2022-2023學年福建省泉州市龍門灘中學高一化學知識點試題含解析

2022-2023學年福建省泉州市龍門灘中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A和B反應生成C和D的微觀示意圖如圖所示，根據(jù)圖中信息判斷，下列說法錯誤的是（）A．反應前后，分子的種類發(fā)生了改變B．A由一個氮元素和三個氫元素組成C．D中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8D．配平后的化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O參考答案：B考點：化學基本反應類型；化學反應的基本原理．版權所有分析：根據(jù)反應前后分子變化的微觀示意圖可知，反應物A的分子為3個H原子和1個N原子構成的NH3分子，反應物B的分子為2個O原子構成的O2分子；生成物C的分子為2個N原子構成的N2分子，生成物D的分子為2個H原子和1個O原子構成的H2O分子．則根據(jù)反應物、生成物，可判定反應類型．解答：解：根據(jù)微觀示意圖可知，將圖對應成微粒相等如圖：則反應的化學方程式為4NH3+3O22N2+6H2OA、反應前后，分子的種類發(fā)生了改變，故A正確；B、元素不論個數(shù)，故“A由一個氮元素和三個氫元素組成”，故B錯誤；C、根據(jù)分析，D為水，故其中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8，故C正確；D、配平后的化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O，故D正確．故選：．點評：本題考查化學反應及變化，注意分子由原子構成，同種原子構成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構成的分子為化合物分子．2.下列說法錯誤的是

A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．二氧化硅是制造光導纖維的材料

C．常溫下硅性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應

D．水玻璃可用作木材防火劑

參考答案：C3.化學反應可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol－1）P—P：198

P—O：360

O==O：498。則反應P4（白磷）+3O2=P4O6的能量變化為A．釋放1638kJ的能量

B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量

D．吸收126kJ的能量參考答案：A4.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是（

）硫酸化學純(CP)(500mL)品名：

硫酸化學式：

H2SO4相對分子質(zhì)量：

98密度：

1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：

98%

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%C.配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLD.常溫下,將2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標準狀況下的氫氣3.36L參考答案：DA、根據(jù)可知該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為＝18.4mol?L-1，A正確；B、硫酸的密度大于水，因此該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，B正確；C、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，設需取該硫酸的體積為V，則200.0mL×4.6mol?L-1＝V×18.4mol?L-1，解得V＝50mL，C正確；D、常溫下鋁遇濃硫酸時鈍化，不會產(chǎn)生氫氣，D錯誤，答案選D。5.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應是2SO2+O2

2SO3，下列說法錯誤的是A．增大氧氣的濃度可提高反應速率

B．升高溫度可提高反應速率C．使用催化劑能顯著增大反應速率

D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零參考答案：D略6.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是

（

）A.950mL111.2g

B.1000mL117gC.500mL117g

D.任意規(guī)格111.2g參考答案：B略7.下列有關化學反應與能量的說法正確的是（

）A.燃燒屬于放熱反應

B.中和反應是吸熱反應C.形成化學鍵時吸收熱量

D.反應物總能量與生成物總能量一定相等參考答案：A燃燒屬于放熱反應，A正確；中和反應是放熱反應，B錯誤；形成化學鍵時釋放能量，C錯誤；任何化學反應均伴隨能量變化，反應物總能量與生成物總能量不同，D錯誤；正確選項A。點睛：物質(zhì)發(fā)生化學反應時，舊鍵斷裂，新鍵生成；舊鍵斷裂時要吸收能量，形成化學鍵時要放出熱量。8.元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n－2

則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為A．12－3n

B．3n－12

C．3n－10

D．6－3n參考答案：B略9.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關的是（

）A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化學煙霧

D．溫室效應參考答案：D略10.X、Y、Z是短周期元素，在周期表中的位置關系如圖所示，下列說法不正確的是（

）A.Z單質(zhì)的熔點一定高于Y單質(zhì)B.X最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定高于Y的氣態(tài)氫化物C.X、Z的原子序數(shù)之和與Y的原子序數(shù)之比可能為5：3D.若Z的最高價氧化物為Z2O7，則Y的氣態(tài)氫化物為YH3參考答案：A【分析】因X、Y、Z均是短周期元素，根據(jù)題圖和元素周期表的結構可知，三種元素一定位于元素周期表的右側。所以Y元素可能是Al、Si、P、S。【詳解】A．當Z單質(zhì)為氯氣時，Y單質(zhì)為磷，Z單質(zhì)熔點低于Y單質(zhì)，A項錯誤；B．根據(jù)題圖中X和Y的位置關系可知，元素的非金屬性X>Y；所以X的最簡單氣態(tài)氫化物比Y的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B項正確；C．設X的原子序數(shù)為a，則Y和Z的原子序數(shù)分別為a+7、a+9，若X、Z的原子序數(shù)之和與Y的原子序數(shù)之比為5：3時，即，解得a=8，X為氧元素，Y為P元素，Z為Cl元素，C項正確；D．Z的最高價氧化物為+7價，則Y的最高價為+5，最低價為-3，Y的氣態(tài)氫化物為YH3，D項正確；所以答案選擇A項。11.

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A.ｘ＋32

B.ｘ＋4

C.ｘ＋8

D.ｘ＋18參考答案：B略12.下列說法不正確的是(

)A.只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽B.晶體硅具有半導體的性質(zhì)，可用于生產(chǎn)計算機的芯片C.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關D.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量參考答案：AA．食鹽中添加碘酸鉀，碘酸鉀不能使淀粉變藍，故A錯誤；B．因為硅是半導體材料，所以高純度的晶體硅被廣泛用于制作計算機芯片，故B正確；C．以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成的一個重要原因，形成都與氮氧化合物有關，故C正確；D．煤中含有硫元素，用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量，故D正確；故選A。點睛：本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關系和環(huán)境污染及治理，要求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。13.[雙選題]下列有關過濾和蒸發(fā)的操作中，正確的是()A．過濾時，漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁B．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪動過濾器中的液體C．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時停止加熱，用余熱蒸干D．實驗完畢后，用手直接取走蒸發(fā)皿參考答案：AC解析：過濾時不可攪動過濾器中的液體，B錯誤；實驗結束后應使用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿，D錯誤。14.下列說法正確的是（

）A.還原劑失去電子變成還原產(chǎn)物

B.氧化劑被氧化成還原產(chǎn)物

C.氧化劑是容易得到電子，發(fā)生還原反應的物質(zhì)D.還原劑是化合價下降得到電子被氧化的物質(zhì)參考答案：C略15.在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學品標志是（）A． B． C． D．參考答案：B【考點】化學試劑的分類．【分析】汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應貼上易燃液體的危險化學品標志，結合圖中所示標志的含義進行分析判斷即可．【解答】解：汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應貼上易燃液體的危險化學品標志．A．圖中所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；B．圖中所示標志是易燃液體標志，故B正確；C．圖中所示標志是二級放射性物品的標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是爆炸品標志，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙⑨分液漏斗。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）上述儀器中，一直用不到的有

（填序號）。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______________（填序號）。A、配制一定體積準確濃度的標準溶液

B、長期貯存溶液C、用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）實驗室有NaOH固體和質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4提供，則應稱取NaOH_________g，量取濃硫酸_________mL。（4）實驗中，玻璃棒的作用有____________________________________。（5）配制溶液時，下列操作中引起誤差偏高的有________________。（填序號）①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中②未等溶解的NaOH溶液和稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線⑧用量筒量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面與量筒刻度相切參考答案：（1）②⑨

（2）BC

（3）2.0；13.6

（4）攪拌、引流

（5）①②⑦⑧略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表短周期的一部分

①

②③

④

⑤⑥⑦

⑧

(1)①～⑦元素中金屬性最強的元素是___________（用元素符號表示）。(2)④與⑤形成的化合物的電子式為____________。(3)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______（填化學式）。(4)第116號元素（元素符號Lv）被中國科學技術名詞審定委員會命名為“”，該元素在元素周期表中的位置是_____________，屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），若該元素存在最高價氧化物對應的水化物，則其化學式為_______。(5)核內(nèi)中子數(shù)為N的R，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的相同價態(tài)氧化物中所含的電子的物質(zhì)的量約為________mol。參考答案：(1)Mg

(2)

(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3

(4)第七周期第VIA族

金屬

H2LvO4

(5)試題分析：根據(jù)元素周期表，元素①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、F、Mg、Al、Si、S。解析：(1)同主族從上到下金屬性增強、同周期元素從左到右金屬性減弱，H、C、N、F、Mg、Al、Si元素中金屬性最強的元素是Mg。(2)F與Mg形成離子化合物氟化鎂，電子式為。(3)非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性有強到弱的順序是N>C>Si，酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3

。(4)根據(jù)元素周期表，第七周期，0族元素的序數(shù)是118，所以第116號元素在元素周期表中的位置是第七周期第VIA族，屬于金屬元素，根據(jù)硫元素最高價含氧酸是H2SO4，該元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2LvO4。(5)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則R的質(zhì)子數(shù)是A-N，它的相同價態(tài)氧化物的化學式是RO，相對分子質(zhì)量是(A+16)，則ng它的相同價態(tài)氧化物的物質(zhì)的量是，含的電子的物質(zhì)的量約為=mol。點睛：同主族從上到下金屬性增強、非金屬性減弱；同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強；18.（10分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結合以下路線回答：已知：（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。

①分餾

②裂解（2）A的官能團是__________。（3）反應II的化學方程式是__________。（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是__________。（5）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室可用下圖裝置制取。

①反應IV的化學方程式是__________。

②出于對安全的考慮，實驗中應該采取的措施是__________。（寫出一種即可）（6）下列關于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應參考答案：（10分）

（1）①（1分）（2）羥基或（1分）（3）（2分，條件1分，也可寫成）（4）（1分）（5）①（2分，“濃硫酸、加熱”或“”缺一項共扣1分）②試管甲中加入沸石防止暴沸或試管乙中導管口不伸入液面下防止倒吸或試劑混合時，先加乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸和乙酸或加熱時首先對試管進行預熱（1分，任答一點即可）（6）①②③（2分，答對兩個得1分，只答一個不給分）略19.（1）1.5mol氧氣中含有的O2的個數(shù)為_____________，標準狀況下體積為_________L，與_____________gH2O所含的原子總數(shù)相等。（2）在標準狀況下，體積為6.72L的NO和NO2混合氣，質(zhì)量為11.88g，則NO和NO2的體積比為___________。（3）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2∶1，質(zhì)量之比為8∶5，則A與B的密度之比為________，摩爾質(zhì)量之比為_______。（4）某狀況下，2g二氧化碳氣體的體積是1120mL，2gA氣體的體積是770mL，A的摩爾質(zhì)量是