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文檔簡介

學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精2012年寧德市質(zhì)檢理綜化學(xué)1.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是

A.硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]可用作凈水劑

B.海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕

C.玻璃是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料

D.減少化石燃料使用,有利于降低空氣中PM2。5(直徑2.5μm以下細(xì)顆粒物)的含量

2.下列敘述正確的是

A.往肥皂水中加入少許鹽酸可增強(qiáng)其去污能力

B.乙烯、苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.異丁烷()與正丁烷互為同分異構(gòu)體D.油脂、淀粉都是高分子化合物

3.含同種元素的甲、乙、丙三種物質(zhì),通過一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)右圖轉(zhuǎn)化,其中乙是單質(zhì),甲、丙都是氧化物,則乙不可能是

A.鐵B.鋁C.銅D.碳

4.以下實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的的是

A.實(shí)驗(yàn)室制取B.實(shí)驗(yàn)室制取C.驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)D.驗(yàn)證I2和NaOH

乙酸乙酯并收集NH3反應(yīng)速率的影響溶液反應(yīng)

5.室溫下,下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.在①、②中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH均增大

B.將等體積的③、④分別加水稀釋100倍,所得溶液的pH:③<④

C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(C1-)〉c(NH4+)〉c(OH—)〉c(H+)

D.②、③兩溶液混合,若所得溶液的pH=7,則c(CH3COO—)〉c(Na+)

6.鋅-空氣電池可能成為未來的理想動(dòng)力源,該電池的電解質(zhì)溶液可以是酸性或堿性.在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為:2Zn+4NaOH+O2=2Na2ZnO2+2H2O.下列有關(guān)鋅-空氣電池說法正確的是

A.負(fù)極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.堿性或酸性電解質(zhì)溶液中,該電池正極反應(yīng)式相同

C.該電池工作時(shí),Na+移向負(fù)極

D.每生成1molZnO22-轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

7.氨的催化氧化過程主要有以下兩個(gè)反應(yīng):

(?。?NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=—905.5kJ·mol—1

(ⅱ)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1267kJ·mol—1

測得溫度對(duì)NO、N2產(chǎn)率的影響如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.840℃后升高溫度,反應(yīng)(ⅰ)的正反應(yīng)速率減小,反應(yīng)(ⅱ)的正反應(yīng)速率增大

B.升高溫度,反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小

C.900℃后,NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)(?。┢胶饽嫦蛞苿?dòng)

D.400℃-700℃,N2產(chǎn)率降低的主要原因是反應(yīng)(ⅱ)平衡逆向移動(dòng)

8.某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng):

A、B為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體.

回答下列問題:

(1)①元素A、B可形成化合物AB2,則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

②若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3∶4,則n(KClO3)∶n(AO2)=。

③已知:A(s)+O2(g)=AO2(g)△H=―393.5kJ?mol-1

B(s)+O2(g)=BO2(g)△H=―296。8kJ?mol-1

A(s)+2B(s)=AB2(l)△H=+89.7kJ?mol-1

寫出AB2(l)在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式。

④黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。KClO3與BO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,寫出此反應(yīng)的離子方程式。

(2)在663K、303kPa和催化劑存在的條件下,發(fā)生反應(yīng):AO+2H2AH3OH。測得如下數(shù)據(jù):t/min0510AO/mol?L-11。000。650。50H2/mol?L-12。001.00AH3OH/mol?L-10。000.350。50①0~5min,化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=。

②已知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3,反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)(填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài),其理由是。

9.鎢是重要的戰(zhàn)略元素,在地殼中含量僅為0。007%,我國鎢儲(chǔ)量約占世界總儲(chǔ)量的55%,居首位。從經(jīng)過預(yù)處理的鎢礦原料(主要成分FeWO4、MnWO4,還含Si、P、As的化合物等)制備WO3的流程如下:

回答下列問題:

(1)上述流程中操作甲的名稱是。

(2)鎢礦原料“堿分解”時(shí)的浸出率與原料中的CaO含量、NaOH濃度、堿用量等都有關(guān)系,如下表所示.下列說法正確的是。

A.增大NaOH濃度浸出率增大B.增大堿用量浸出率一定增大

C.增大堿用量浸出率一定減小D.原料中CaO的含量增大則浸出率增大

(3)pH=10的溶液中含有的雜質(zhì)陰離子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等。則“凈化”時(shí),加入H2O2反應(yīng)的離子方程式。

(4)在“凈化”階段,若常溫下所得溶液pH=9。5,為不產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液中c(Mg2+)應(yīng)不超過。[Ksp(Mg(OH)2=5。6×10-12]

(5)上述流程中所得的產(chǎn)品質(zhì)量較好,但有廢物排出,排出的廢水中含有的主要物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(6)用酸性介質(zhì)中的碳化鎢(WC)的陽極氧化法,可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時(shí),用碳化鎢做陽極,不銹鋼做陰極,陽極析出鎢酸并放出無污染的氣體.該陽極反應(yīng)式為。

10.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)NaHCO3溶液進(jìn)行如下探究。

Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同溫度下pH變化的原因

(1)小組同學(xué)測得飽和NaHCO3溶液在不同溫度下的pH如下:溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻至50℃pH8.38。48。58。8分析上述溶液pH增大的原因:

①甲同學(xué)認(rèn)為是溫度升高促進(jìn)了HCO3-的水解,溶液pH增大.

寫出HCO3-水解的離子方程式:.

②乙同學(xué)認(rèn)為溶液pH增大的原因還與NaHCO3在水溶液中受熱分解產(chǎn)生Na2CO3有關(guān)。Na2CO3水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

③丙同學(xué)為驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:將加熱后的溶液冷卻至10℃,測得此時(shí)溶液pH大于8.3;

實(shí)驗(yàn)2:在加熱煮沸后已冷卻的溶液中加入足量的試劑X,產(chǎn)生沉淀。

分析上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn),可說明乙同學(xué)觀點(diǎn)是(填“合理"或“不合理")的。

實(shí)驗(yàn)2中試劑X是。

A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水

Ⅱ配制1.00mol·L-1NaHCO3溶液,測定其分解率

(2)配制1。00mol·L-1NaHCO3溶液100mL.容量瓶上可以看到的標(biāo)記是.

A.溫度B.容量C.刻度線D.溶液物質(zhì)的量濃度

(3)小組同學(xué)取室溫下已敞口放置一段時(shí)間的上述NaHCO3溶液50。00mL,與足量的稀鹽酸反應(yīng),測定產(chǎn)生CO2的量,設(shè)計(jì)了如下裝置。

①上述裝置C中盛裝的試劑為。

②往A中加入稀鹽酸前,為趕出裝置中的空氣,先通入N2一段時(shí)間.此過程應(yīng)進(jìn)行的操作是。

③若實(shí)驗(yàn)測得D裝置增重2.14g,則溶液中NaHCO3的分解率是。

11.Ⅰ配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)。

(1)配合物中同周期元素的第一電離能由小到大的順序是。

(2)配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的化合物,其分子的空間構(gòu)型可能

是(填序號(hào)),中心原子的雜化類型是。

abcd

(3)配合物中心離子核外電子排布式是。

(4)配合物中不存在的化學(xué)鍵是.

A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.極性共價(jià)鍵E.配位鍵

Ⅱ分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)。

有一種晶體KxFey(CN)z,其中Fe2+、Fe3+、CN-的排布如右圖所示,Fe2+和Fe3+位于每個(gè)立方體的角頂,自身互不相鄰,CN-位于立方體的棱上。每隔一個(gè)立方體,在立方體的中心含有一個(gè)K+(未畫出)。

(5)晶體的化學(xué)式可表示為。

(6)1molKxFey(CN)z晶體中含π鍵mol.

12.合成某重要的香料F有多條路線,其中一條如下圖所示:

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(2)下列試劑能與C反應(yīng)而褪色的是___________。

a.Br2/CCl4溶液b.紫色石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液

(3)在甲~戊反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是(填編號(hào)).

(4)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是。

(5)步驟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為:.

(6)A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件:①該物質(zhì)分子中含一個(gè)苯環(huán);②1mol該物質(zhì)可與1molNaOH中和;③該物質(zhì)苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且側(cè)鏈上的一氯代物只有2種。寫出其結(jié)構(gòu)簡式:.《2012年寧德市質(zhì)檢理綜化學(xué)》參考答案

1.C

2.C

3.B

4.D

5.B

6.D

7.A

8.(1)①

②1∶1

③CS2(l)+3O2(g)=2SO2(g)+CO2(g)△H=-1076.8kJ?mol-1

④2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-

(2)①0。14mol?L-1min-1

②否

此時(shí)Q=1〈K

9.(1)過濾

(2)A

(3)HAsO32-+H2O2=HAsO42-+H2O

(4)5。6×10-3mol?L-1

(5)Na2SO4NaClNaO

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