2022-2023學年湖南省懷化市煤礦附屬學校高一化學期末試題含解析

2022-2023學年湖南省懷化市煤礦附屬學校高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在5L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．起始反應時NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達到化學平衡，測得N2為1mol．下列有關反應速率的說法中，正確的是（）A．達到平衡后，若將容器體積壓縮為2L，則正反應速率將增大，逆反應速率將減小B．反應前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應速率為0.04mol?L﹣1?s﹣1C．當v正（CO）=2v逆（N2）時，該反應中NO的物質的量不再改變D．保持壓強不變，往容器中充入1molHe，正、逆反應速率都不改變參考答案：C【考點】化學平衡移動原理；化學平衡的計算．【分析】A、壓強增大正逆反應速率都增大；B、根據(jù)v=計算前10s內(nèi)v（N2），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算前10s內(nèi)v（CO）；C、可逆反應達平衡時，用不同物質表示正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比；D、保持壓強不變，往容器中充入1molHe，各組分濃度減?。窘獯稹拷猓篈、達到平衡后，若將容器體積壓縮為2L，壓強增大，各組分濃度增大，正逆反應速率都增大，故A錯誤；B、v（N2）===0.02mol/（L?s），所以v（CO）=2×0.02mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），所以反應前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應速率大于0.04mol?L﹣1?s﹣1，故B錯誤；C、v正（CO）=2v逆（N2），說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，各組分濃度不再變化．故C正確；D、保持壓強不變，往容器中充入1molHe，各組分濃度減小，正逆反應速率都減小，故D錯誤；故選C．2.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析。下列有關13C的說法不正確的是()A．13C的質量數(shù)是13，核內(nèi)有6個電子B．13C與12C是兩種不同的核素C．13C與12C互為同位素D．13C與12C的化學性質有很大的差別參考答案：DA．13C的質量數(shù)是13，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此核內(nèi)有6個電子，A正確；B．13C與12C的質子數(shù)相同而中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，且互為同位素，B正確；C．13C與12C互為同位素，C正確；D．13C與12C的核外電子排布相同，化學性質相同，D錯誤，答案選D?！军c睛】掌握核素的表示方法以及組成原子的幾種微粒之間的數(shù)量關系是解答的關鍵，注意影響元素化學性質的因素是最外層電子數(shù)，因此互為同位素的核素的化學性質相同，而物理性質本題。3.“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是A．觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃

B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C．可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl

D．焰色反應一定發(fā)生化學變化參考答案：D略4.下列離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－ C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－

D．Ba2+、NH4＋、Cl－、OH－參考答案：B略5.一定溫度下固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應的時間為

A.5s

B.10s

C.大于10s

D.小于10s參考答案：C6.下列反應中，屬于吸熱反應的是（

）A．實驗室制H2的反應

B．實驗室制CO2的反應C．水的分解反應

D．生石灰與水的反應參考答案：C略7.有關元素的以下內(nèi)容，隨著原子序數(shù)的遞增，不呈現(xiàn)周期性變化的是（

）A．化合價

B.原子半徑

C.最外層電子排布

D.相對原子質量參考答案：D略8.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔（C2H2）組成的混合烴32mL與過量的氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，則原混合烴中乙烷的體積分數(shù)為（

）A．75％

B．12.5％Ｃ．50％Ｄ．25％參考答案：A略9.環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展是現(xiàn)在國際性環(huán)保的主題，利用海水是可持續(xù)發(fā)展的一個任務，對于海水的利用認識錯誤的是(

)A．海水中有大量人類需要的物質，人類可以大量開發(fā)海水中的物質，以滿足資源短缺的問題B．海水可以成為廉價的能源基地，但不能開發(fā)過度，要適度使用和開發(fā)C．可以用太陽能電解海水以獲取氫能源D．人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡參考答案：A略10.下列除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質所需的藥品，其中正確的是A．NaHCO3溶液中混有Na2CO3[鹽酸]

B．Mg粉中Al粉[NaOH溶液]C．CO2中混有CO[熾熱的炭]

D．CO2中混有HCl氣體[NaOH溶液]參考答案：B略11.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1molO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NAB．標準狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L。C．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42―總數(shù)為1.2NAD．在標準狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：B【名師點晴】要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關注狀況條件和物質狀態(tài)、準確運用物質結構計算、留心特殊的化學反應、阿伏加德羅定律和化學平衡的應用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎點進行輻射，將相關知識總結歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關系的前提下，著重關注易錯點，并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率。12.某工廠排出的廢液中含有Ba2＋、Ag＋、Mg2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（

）A．②③①

B．③②①

C．①②③

D．③①②參考答案：B略13.下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關遞變不正確的是

A.最高正價：P<S<Cl<Ar

B.金屬性：Na<K<Rb<CsC.原子半徑：C>N>O>F

D.最外層電子數(shù)：Na<Mg<Al<Si參考答案：A略14.在如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉

B.NO(H2O含石蕊)/紅色噴泉C.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉

D.SO2(NaOH溶液)/無色噴泉參考答案：B【詳解】A.因氨氣極易溶于水，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅，故形成紅色噴泉，故A正確；

B.因NO與水不發(fā)生反應，也不溶于水，則擠壓膠管的膠頭，燒瓶內(nèi)壓強不變化，則不會形成噴泉，故B錯誤；C.因HCl與AgNO3溶液反應生成白色的AgCl沉淀，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因溶液中有白色的AgCl，形成白色渾濁，故形成白色噴泉，故C正確；D.二氧化硫能和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，燒瓶中的壓強減小，能夠形成無色噴泉，故D正確。

答案選B。15.用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是（）A．74.8g

B．44g

C．29.5g

D．88g參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)所給出的裝置圖回答下列問題：（1）寫出下列玻璃儀器的名稱：①

；②

。（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是

（填儀器序號）。（3）分離溴水中的溴應先選擇裝置

（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號，下同），進行操作A_______（填操作名稱，下同）；再選裝置

，進行操作B________；操作A需在溴水中加一種試劑，選擇這一試劑時，下列性質你認為哪些是必需的：

(填字母)。A.常溫下為液態(tài)

B.Br2在其中溶解程度小

C.與水互溶程度小

D.密度比水大

E.與Br2不反應

F.溶解Br2后呈現(xiàn)橙紅色（4）右圖為學校實驗室買回的硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸準確配制濃度為0.18mol·L－1的稀硫酸210mL。

①除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外，此實驗還需要的主要儀器上圖有無提供？_______（填“有”或“無”），如有，在下面橫線上填寫儀器序號（填①、②、③或④序號），如無，則填寫需要怎樣的主要儀器：___________________。②所量取的濃硫酸體積為_______mL。③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

。A.用相同裝置配制過0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即進行此實驗的配制B.移液時未對燒杯和玻璃棒進行洗滌C.定容時仰視刻度線D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：（18分）（1）蒸餾燒瓶（1分），冷凝管（1分）ks5u（2）③④（2分）（3）Ⅱ（1分），萃?。ɑ蜉腿》忠海?分），Ⅰ（1分），蒸餾（1分）；ACE（2分）（4）①無（2分），250ml的容量瓶（2分）②2.4mL（或2.5mL也可得分）（2分）③A（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害．（1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏．當有少量Cl2泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是

．（2）噴射石灰乳等堿性物質可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反應的化學方程式是

．（3）實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2．若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．當NaCl和NaClO3的物質的量之比為8：1時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為

．參考答案：（1）出現(xiàn)白煙；（2）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）3：1【考點】氧化還原反應的計算；氯氣的化學性質．【分析】（1）根據(jù)反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2結合產(chǎn)物回答實驗現(xiàn)象；（2）氯氣可以和強堿氫氧化鈣之間反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此書寫方程式；（3）根據(jù)氧化還原反應中電子守恒以及元素守恒來計算即可．【解答】解：（1）根據(jù)反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，會看到的實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，故答案為：出現(xiàn)白煙；（2）氯氣可以和強堿氫氧化鈣之間反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．過程中氯氣既是氧化劑又是還原劑，當NaCl和NaClO3的物質的量之比為8：1時，Cl原子失電子是5mol，的電子是8mol，所以NaClO的物質的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為3：1，故答案為：3：1．18.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為：3Cu+8HNO3

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。（1）請將上述反應改寫成離子方程式_______。（2）上述反應中，氧化劑是________（填化學式），氧化產(chǎn)物是_________（填化學式）。（3）用雙線橋法或單線橋法標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目。

(4)氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比是________________（5）此反應若生成NO

67.2L（標準狀況），則轉移了_______

mol電子

參考答案：（1）3Cu+8H+十2NO3--═3Cu2++2NO↑十4H2O；（2）HNO3

NO（3）

（4）2：3

(5)9略19.A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成A2D、A2D2共價化合物。請回答下列問題。（1）D位于周期表第_____________周期第_____________族；（2）E離子的結構示意圖為_____________；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是___________，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學式為_______