金屬和金屬材料習題

金屬和金屬材料選擇題12345678910111213141516171819201．鞍鋼集團全力支持上海世博會，為上海虹橋交通樞紐建設提供4．7萬噸精品鋼材。有關鋼的說法不對的的是A．鋼是純凈物B．鋼是鐵合金C．鋼的含碳量低于生鐵D．鋼的性能優(yōu)于生鐵2.將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu金屬活潑性由強到弱的次序是A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg3．鐵制品在普通狀況下很易生銹，制造時往往在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用。下列說法對的的是A．鍍銅鐵制品不能夠在弱酸性條件下使用B．鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液C．鍍銅鐵制品不易生銹的因素之一是使鐵隔絕了空氣D．鍍銅鐵制品是一種合金4.芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產單質硅過程中的一種重要反映：SiO2+2C高溫Si+2CO↑，該反映的基本類型是A．化合反映B．分解反映C．置換反映D．復分解反映5．“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，有一種金屬與其它四種金屬的鹽溶液都能發(fā)生反映，這種金屬是A．金B(yǎng)．銅C．鐵D．錫6.光亮的鐵釘在下列幾個狀況下，最不容易生銹的是（）7．下列四個實驗中只需要完畢三個就能夠證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性次序。其中不必進行的是A．將鐵片放入稀鹽酸B．將銅片放入稀鹽酸C．將鐵片放入硝酸銀溶液D．將銅片放入硝酸銀溶液8.鋁在一百數年里產量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，因素之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁含有良好抗腐蝕性能的因素是A.鋁的化學性質不活潑B.鋁不與酸、堿反映C.鋁常溫下不與氧氣反映D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜9．電子工業(yè)制作電路板的過程中，用FeCl3溶液來溶解電路板中多出的銅，反映以下：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟鐵發(fā)生反映：2FeCl3+Fe==3FeCl2?，F向FeCl3溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉，充足反映后，發(fā)現有固體剩余。下面有關說法對的的是A．向剩余的固體加入稀鹽酸，若無氣體放出，闡明反映后的溶液中沒有Cu2+B．若剩余固體是銅與鐵的混合物，則闡明兩種金屬都有部分溶解C．剩余固體只含有銅D．剩余固體中如果有鐵，一定也有銅10.下列避免金屬銹蝕的方法中，不對的的是A.雨淋后的自行車及時擦干并涂上石蠟油B.金屬容器的表面涂上一層油漆C.鐵制品放在干燥的環(huán)境中D.鐵制品表面的鐵銹用作防護層11.小明同窗用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反映，收集到H2的質量0.205g。已知其中只含有另一種金屬雜質。這種金屬雜質不可能是下列物質中的A.鐵B.鋁C.銅D.鎂12.通過置換反映可判斷金屬活動性次序，某同窗通過實驗來比較銅、鋁、汞的金屬活動性次序，現有銅、鋁、汞的三種單質，如果另外只用一種試劑達成實驗目的，則應選用下列試劑中的A.稀硫酸B.氯化鋁溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸銅溶液13．在一定條件下，下列轉化不能由一步反映實現的是A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO3→CO2C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO14．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反映；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的次序為A．Z、Y、XB．X、Y、ZC．Y、X、ZD．X、Z、Y15．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充足反映后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。根據上述現象，你能得出的結論是A．濾渣中一定有Fe粉B．濾渣中一定有Cu粉C．濾液中一定有Fe2+D．濾液中一定有Ag+、Cu2+16.小雨的媽媽買了一條黃金項鏈，小雨想通過實驗探究這條黃金項鏈與否為鋅銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是A．A1C13溶液B．Cu(NO3)2溶液Ｃ．H2SO4溶液D．AgNO3溶液17．菜刀在生活中有重要應用。下列狀況中，菜刀腐蝕由快到慢的是①切青菜后用清水沖洗②切濕咸菜后未清洗③切肥豬肉后放置A．①③②B．②①③C．③①②D．③②①18．廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充足反映過濾，所得固體中含有的金屬是A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag19．相似質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽酸反映（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反映時間的關系如右圖。下列敘述對的的是（）A．金屬的活潑性N＞MB．兩個反映生成H2的體積相等C．相對原子質量N＞MD．兩個反映消耗鹽酸的質量一定相等20.如右圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反映開始到金屬完全反映的過程中，天平指針指向的變化是（）A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左二、填空題21．金屬在生成生活中應用廣泛。⑴最初輸水管材用鑄鐵，現在多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水普通用銅管。下列管材中，實驗金屬材料的是______(填字母序號，下同)。A．鑄鐵管B．銅管C．塑料管⑵鐵生銹的條件是__________。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反映的化學方程式是_______________________、_______________________。⑶金屬的回收和運用是保護金屬資源的一種有效途徑。①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為________________；②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反映結束后，對剩余固體成分的判斷對的的是______。A．必定有銀 B．必定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀22.現有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲擬定R的成分，請你一起完畢：（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性次序表中的對應位置?！饘傩杂蓮姷饺酢璈（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不可能是。（3）待不再產憤怒泡時，再進行（填寫一種實驗操作辦法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入干凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是。（4）寫出金屬R與稀硫酸反映的化學方程式。該反映的基本類型屬于（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反映。23.人類生活離不開金屬。(1)鐵是生活中慣用的金屬。下圖是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑重要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是運用鐵生銹時會放熱。①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，因素是鐵要與、等物質共同作用才會生銹。②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是。（2）應用金屬活動性次序能協助我們進一步學習金屬性質。已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反映。AFe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液①寫出Fe和CuS溶液化學方程式。②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的次序。24．小明晚上切完西瓜后就將菜刀放在菜板上了，第二天早上發(fā)現菜刀生銹了。請你幫他分析菜刀生銹的因素：；為了避免這把菜刀生銹，小明應采用哪些防銹方法、（填兩條）。25.某工廠產生的銅屑中含有少最鐵屑．現要回收運用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同窗設計了甲、乙兩個實驗方案：（1）以上兩個實驗方案中，從回收運用率角度考慮，你樂意選擇。（2）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有（3）寫出兩個實驗方案中有關反映的化學方程式：方案甲方案乙（4）你能否再設計一種不同原理的方案？寫出你的方案26．鈦含有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為“將來金屬”。地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的重要成分是FeTiO3。⑴已知FeTiO3中欽的化合價為+4價，則鐵的化合價為。⑵冶煉金屬鈦時，將鐵鐵礦石轉化為下TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反映生成Ti和NaCl。請寫出后一步反映的化學方程式：(不規(guī)定標出反映條件)，其反映類型是。⑶在冶煉鈦的同時，還得到金屬鐵，請舉出鐵的一種用途：。⑷鐵比鈦易生銹，請寫出避免鐵生銹的一種辦法：。27．青少年看書、寫字一定要愛惜眼睛，臺燈是在光線局限性時慣用的照明用品。(1)圖中標示的物質屬于金屬材料的有______________(填序號)。(2)燈管背面的反光片為鋁箔,鋁塊能制成鋁箔是運用了鋁的___性(3)鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的_______。(4)若要驗證銅、鐵、鋁的活動性次序，某同窗已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是__________________。28．鋼鐵在生產、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會的中國館——“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵。（1）鋼鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）；（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（重要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為重要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反映的化學方程式：；（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，事實上是鐵跟空氣中的和共同作用的成果；（4）為了避免鋼鐵銹蝕，人們常采用的辦法（任寫一種）來達成目的。(5)市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉化為人體可吸取的鐵元素，反映的化學方程式為。這種麥片必須真空保存，因素是。29．置換反映是化學反映的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反映，普通是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質也含有類似金屬與鹽溶液之間的置換反映規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反映：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓由此可判斷下列化學方程式書寫錯誤的是。A．C12+2NaI=2NaCl+I2B．I2+2KBr=2KI+Br2C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓D．C12+K2S=2KCl+S↓30．鎖是日常生活中慣用的工具，其中的鐵鎖經常會生銹。(1)鐵鎖在哪種狀況下使用易生銹?(2)鐵鎖的各個部分普通采用了如何的防銹方法?(例舉兩個不同部位的不同方法)(3)鐵鎖鎖身生銹可用化學試劑除去，試寫出除銹的反映方程式。(4)鎖芯因生銹轉動不靈活，可向其中加使其潤滑而轉動靈活。31．人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、鋅”，根據所學知識判斷，不能與鹽酸反映的金屬是①（填名稱）。世界上慣用黃金作金融儲藏、貨幣等，其因素是②。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅③（填“大”、“小”或“相似”）。三、實驗探究題32．某班同窗做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性次序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗結束后，化學愛好小組的同窗欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參加。【提出問題】廢液中含有什么物質?【交流體現】（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現象是。（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的根據是：?！咀鞒霾孪搿啃∪A認為廢液中還可能含有硫酸。【實驗驗證】（1）小華測得廢液的pH不大于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶液pH的辦法：。（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相似的結論。小明的實驗現象是。通過分析與實驗，同窗們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸?！就卣箲谩浚?）若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的。寫出該反映過程中的一種化學式。（2）反映完全后，過濾，濾渣中物質為，濾液中溶質為硫酸亞鐵。33.為了避免食品腐敗，在許多食品包裝盒中都有一包黑色粉末。這種粉末是一種除氧劑。該粉末沒有失效時呈黑色，失效后帶有紅棕色。為了擬定該粉末的成分，小明做出了下列的【猜想】猜想1：該粉末是木炭粉猜想2：該粉末是鐵粉猜想3：該粉末是木炭粉和鐵粉的混合物小明取沒有失效的該粉末，分別用不同的辦法進行以下實驗，填寫表中空格。實驗操作實驗現象猜想與否成立實驗1加入足量的硫酸銅溶液猜想1：不成立實驗2加入足量的稀鹽酸猜想2：成立實驗3用磁鐵吸引粉末被全部吸引猜想3：【交流與反思】（1）根據失效后的顏色判斷，該粉末失效的因素是，變質后得到的紅棕色粉末的重要成分是（填化學式）。(2)采用什么實驗辦法能夠使失效的粉末“再生”？（用化學方程式表達）。四、計算題34．我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華運用一瓶稀鹽酸和有關的儀器，測定黃銅樣品的構成（不考慮黃銅中的其它雜質）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充足反映后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：第一次第二次第三次持續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質量/g0.080.080.04（1）從上表數據分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣______g；（2）求該合金中銅的質量分數。35.我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的重要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(重要成分為Fe2O3)煉鐵的反映原理為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(1)上述反映不是置換反映的理由是：。(2)Fe2O3中鐵元素的質量分數：(3)根據化學方程式計算：用含Fe2O360％的赤鐵礦石800t，理上可煉出純鐵多少噸?參考答案：選擇題1234567891011121314151617181920ABCCCBCDDDCDABCABBCD二、填空題21.⑴AB⑵潮濕空氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑶①3CO+Fe2O32Fe+3CO2②AC…………金屬性由強到弱…………金屬性由強到弱………………MgFeAg（2）銀（或Ag）（3）過濾；鐵（或Fe）（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；置換23.（1）①水、氧氣②加速鐵粉生銹，更快地放出熱量（2）①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu②MgMnFeCu24.（1）隔絕空氣或氧氣（凡敘述合理均可得分）；（2）元素；（3）鐵與空氣中的氧氣和水接觸，滿足了鐵生銹的條件；保持刀具干燥；涂油（凡合理答案均可得分）25.（1）方案乙（2）漏斗、燒杯、玻璃棒（3）方案甲：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu方案乙：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（4）能用磁鐵吸26.⑴+2⑵4Na+TiCI4=Ti+4NaCl置換反映⑶鐵用于制作機床底座⑷鐵表面刷油漆27.(1)①②④(2)延展（3）鋁與氧氣反映表面形成致密氧化膜(4)CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸銅和硫酸鋁(其它合理答案均可)28．(1)混合物(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)氧氣（O2）和水（H2O）或水（H2O）和氧氣（O2）(4)噴漆（合理答案均可）(5) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 避免鐵與氧氣、水蒸氣等反映而變質29．B30．(1)雨淋(或在潮濕空氣中，或接觸酸堿鹽的溶液等)(2)鎖芯普通是銅制的；鎖身普通噴漆；鎖勾普通是不銹鋼或鍍鉻鎳(答出兩種即可，各0.5分)(3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O(4)注入鉛筆芯粉末(或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可)31．①金、銀、銅②化學性質穩(wěn)定③大三、實驗探究題32．【交流（1溶液顯色（2）鐵絲稀硫酸或硫酸溶液）生硫亞鐵（或反映成的硫亞鐵不其它物反映）【實驗驗證（1）將H（2）滴加定量氫化鈉溶后才有淀生成【拓展應用（1）片（或、鐵粉鐵絲等）e+HO＝eO4+H↑（或e+O＝O4+）（2）鐵和（或e和）33．【猜想】黑色粉末變成紅色黑色粉末逐步溶解，有大量的氣泡產生