江蘇省南京市高淳職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省南京市高淳職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)。

B.凡是不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。C.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子。D.鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離成了自由移動(dòng)的離子的緣故。參考答案：CA.銅能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B.冰醋酸不能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C.正確；D.鹽酸能導(dǎo)電是HCl在水的作用下電離出自由移動(dòng)的離子，不需通電，錯(cuò)誤；選C。2.在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-

B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.Fe2+、K+、NO3-、Cl-參考答案：C試題分析：A、HCO3－在酸性溶液中不能大量共存，生成CO2，故錯(cuò)誤；B、Ba2＋和SO42－反應(yīng)生成BaSO4，因此不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、四種離子能大量共存，故正確；D、HNO3具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，故錯(cuò)誤。3.近幾年地球發(fā)生地震災(zāi)害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補(bǔ)充能量。下圖是醫(yī)院給傷員輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列的內(nèi)容后填寫(xiě)：(1)葡萄糖的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______；(2)該溶液中含水________g；(3)該溶液的密度約為_(kāi)_______g/mL；(4)該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L(精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位)。參考答案：(1)180g/mol(2)237.5(3)1(4)0.284.下列過(guò)程的能量變化符合下圖所示的是A.酸堿中和反應(yīng)B.CH4在O2中燃燒C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D.CaO溶于水生成Ca(OH)2參考答案：C【分析】熟記常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，若為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，若為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，結(jié)合能量變化圖，據(jù)此回答本題?！驹斀狻緼.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故A錯(cuò)誤；B.燃燒反應(yīng)放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。

5.下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是A．SO2具有氧化性，因而可以使溴水褪色B．大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車(chē)排出的尾氣C．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色D．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物參考答案：D略6.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是

(

)

A.硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)

Ba2++SO42-=BaSO4↓B.用Cl2將苦鹵中的Br—氧化

Cl2+Br—=Cl－+Br2C.用小蘇打治療胃酸過(guò)多

HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OD.用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板

Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+參考答案：C略7.在化學(xué)電源中，轉(zhuǎn)化為電能的是（

）A．動(dòng)能

B．化學(xué)能

C．熱能

D．太陽(yáng)能參考答案：B略8.如圖是進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法中不正確的是

A．若水槽中是水，試管中是Br2蒸氣，可看到試管中液面并未有明顯上升

B．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升并充滿(mǎn)整個(gè)試管

C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色

D．若水槽中是水，試管中是NO，可看到試管中液面并未有明顯上升參考答案：B略9.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體．已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)n=，計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算各氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)較．解答：解：設(shè)在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體的氣體摩爾體積為Vm，a容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CO2）==g；b容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（O2）==g；c容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（N2）==g；d容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CH4）==g，則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是c＞d＞b＞a．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用10.下列氣體中，本身無(wú)色但與空氣接觸能變成紅棕色氣體的是A.CO2

B.NO

C.NO2

D.NH3參考答案：B略11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是（

）A．X、Y元素的金屬性

X＞YB．Y單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可制備氫氣C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氫氧化鈉D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2參考答案：AC12.將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸物質(zhì)的量是（

）

A.0.12mol

B.0.11mol

C.0.09mol

D.0.08mol參考答案：B13.（原創(chuàng)）已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A．對(duì)比等濃度的兩種酸的pHB．對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量D．對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積參考答案：D略14.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是(

)A．合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施B．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率

D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來(lái)收集氯氣參考答案：BC略15.氫原子的電子云圖表示的意義是：A一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

B黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少C表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡

D表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)碳酸鈣狀態(tài)C(HCl)/mol·l-1溶液溫度/℃碳酸鈣消失時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1塊狀0.520394002粉末0.52040603塊狀0.620412804粉末0.82040305塊狀1.020401206塊狀1.0305040

（1）該反應(yīng)屬于

▲

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的離子方程式為

▲

（2分）（2）實(shí)驗(yàn)5、6表明

▲

對(duì)反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明

▲

，反應(yīng)速率越快。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是

▲

。（2分）（4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有

▲

，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是

▲

。參考答案：（9分）（1）

放熱

；

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）（2）

溫度

，

溫度越高。（3）反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大。（2分）（4）

反應(yīng)物的接觸面積，

1和2

。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.６分)在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：⑴原子半徑最小的元素是

；（填元素符號(hào)）⑵金屬性最強(qiáng)的元素是

；（填元素符號(hào)）⑶最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

，（用化學(xué)式回答，下同）：⑷最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是

；⑸最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是

；⑹氧化物中具有兩性的是

。參考答案：

略18.將3.9gNa2O2投入到足量的水中充分反應(yīng)?；卮穑海?）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。（2）該反應(yīng)中所消耗的水的質(zhì)量為

g。（3）將反應(yīng)后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。參考答案：（1）0.56

（2）0.9

（3）0.1

略19.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是______________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_____________________；(3