2021年高一（下）化學(xué)開學(xué)考試卷【含答案】

江西省宜豐中學(xué)2021年高一（下）化學(xué)開學(xué)考試卷

本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Cl-35.5A1-27Fe-56Si-28N-14

一、選擇題（本題共24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，

令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方

法是（）

A.蒸儲(chǔ)B.升華C.蒸發(fā)D.萃取

2.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說法正確的是（）

A.蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉B.磁性氧化鐵可用于制備顏料和油漆

C.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D.二氧化硅可用于制作硅芯片和光電

池

3.下列試劑保存說法不正確的是（）

A.金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中B.漂白粉置于冷暗處密封保存

C.存放液漠的試劑瓶中應(yīng)加水封D.燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中

4.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是（）

選項(xiàng)ABcD

分離Na^O」溶液和苯（苯是

從食鹽水中提取

實(shí)驗(yàn)分離碘和泥沙分離水和四氯化碳難溶于水，密度比水小的液

NaCl固體

體）

卜雕計(jì)

裝置

V

或儀1^

息出水口鼠口入

器1

5.分類法在化學(xué)發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）

A.根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑

B.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液

C.根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D.根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

6.用凡表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1molCl;與足量的Ca（OH）二溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2"

B.60gSiO,晶體中含有的分子數(shù)目為總

C.9.2gNO：和N:04的混合氣體中原子總數(shù)為0.6NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN:和0：的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

7.下列敘述不正確的是（）

A.丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體B.合金與各組分金屬相比一般具有更大的硬度

C.向醋酸溶液中加入NaeCG固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)

D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，使所得溶液濃度偏大

8.下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是（）

A.透明溶液中：SOT、N&-、Na;Fe3*B.遇酚酣顯紅色的溶液中：Cl-sMg2\I、

SO廣

C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO3,K\Cl、CHjCOO

D.酸性溶液中；Fe2\Al3\SQA、啊+

9.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.C1二與水反應(yīng):CL+H,0=2H++Cl'+ClO-

B.AlCk溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3?H：0=Al（OH）3I+3NH/

C.三氯化鐵溶液中加入金屬鈉：3Na+Fa+=3Na++Fe

D.NaAlO；：溶液中通入過量的CO；：2A10f+C0:+^:0=2Al（0H）31+Ca）

10.高鐵酸鉀（K/eO。是一種高效的凈水劑,可用次氯酸鹽氧化法制備,原理如下：

①2FeCl3+1ONaOH+3NaCl0=2NarFe04+9NaCl+5H;0@NacFe04+2K0H=K;Fe04+2Na0H.下

列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)①中NacFeO,是氧化產(chǎn)

物

C.反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D.每生成ImolLFeO,,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3moi

11.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.CaCOj_l'',，）i'l|l|CaOS，O?-XaSiOCl?、..~NaOH溶液、-

>3Bn-FCea->leCL--------->Fe（OHh

高溫點(diǎn)燃

D.S―2>SC）3上％[SO,

C.Al4。、H2衛(wèi)M

加熱點(diǎn)燃

12下列各項(xiàng)操作過程中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）

①向Fe（QH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸②向A1CL溶液中通入過量的NH3

③向Ba（0H）二溶液中通入過量C0;④向NaAlO二溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A.①②B.①③④C.①③D.

③④

13.如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩

燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是（）

A.a為Cl:氣體，b為飽和NaCl溶液

B.a為N為氣體，b為鹽酸溶液

C.a為C&氣體，b為濃NaOH溶液

D.a為HC1氣體，b為此0

14.下列物質(zhì)均為ag,將它們在氧氣中完全氧化的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中,

過氧化鈉固體增重為ag,符合條件的物質(zhì)種類有（）

①CO②坨③見④HCHO⑤CH3coOH?HCOffl

A.4種B.5種C.6種D.2種

15.A、B、C、D四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物己略去）。下

列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）

選項(xiàng)假設(shè)結(jié)論

D

AA為NaOH溶液D可能是CO.BC

A——

—

BB為COC可能是C0:

CC為FeCl2,D為FeA可能是鹽酸

DC為SO：A可能是H2s

16.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（）

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有C03--

B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有cr

C某氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁該氣體一定是CQ：

D向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有FW*

17.某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和S3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置己省略），下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)后，試管I中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中，溶液顯藍(lán)色

B.試管II中品紅溶液逐漸退色，對其加熱溶液又恢復(fù)紅色

C.試管IV中高缽酸鉀褪色，體現(xiàn)了的漂白性D.試管V可以改為裝有堿石灰的

干燥管

18.某溶液中含有大量的下列離子：Mg=\N（y、K+和M離子,經(jīng)測定Mg二，、NOf、K+和M離子

的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1,則M離子可能是（）

A.Na+B.OH-C.Cl-

19.向MgCl「、Al：（SO。3的混合濟(jì)液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的

物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則原溶液中SO,一與

C1一的物質(zhì)的量之比是（）

A.1：2B.1:1C.2:3

D.3:2

20.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.長時(shí)間看到B.證明P,原油＜C.探究氧化性：D.比較NaHQV

Fe（OH）二白色沉淀P（鈉）＜P＜水）KMnO4>Cb>LNarCCb的熱穩(wěn)定性

21.下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（）

①濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液

褪色

③二氧化硫能使高錦酸鉀溶液、濱水褪色④氨氣和硫化氫氣體均不能用濃疏

酸干燥

⑤常溫下濃疏酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)

⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小

A.只有③⑤B,只有②③④C,只有③④⑥D(zhuǎn).全部

22.向NaOH和Na^COs混合溶液中滴加0.1mol-L1稀鹽酸，C02的生成量與加入鹽酸的體積

（0的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.在。?a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

@正余云

B.瑟斜段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為《^一+2田=旦0+（：&t________廠..

0?0.4V（lkM）/L

C.a=0.2

D.原混合溶液中Naffl與NacC&的物質(zhì)的量之比為2：1

23.FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe（Na）3、Fe^SO，、NO二、N204.NO和HQ,當(dāng)N。、

N;04,NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與被還原的HNOs的物質(zhì)的量

之比為（）

A.1：4B.1：5C.1：6D.1：7

24.在由NaOH、N電0,組成的化合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%,則混合物中氫元素的質(zhì)量分

數(shù)為（）

A.62%B.2%C.4%D.無法確定

二、非選擇題（共52分）

25.（6分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①0.Imol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡

萄糖、

@0.lmol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨AIQ?、⑩硫酸鐵溶液

（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有,（填序號，下同）屬于非電解

質(zhì)的有,能導(dǎo)電的有。

（2）寫出②的水溶液的電離方程式.

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L④中含有0.4mol氧原子。

（4）現(xiàn)有l(wèi)OOnL?溶液中含F(xiàn)$+5.6g,則溶液中c（S0J-）=。

26.（10分）（1）己知草酸（HrGO?？墒篂?0,酸化的KMnO,溶液褪色，請回答以下問題:

①請補(bǔ)全并配平該反應(yīng)方程式：

H:C204+_KMn04+_H;S04-_K2S04+____MnS04+_CO.t+_H;0

②在該反應(yīng)還原產(chǎn)物為（寫化學(xué)式）

（2）某溶液中可能含有以下離子：Na\K+、Fe3+、CO32、SOJ、Cl,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

田皿AeNOyHNO,…….

—?溶液-------------*Fl色沉淀

足量?Ba（NO6溶液.

「白色沉淀足―?沉淀部分溶解

待測液--焰色及”一?黃色

KSCN溶液

無明顯現(xiàn)象

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

該溶液中一定含有的離子是;一定不含有的離子是;無法確定

的離子是。

27.（12分）在濃硝酸中放入銅片：

（1）反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為8

（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表明硝酸具有（填序號）；

①酸性②不穩(wěn)定性③強(qiáng)氧化性

（3）用VL的試管裝滿NQ2氣體，并倒扣在足量的水中，待試管中液面不再上升時(shí)，試管中

溶液的濃度為S（氣體摩爾體積用Vm表示）

（4）待反應(yīng)停止時(shí)，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2吩的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原

因是（離子方程式）；

（5）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所

消耗的硝酸的物質(zhì)的量是,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量

為?

28.（12分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色

氣體、C為無色氣體。D-.E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液

是一種無氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些

反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物己略去）。

⑦

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DX.

(2)反應(yīng)⑥的離子方程式為：。

(3)往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是。

(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為;

反應(yīng)③的化學(xué)方程式為?

(5)除去G溶液中混有的少量D的方法是：。

29.(12分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取C1”并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且

可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。

rrti；rum-?vnwwMmiUffirKt

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗旋塞和活塞K,點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個(gè)裝置,

再點(diǎn)燃E處酒精燈，回答下列問題：

①在裝置D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是;

②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為C6和HC1,則E中發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

③裝置F中球形干燥管的作用是s

⑶儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是_