2022-2023學(xué)年福建省寧德市古田縣第十中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省寧德市古田縣第十中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.放射性同位素鈥的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（

）A.

99

B.67

C.32

D.166參考答案：C略2.已知某溶液的：①體積;②密度;③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比;④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)定溫度下溶質(zhì)的溶解度計(jì)算該溫度下其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是（

）A.①②③④

B.①②③

C.②④

D.①④參考答案：C試題分析：由于w=×100%=×100%，c==或，因此需要已知②密度、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，才能根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，C正確；答案選C。【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液濃度的方法，物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算要依據(jù)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式，二者之間存在的關(guān)系式是c=。3.下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物的順序排列的是（

）A.氨氣、氫氣

B.燒堿、氧化鈣

C.氮?dú)?、膽礬

D.液氯、水參考答案：DA、氨氣是化合物，不是單質(zhì)，則A錯誤；B、燒堿屬于堿，不是單質(zhì)，故B錯誤；C、膽礬屬于鹽，不是氧化物，故C錯誤；D、液氯就是氯氣單質(zhì)，水是氫的氧化物，故D正確。本題正確答案為D。4.我國首創(chuàng)的海水電池以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液?？諝庵械难鯕馀c鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3，下列說法正確的是（

）A．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極B．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積C．為了增加海水的導(dǎo)電性，向海水中加人大量食鹽D．負(fù)極反應(yīng)：O2+2H2O+4e－＝4OH一參考答案：B略5.X.Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是(

)A.R一定是共價化合物B.R一定是離子化合物C.R可能是共價化合物，也可能是離子化合物D.R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)參考答案：CD試題分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒有正價，所以Y是氯元素；A、X和Y兩元素形成的化合物可能是①HCl共價化合物，或②LiCl離子化合物，或③NaCl離子化合物，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知B錯誤；C、R可能是共價化合物，如氯化氫；也可能是離子化合物，如LiCl和NaCl，C正確；D、R可能是氣態(tài)物質(zhì)，例如氯化氫；也可能是固態(tài)物質(zhì)，例如如LiCl和NaCl，D正確，答案選CD。6.從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是

A、加入適量的溴化鈉溶液

B、加入適量的KI溶液

C、通入溴蒸氣

D、加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案：A略7.關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A．都是白色的固體B．都是堿性氧化物C．都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D．都是強(qiáng)氧化劑參考答案：C解析：Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體；Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物；Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O不是。C正確。8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2O4、NO2的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為NAB.lmolNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有l(wèi)molFe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAD.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2分子數(shù)目為0.3NA參考答案：BA.不能確定N2O4、NO2混合氣體中二者的體積比，因此不能計(jì)算所含的氧原子數(shù)，A錯誤；B.鈉在反應(yīng)中只能失去1個電子，lmolNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；C.碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有l(wèi)molFe2+被氧化時碘離子已全部被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA，C錯誤；D.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，生成H2分子數(shù)目為，D錯誤，答案選B。點(diǎn)睛：計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，所以準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)前后元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵。9.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+，核外有x個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n參考答案：B略10.在如圖所示的藍(lán)色石蕊試紙上，X、Y、Z三處分別滴加濃硝酸、濃硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是A.白、黑、白 B.紅、黑、紅 C.紅、紅、白 D.紅、黑、白參考答案：A【詳解】因硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；濃硫酸具有脫水性，則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；因氯水中含有鹽酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色。故選A。

11.C2H5OH、CH4、

C3H8、

C是常用的燃料。它們每1mol分別完全燃燒時，前三種生成CO2(g)及H2O(l)最后種生成CO2(g)，放出的熱量依次為1366.

8kJ、

890.3kJ、2219.9kJ、393.

5kJ。相同質(zhì)量的這四種燃料完全燃燒時放出熱量最多的是A.

C2H5OH

B.

CH4

C.C3H8

D.C參考答案：B12.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

B、加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液

D、先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液參考答案：D略13.甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強(qiáng)；④在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多。上述項(xiàng)目中能夠說明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是(

)A.①②

B.②④

C.②③

D.①③參考答案：C①金屬性的強(qiáng)弱與單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低無關(guān)，①錯誤；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強(qiáng)于乙，②正確；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強(qiáng)，則甲比乙的金屬性強(qiáng)，③正確；④金屬性強(qiáng)弱與失去電子的多少沒有關(guān)系，只與難易程度有關(guān)系，④錯誤，答案選C。14.下列溶液一定呈中性的是（

）A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol／L溶液

B．pH=7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液參考答案：A略15.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A.常溫常壓下，16gCH4含有的分子數(shù)為NAB.0.2molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAC.0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA參考答案：AA．常溫常壓下，16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為NA，故A正確；B．0.2molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C．沒有指明溶液體積，無法計(jì)算溶液中離子的微粒數(shù)目，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四氯化碳是液體，無法根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯誤，答案為A。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖8所示的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O請回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）裝置丁中NaOH的作用是_______。（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是_______。②小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______(任寫一種即可)。參考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)吸收多余的氯氣，以防污染空氣

(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

(4)將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)解析：(1)由裝置圖可知，甲裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；甲裝置內(nèi)發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的反應(yīng)，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，所以必須進(jìn)行尾氣處理，而氯氣能與堿反應(yīng)，故裝置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯氣，以防污染空氣；(3)①漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②根據(jù)制取漂白粉的反應(yīng)式可知，n(CaCl2

)與n[

Ca(ClO)2]是相等的，但由于氯氣和堿反應(yīng)是放熱的，導(dǎo)致溫度升高，從而發(fā)生了副反應(yīng)6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，使n(CaCl2

)增大；(4)為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施降低丙裝置在反應(yīng)過程中的溫度，如將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中，或減小通入氯氣的速率等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中，

是氧化劑；被氧化；是氧化產(chǎn)物；氧化性：H2H2O（填＞，＜或=）．請?jiān)谙旅嬗秒p線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．參考答案：H2O；Na；NaOH；＜；．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中，Na元素的化合價由0升高為+1價，H元素的化合價由+1價降低為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來解答．解答：解：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中，H元素的化合價降低，則H2O為氧化劑，H2為還原產(chǎn)物，Na元素的化合價升高，被氧化，NaOH為氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的氧化性可知氧化性為H2＜H2O，雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目為，故答案為：H2O；Na；NaOH；＜；．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．18.某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－?，F(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。請回答：(1)c(CO32－)=___▲_。(2)K＋是否存在？______▲___；若存在，濃度范圍是___▲__________(若不存在，則不必回答第2問)。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？_________________▲______________________________________________________參考答案：（1）____0.2mol/L____

ks5u（2）

存在

，

c(K+)≥0.2mol/L

不能判斷Cl-是否存在。取少量溶液于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl-

略19.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol·L－1。請?zhí)羁眨海?）x=________（2）300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_________。已知K（300℃）<K（350℃），則△H

0(填“>”或“<”)（3）在2min末時，B的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。（4）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”或