2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市贊化中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市贊化中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B.等體積、等密度的CO和N2C.等溫、等體積的O2和Cl2D.等壓、等體積的NH3和CO2參考答案：B試題分析：A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量相等，但分子構(gòu)成的原子數(shù)目不同，則等物質(zhì)的量時(shí)原子數(shù)一定不等，故A錯(cuò)誤；B．等體積等密度的CO和N2的質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量都為28g/mol，物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，則原子數(shù)相等，故B正確；C．壓強(qiáng)不一定相等，則物質(zhì)的量、原子總數(shù)不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．因溫度未知，則不能確定物質(zhì)的量以及原子數(shù)關(guān)系，故D錯(cuò)誤。2.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略3.某物質(zhì)在空氣中充分燃燒生成CO2和H2O，則該物質(zhì)(

)

A．只含碳元素

B．只含氧元素C．一定含碳、氫元素，可能含氧元素

D．只含碳、氧兩種元素參考答案：C略4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Al3＋、Cl－、

B．Cu2＋、Cl－、、OH－C．Ca2＋、Na＋、、

D．H＋、、、OH－參考答案：A5.電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法不正確的是（）A.a極與電源的正極相連B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液C.離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜（允許陽(yáng)離子通過(guò)）D.a電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑參考答案：D試題分析：電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上OH-放電生成O2、陰極上H+放電生成H2，所以實(shí)質(zhì)上是電解H2O，同溫同壓下，轉(zhuǎn)移電子相等時(shí)生成H2、O2的體積之比為2：1，同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，則甲是O2、乙是H2，所以a是陽(yáng)極、b是陰極；陽(yáng)極附近有H+生成，所以產(chǎn)物丙是H2SO4，陰極附近有OH-生成，所以產(chǎn)物丁是NaOH。A．通過(guò)以上分析知，a是陽(yáng)極，則a與電源正極相連，A正確；B．通過(guò)以上分析知，產(chǎn)物丙是硫酸，B正確；C．電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)、陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜（允許陽(yáng)離子通過(guò)），C正確；D．a(chǎn)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-＝4H++O2↑，b電極反應(yīng)式為2H2O+2e-＝2OH-+H2↑，D錯(cuò)誤，答案選D。6.若某元素X的原子序數(shù)為26，則下列敘述不正確的是（

）A.X是金屬元素B.X在周期表中位于第四周期C.X在周期表中位于第ⅧB(niǎo)族D.X沒(méi)有負(fù)化合價(jià)參考答案：C略7.如圖是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少3，則下列說(shuō)法正確的是

A.

a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化化物的酸性

d

a

bc強(qiáng)弱關(guān)系是c>b>a

B.

d的氫化物沒(méi)有b的氫化物穩(wěn)定

C.

原子半徑的大小關(guān)系c>b>aD.

單質(zhì)的氧化性關(guān)系：a>b參考答案：A8.少量鈉著火時(shí)，可用來(lái)滅火的物質(zhì)或器材是A.煤油

B.CO2

C.沙土

D.水參考答案：C略9.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉參考答案：B解析：純凈物是由同種分子組成的物質(zhì)；混合物是由不同種分子組成的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，而冰水混合物為純凈物，則A項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣為電解質(zhì)，則C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中Na2CO3為電解質(zhì)，則D項(xiàng)錯(cuò)。10.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：干海帶海帶灰水溶液―→碘單質(zhì)下列有關(guān)敘述正確的是()A.碘元素在海水中也有游離態(tài)存在 B.在提取的過(guò)程中用的氧化劑可以是H2O2C.操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶

D.B是提純操作，常用蒸餾或分餾參考答案：B【分析】A.碘元素在海水中只有化合態(tài)；

B.雙氧水是綠色氧化劑，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；

C.從碘以及鹽的水溶液中獲得碘單質(zhì)可以用萃取的方法；

D.實(shí)現(xiàn)碘單質(zhì)和萃取劑的分離可以根據(jù)碘易升華的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行。【詳解】A.碘元素在海水中只有化合態(tài)，沒(méi)有游離態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.雙氧水是綠色氧化劑，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，在提取的過(guò)程中用的氧化劑可以是H2O2，故B正確；

C.從流程圖信息知，海水中游離態(tài)的碘被氧化成碘單質(zhì)，用萃取的方法得到碘和萃取劑的溶液，即操作A是萃取，故C錯(cuò)誤；

D.碘易升華，B操作時(shí)加熱使碘升華即可，故D錯(cuò)誤。

故選B。11.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是A.NO2

B.Na2O2

C.SO2

D.FeCl3參考答案：A【詳解】A.氮?dú)夂脱鯕庵苯踊仙蒒O，不能得到NO2，不能由單質(zhì)直接化合生成，A選；B.鈉和氧氣在點(diǎn)燃的條件下化合生成Na2O2，能由單質(zhì)直接化合生成，B不選；C.硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下化合生成SO2，能由單質(zhì)直接化合生成，C不選；D.鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，能由單質(zhì)直接化合生成，D不選；答案選A。12.將40mL1.5mol/L的CuSO4溶液與30mL3mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2參考答案：D略13.礦泉水目前已成為人們常用的飲料，市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來(lái)水冒充礦泉水出售，為辨別真假，可用下列的一種化學(xué)試劑來(lái)鑒別，該試劑是A．酚酞試液

B．氯化鋇溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液

參考答案：D14.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B.能量變化如圖所示的反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)D.燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)參考答案：DA項(xiàng),氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng);B項(xiàng),生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大,為吸熱反應(yīng);C項(xiàng),化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)為吸熱反應(yīng);D項(xiàng),可燃物的燃燒以及酸堿中和反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)。15.下列變化中，屬于物理變化的時(shí)：A．煤的干餾

B．石油的分餾

C．石油的裂化

D．鋁熱反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有資料顯示過(guò)量的NH3和Cl2在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為NH4Cl），某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定，回答下列問(wèn)題：

（1）巖腦砂的制備①利用裝置A制取實(shí)驗(yàn)所需的NH3，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②已知該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需Cl2，裝罝F中的試劑是飽和食鹽水，則F裝置的作用是___。③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序：___→ef←h←g←j←i←b（用小寫(xiě)字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。④證明NH3和Cl2反應(yīng)生成的巖腦砂中含有NH4+，需要用到的實(shí)驗(yàn)用品中除了蒸餾水、稀HNO3、紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有___。（填試劑的化學(xué)式也可以）（2）巖腦砂中元素的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。（已知該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）⑤設(shè)置裝置H的目的是___。⑥若裝置I增重bg，利用裝置K測(cè)得氣體體積為VL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），則巖腦砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）。⑦若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫（其他操作均正確），則n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

除去Cl2中的HCl氣體

a→d→c

氫氧化鈉濃溶液

(2)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，防止對(duì)HCl測(cè)定造成干擾

(2V/24.5):(b/36.5)

偏高【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱制得，其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣含有HCl，需要除去，飽和食鹽水吸收HCl，同時(shí)降低氯氣在水中溶解度，因而F裝置的作用是除去Cl2中的HCl氣體；③根據(jù)信息可知b到f為氯氣進(jìn)入D裝置，則D裝置e端需通入NH3，A裝置a端為NH3出口，氨氣需干燥，因而通入C干燥管中，其連接順序?yàn)閍→d→c；④銨根離子的檢驗(yàn)思路是銨鹽與濃堿液共熱制得氨氣，氨氣接觸濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)色，說(shuō)明巖腦砂中含有銨根，因而還需氫氧化鈉溶液。（2）⑤利用圖示裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比，根據(jù)該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可知需測(cè)量氮?dú)夂吐然瘹涞牧?，氯化氫可用I堿石灰吸收，堿石灰也能夠吸水，因而需加一個(gè)干燥裝置，即H濃硫酸用來(lái)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，防止對(duì)HCl測(cè)定造成干擾；⑥根據(jù)裝置I增重bg，利用裝置K測(cè)得氣體體積為VL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），可知裝置I吸收氯化氫，因而m(HCl)=bg，則n(Cl)=b/36.5mol，裝置K利用排水法測(cè)量氮?dú)獾捏w積，V(N2)=VL，n(N)=2×V/24.5mol，n(N)：n(Cl)=；⑦其他條件不變，溫度越高，氣體體積越大，因而根據(jù)n(N)=2×V/24.5mol，即V越大，n(N)越大，n(N)比正常值偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Fe(OH)3膠體的制備:將燒杯中的25ml蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5～6滴飽和

,繼續(xù)煮沸至溶液呈

,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體.反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。參考答案：

FeCl3溶液

紅褐色

FeCl3+3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3HCl

略18.將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應(yīng)后溶液為中性，放出氣（已干燥）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應(yīng)后氣體的體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），問(wèn)：（1）2.24L氣體的成分為：

；（2）試通過(guò)討論并計(jì)算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量：第一種情況：n（Na2O2）=

mol和n（NaHCO3）=

mol；第二種情況：n（Na2O2）=

mol和n（NaHCO3）=

mol．參考答案：（1）O2和CO2；（2）0.16；0.02；0.02mol；0.09．解：（1）Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應(yīng)后溶液為中性，則反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，2.24L混合氣體為O2和CO2，故答案為：O2和CO2；（2）2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol，2.016L氣體的物質(zhì)的量為：=0.09mol，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△n2

2

1n

m

0.1mol﹣0.09mol=0.01mol則：n=m=0.02mol，第一種情況：若CO2完全反應(yīng)，則第一份生成CO2的物質(zhì)的量為：0.02mol，O2的物質(zhì)的量為：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，則：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑0.16mol0.32mol

0.08molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑0.02mol0.02mol

0.02mol所以Na2O2為0.16mol，NaHCO3為0.02mol；第二種情況，若CO2未完全反應(yīng)，則Na2O2的物質(zhì)的量為：0.02mol，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑0.02mol0.04mol