20.03%稀有氣體0.94%其它氣體和雜質(zhì)0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:C（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)MnO22KMnO△K（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:C（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)MnO22KMnO△KMnO+MnO+O↑臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）酸雨（NO2、SO2等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）白色污染（塑料垃圾等）(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸物質(zhì)物質(zhì)碳磷硫鎂鋁鐵石蠟現(xiàn)象在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生大量白煙在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O22H2O+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）氣體制取與收集裝置的選擇△（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄b、注意點(diǎn)⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑（觸媒在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見(jiàn)氣體的用途：③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱O2點(diǎn)燃2CO2+3H2OC.氧氣的來(lái)源：13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱2Hg+O2↑1小的砝碼（先大后小）（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈（1O2點(diǎn)燃2CO2+3H2OC.氧氣的來(lái)源：13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱2Hg+O2↑1小的砝碼（先大后小）（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒H溶液、KOH溶液、堿石灰等③除HCl氣體可用：AgN溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、Na242HSO+2NaOH==NaSO+2HO②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）②都放熱產(chǎn)生位置體積比質(zhì)量比9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法②二氧化碳：澄清的石灰水劇烈氧化：燃燒共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)1、水的組成：A.裝置水電解器C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。化學(xué)式的含義H①表示一種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成O2水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的一個(gè)水分子一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)（1）通電分解2H2O2↑+↑（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿例如：O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：O+CO2==C3、水的污染：A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C．我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。生活污水的任意排放①酸流到桌上，用NaHCO沖洗3；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHC沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。（四）、實(shí)毫升。（三）稱量器－－托盤(pán)天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的2二、氫氣H①酸流到桌上，用NaHCO沖洗3；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHC沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。（四）、實(shí)毫升。（三）稱量器－－托盤(pán)天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的2二、氫氣H2H+O=2HO（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)、C、不可用濃鹽酸的原因不可用濃硫酸或硝酸的原因Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性分類純凈物（一種物質(zhì)）合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成CO）三、分子與原子CuS+5O=CuSO4·O分子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成混合物（多種物質(zhì)）單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）化合物：有機(jī)化合物CHC2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素的質(zhì)量原子核說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不、蛋白質(zhì)（多種元素學(xué)習(xí)好資料歡迎下載氧化物無(wú)機(jī)化合物酸堿鹽NaCl第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案原子242HSO+2NaOH==NaSO+2HO②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）化學(xué)反應(yīng)：2H2O通電2H2↑+O2↑負(fù)極正極的質(zhì)量原子核說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不、蛋白質(zhì)（多種元素學(xué)習(xí)好資料歡迎下載氧化物無(wú)機(jī)化合物酸堿鹽NaCl第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案原子242HSO+2NaOH==NaSO+2HO②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）化學(xué)反應(yīng)：2H2O通電2H2↑+O2↑負(fù)極正極2：11：8F.檢驗(yàn)：---出氣口置一根帶火星的木條-HO2HClNaOH2HSOHNOb、意義18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）氧化物無(wú)機(jī)化合物酸堿鹽NaCl第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成CuOCOCa(OH)2KOHCuSO4Na2CO3核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核第一電子層+12最外層上有2個(gè)電子原子原子核原子核（帶（帶（不帶電）（帶質(zhì)子負(fù)正（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同，（（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫(xiě)表示某種元素表示某種元素表示該種元素的一個(gè)原子如O：氧元素一個(gè)氧原子*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*排列依據(jù)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H表示：化合價(jià)a、寫(xiě)法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b表示：化合價(jià)a、寫(xiě)法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾CO+H0==HCOSO+HO==HSO3224(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)堿是O。C．我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)可能相同粒子的種類粒子的種類粒子結(jié)構(gòu)區(qū)符號(hào)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)不顯電性用元素符號(hào)表示離質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)顯正電性用陽(yáng)離子符號(hào)表示子質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)顯負(fù)電性用陰離子符號(hào)表示粒子電性別b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為02、化學(xué)式a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類色火焰）（2）乙醇(俗稱中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2OH)化學(xué)性質(zhì):可燃性C2OH+3點(diǎn)燃2C+3O工業(yè)酒精燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：2223生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H23、含義（或原子）個(gè)數(shù)比以+點(diǎn)燃O為例氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括）；）；的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)碳和碳的氧化物2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+點(diǎn)燃2CO現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。生成水每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量沉淀能溶于酸并且有氣體（C）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿酸和對(duì)應(yīng)的酸性生成新的雜質(zhì)。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如、CO、C）或用CO、還原生成水每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量沉淀能溶于酸并且有氣體（C）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿酸和對(duì)應(yīng)的酸性生成新的雜質(zhì)。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如、CO、C）或用CO、還原CuO、子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（4）三決定決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定原子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的水的化學(xué)性質(zhì)（1）通電分解2H2O2↑+↑（由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的水的化學(xué)性質(zhì)（1）通電分解2H2O2↑+↑（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀O32KCl+3O2↑學(xué)習(xí)好資料歡迎下載A.碳的化學(xué)性質(zhì)22．碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2OH)化學(xué)性質(zhì):可燃性C2OH+3點(diǎn)燃2C+3O工業(yè)酒精行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加*排列依據(jù)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2OH)化學(xué)性質(zhì):可燃性C2OH+3點(diǎn)燃2C+3O工業(yè)酒精行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加*排列依據(jù)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類金屬元素：氧化物的聯(lián)系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：22232HSO+2KOH==KSO+2HO3密度比空氣大用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法CO2只能用向上排空氣法CaCOCO+HO==HCO4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2COC+H2O高溫1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。難溶于水用排水法收集CO只能用排水法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3CaO+C↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。2（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）H2+CO）Cu+C（非置換反應(yīng)）用3-5%NaHC沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。（四）、實(shí)著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3用3-5%NaHC沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。（四）、實(shí)著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）?；瘜W(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、、N）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuOCu+C現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2+3CO高溫2Fe+3C（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O△CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaC高溫CaO+C↑注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火）（）（3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積：（4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)二、燃料和能量煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等），化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4點(diǎn)燃C+2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）化學(xué)性質(zhì):可燃性C2OH+3點(diǎn)燃2C+3O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（2）吸熱反應(yīng)：如C+C高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀2OCu(OH)2+2HCl==CuCl22H2OCaO+2HCl==CaCl+HOCa(OH)2++2 2CO+2NaOH==Na的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化