2022年湖南省婁底市西河鎮(zhèn)西河中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年湖南省婁底市西河鎮(zhèn)西河中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，不正確的是：

A．向Mg(HC03)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液

Mg2++2HC03-+40H-=Mg(OH)2↓+2C032-+2H2O

B．FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

C.向NaOH溶液中通入過(guò)最的C02氣體：C02+20H-=C032-十H20

D．向Fe(N03)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++===3Fe3++N0↑+2H20參考答案：C略2.“輕軌電車”是近年新興的一種交通工具（如圖所示）當(dāng)電車開(kāi)動(dòng)時(shí)，在電車與架空電線的接觸點(diǎn)上，由于高速摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有現(xiàn)耐高溫，能導(dǎo)電的性質(zhì)，你認(rèn)為該接觸點(diǎn)上材料的應(yīng)選用較為合適的是A．金剛石

B．鋁

C．石墨

D．銅

參考答案：C3.當(dāng)乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O時(shí)，二者在一定條件下反應(yīng)生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．16

B．18

C．20

D．22參考答案：C略4.下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-B.Ba（OH）2溶液與硫酸的反應(yīng)：OH-+H+====H2OC.偏鋁酸鈉溶液中滴加過(guò)量鹽酸：+4H+====Al3++2H2OD.AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-====+2H2O參考答案：C略5.科學(xué)家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)，即在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下CHCH2COOR)與水的混合物，使其與沙粒結(jié)合，形成既能阻止地下的鹽分上升，又能攔截、蓄積雨水作用的物質(zhì)。下列對(duì)聚丙烯酸酯的敘述中正確的是()。A．聚丙烯酸酯的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2===CHCOORB．聚丙烯酸酯沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)C．聚丙烯酸酯能發(fā)生加成反應(yīng)D．合成聚丙烯酸酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)參考答案：AB略6.元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略7.向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉．c（Fe2+）的變化如圖所示。下列離子方程式錯(cuò)誤的是參考答案：D略8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價(jià)化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是（）

A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同

C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D．原子半徑大小順序?yàn)閄＜Y＜Z參考答案：答案：D解析：因?yàn)閅原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律K層最多排2個(gè)，M層最多排8個(gè)，所以其內(nèi)層電子數(shù)應(yīng)為10個(gè)，最外層電子數(shù)為4個(gè)，即Y為14號(hào)元素Si；因?yàn)閃與Y同一主族，所以W為C元素，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，則X應(yīng)為O或S，根據(jù)W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且X與Z位于同一主族，所以X為O元素，Y為S元素。則WX2為二氧化碳，其電子是為，所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子為極性鍵形成的非極性分子，形成的晶體為分子晶體。ZX2為二氧化硫，分子中存在極性鍵，能形成分子晶體。所以A、B、C選項(xiàng)均正確。這四種元素在周期表中的位置為

ⅣA

ⅥA

……W

X…………Y

Z……根據(jù)同周期同主族元素原子半徑的比較規(guī)律可以得出原子半徑Y(jié)＞Z＞X，Y＞W(wǎng)＞X。所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。高考考點(diǎn)：元素周期律、元素周期表的有關(guān)知識(shí)，具體包括核外電子的排布規(guī)律、化學(xué)鍵、分子極性、晶體類型、原子半徑的大小比較等。易錯(cuò)提醒：對(duì)短周期內(nèi)元素的原子核外電子的排布特點(diǎn)掌握不熟或不會(huì)分析而導(dǎo)致將Y元素判斷錯(cuò)誤而錯(cuò)選其他選項(xiàng)。備考提示：解答本題的關(guān)鍵在于推斷出Y元素，而Y元素的推斷涉及到短周期中元素原子核外電子的排布規(guī)律，只要想法推出Y元素，其余的就可迎刃而解。這也是元素周期表的推斷題的解題思路之一。因此在備考復(fù)習(xí)時(shí)，要熟練掌握短周期中元素原子的核外電子的排布特點(diǎn)。當(dāng)然在復(fù)習(xí)過(guò)程中也不能忽略對(duì)其他相關(guān)知識(shí)的的復(fù)習(xí)，如電子式、化學(xué)鍵概念及類型、分子極性、晶體類型及性質(zhì)等就是這類試題中?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)。9.油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應(yīng)采用充氣袋裝。下列氣體中最不應(yīng)該充入的是（）A.氮?dú)?/p>

B.二氧化碳

C.空氣

D.氧氣參考答案：D略10.全釩液流儲(chǔ)能電池(VRB)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列說(shuō)法正確的是（

）A．該電池屬于一次電池B．電池工作時(shí)，H+由正極流向負(fù)極C．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為VO2++H2O=VO2++2H++e-D．電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+參考答案：D略11.下列表述正確的是（）

A.配制溶液時(shí)，需用待配液潤(rùn)洗容量瓶

B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，一直加熱到溶劑水蒸干為止

C.給試管中的液體加熱時(shí)不停移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免液體爆沸沖出傷人

D.蒸發(fā)、蒸餾、萃取、過(guò)濾操作過(guò)程中，都需要振蕩或攪拌參考答案：答案：C12.某無(wú)色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟序號(hào)操

作

步

驟現(xiàn)

象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是：A．不能確定的離子是①

B．不能確定的離子是③⑥C．肯定沒(méi)有的離子是②⑤

D．肯定含有的離子是④⑤參考答案：D略13.(雙選)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）參考答案：CD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．酚酞遇酸呈無(wú)色；B．根據(jù)濃硫酸具有脫水性和氧化性的性質(zhì)分析；C．根據(jù)濃硫酸的吸水性和飽和溶液的特點(diǎn)分析即可；D．膠體加熱可發(fā)生聚沉．解答：解：A．酚酞遇酸呈無(wú)色，看不到無(wú)色噴泉，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化生成CO2而本身被還原成SO2，SO2具有還原性可使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸有吸水性，它要吸收飽和硝酸鉀溶液揮發(fā)出來(lái)的水，從而使飽和硝酸鉀溶液中的溶劑量減少，所以觀察到有晶體析出，故C正確；D．氫氧化鐵膠體加熱可發(fā)生聚沉，會(huì)出現(xiàn)渾濁，故D正確．故選CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及噴泉實(shí)驗(yàn)、濃硫酸的性質(zhì)、膠體制備等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．14.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．含有陰離子的化合物一定有陽(yáng)離子C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高V正

參考答案：B略15.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量濃度之比為4∶2∶l，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為l∶3∶9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量之比為（）

A．5∶4

B．5∶6

C．4∶5

D．3∶5

參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2OCO2+H2

①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)=

。（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。右表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1

573K（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O△H=－905kJ·mol－1不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因

。（4）吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是

。（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；

△H=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；

△H=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：________________________________。參考答案：（16分）（1）①1（3分）②50％

（3分）（2）<（2分）（3）溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)（2分）（4）充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，有利于提高原料利用率（3分）（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)+2H2O（g）+N2(g)

△H＝－867kJ/mol

（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2++2e﹣=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來(lái)確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等．18.新型無(wú)機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴乙的化學(xué)式為_(kāi)_________；丙的電子式為_(kāi)_________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_(kāi)________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見(jiàn)的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(O