2022年四川省內(nèi)江市南塔中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年四川省內(nèi)江市南塔中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣B.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來(lái)C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個(gè)體系中D.因?yàn)殁g化，工業(yè)上可用鋁槽盛放熱的濃硫酸或濃硝酸參考答案：DA.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，A正確；B.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來(lái)，B正確；C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個(gè)體系中，存在平衡關(guān)系：2NO2N2O4，C正確；D.因?yàn)殁g化，工業(yè)上可用鋁槽盛放冷的濃硫酸或濃硝酸，加熱時(shí)鋁與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D。2.隨著物質(zhì)文明的發(fā)展，“酸雨”現(xiàn)象越來(lái)越普遍，下列物質(zhì)能引起“酸雨”的是（

）A．CO2

B．SO2

C．CO

D．飄塵參考答案：B略3.下列敘述中正確的是

A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98克

B、1molO2的質(zhì)量是32克C、2克氫氣所含原子數(shù)目為1mol

D、CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：B4.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種．若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷丙物質(zhì)的是（

）A．Al2(SO4)3

B．FeSO4

C．NaOH

D．BaCl2參考答案：B5.燃燒0.1mol兩種氣態(tài)烴的混合物，生成3.36LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和3.6gH2O，則混合氣體的可能組成為（

）A.CH4

C2H4 B.CH4

C2H6C.C3H6

C2H6 D.CH4

C6H6參考答案：A【詳解】0.1mol兩種氣態(tài)烴燃燒生成二氧化碳、水的物質(zhì)的量為：n（CO2）==0.15mol，n（H2O）==0.2mol，則混合的平均化學(xué)式為C1.5H4，由于是混合物，則一定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，A.CH4、C2H4：二者分子中都含有4個(gè)H，平均分子式可以滿足C1.5H4，故A正確；B.CH4、C2H6：乙烷分子中含有6個(gè)H原子，故B錯(cuò)誤；C.C3H6、C2H6：二者平均碳原子數(shù)一定大于2，平均氫原子數(shù)一定大于4，故C錯(cuò)誤；D.CH4、C6H6：二者平均氫原子數(shù)一定大于4，故D錯(cuò)誤。故選A。

6.單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說(shuō)法中，不正確的是（

）

A.當(dāng)A、B都是金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)

B.當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)

C.當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬

D.當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：D略7.與1.8gH2O含有相同氧原子數(shù)的H2SO4為（

）

A．2.45g

B．4.9g

C．0.1g

D．0.2g參考答案：A略8.聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無(wú)機(jī)高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：（1）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是______（用化學(xué)式表示）；（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；（3）生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）；（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過(guò)程中使pH升高的C物質(zhì)可選用______（填編號(hào)）；a．NaOH

b．Al

c．氨水

d．A12O3

e．NaAlO2（5）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可表示為[A12(OH)nCl6-n?H2O]m，實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定n的值，進(jìn)行如下操作：①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到bg。此過(guò)程可能用到的下列儀器有______；a.蒸發(fā)皿

b.坩堝

c.研缽

d.試管②另取ag晶體：用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→進(jìn)行C操作→洗滌、烘干→稱量為cg。則試劑A為______（填物質(zhì)名稱），C操作為______（填操作名稱）。最后綜合推算出n的值_____。參考答案：(1)H2

(2)促進(jìn)AlCl3的水解，使晶體析出

(3)HCl

(4)b、d

(5)①b、c

②硝酸

過(guò)濾

(861b-102c)/143.5b【分析】利用鋁灰制備聚合氯化鋁，先用鹽酸溶解鋁灰：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，SiO2不溶于鹽酸，調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH至4.0~5.0，使AlCl3部分水解，最后得到聚合三氯化鋁。聚合氯化鋁晶體{[A12(OH)nCl6-n?H2O]m}的性質(zhì)應(yīng)類似于Al(OH)3和AlCl3。由此分析?！驹斀狻?1)鋁灰中加鹽酸攪拌加熱至950C，有反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，同時(shí)鹽酸揮發(fā)出HCl氣體，因此產(chǎn)生的H2中混有HCl氣體，用水噴淋吸收氣體中的HCl，所以副產(chǎn)品a是H2。(2)因?yàn)榫酆下然X晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的物質(zhì)，AlCl3在溶液中發(fā)生水解生成Al(OH)3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，升高溶液的pH至4.0~5.0的目的是：促進(jìn)AlCl3的水解，使晶體析出。(3)鋁灰中加鹽酸攪拌加熱至950C，產(chǎn)生的H2中混有鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體，用水噴淋氣體得到的溶液e即為稀鹽酸溶液，鹽酸可以循環(huán)使用。所以生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為HCl。(4)加入的c物質(zhì)是為了促進(jìn)AlCl3的水解反應(yīng)：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al和Al2O3都可以消耗H+而升高溶液的pH：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，為不引入新的雜質(zhì)，c物質(zhì)應(yīng)選用Al和Al2O3，答案選b、d。(5)①晶體制成粉末要在研缽中將其研碎，加熱固體物質(zhì)一般使用坩堝，答案選bc。②該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定ag晶體中Cl-的物質(zhì)的量。溶解晶體的試劑應(yīng)該選用硝酸溶液（既能溶解晶體也不干擾Cl-物質(zhì)的量的測(cè)定），加入AgNO3溶液是為了將試樣中的Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，所以c操作是過(guò)濾，最后得到cg純凈的AgCl沉淀。cgAgCl的物質(zhì)的量==mol。聚合氯化鋁晶體[A12(OH)nCl6-n?H2O]m的性質(zhì)應(yīng)與Al(OH)3和AlCl3類似，所以加熱晶體過(guò)程中先有AlCl3水解完全生成Al(OH)3，再有Al(OH)3受熱分解，當(dāng)加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，即得到bg純凈的Al2O3，因此ag晶體中鋁元素物質(zhì)的量==mol。所以聚合氯化鋁晶體{[A12(OH)nCl6-n?H2O]m}中鋁元素與氯元素物質(zhì)的量之比=2:(6-n)=:，解得n=?！军c(diǎn)睛】化學(xué)式的下標(biāo)一般表示粒子個(gè)數(shù)比，若化學(xué)式中下標(biāo)是小數(shù)時(shí)，則只表示物質(zhì)的量之比。要確定復(fù)雜化合物的化學(xué)式下標(biāo)中的字母值，一般先要根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算組成該化合物的各粒子的物質(zhì)的量，再由組成化合物粒子的物質(zhì)的量與化學(xué)式中相應(yīng)粒子下標(biāo)成正比建立方程求解。9.在一定條件下，短周期元素R所形成的離子RO3n﹣與R2﹣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n﹣+2R2﹣+6H+=3R+3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中一定正確的是（）A．R原子的最外層上可能有4個(gè)電子B．RO3n﹣中的R只能被還原C．R可能是碳元素D．R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：先根據(jù)電荷守恒，判斷RO3n﹣中元素R的化合價(jià)，再結(jié)合R是短周期元素，R2﹣中元素R的化合價(jià)判斷選項(xiàng)正誤解答：解：根據(jù)電荷守恒，﹣n+2×（﹣2）+6×（+1）=0，n=2，RO3n﹣中元素R的化合價(jià)是+4價(jià)，R是短周期元素，R2﹣中元素R的化合價(jià)﹣2價(jià)，根據(jù)元素周期律，最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)﹣8，最高正價(jià)=其族序數(shù)，且有正化合價(jià)，所以R是S元素．A、最外層上有6個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、RO3n﹣中元素R的化合價(jià)是+4價(jià)，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C、R是S元素，故C錯(cuò)誤；D、S最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硫酸，為強(qiáng)酸，故D正確．故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，正確判斷元素是解題的關(guān)鍵．只有注意結(jié)合隱含條件，才能正確判斷出元素．10.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是

（

）A.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.Fe3O4為紅棕色晶體D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在參考答案：A試題分析：A、氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，錯(cuò)誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯(cuò)誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤。11.下列說(shuō)法正確的是（）A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gB．1molH2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等C．1molH2O的質(zhì)量為18g/molD．氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：D考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A、根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位g/mol進(jìn)行判斷；B、質(zhì)量的單位為g，而相對(duì)分子量單位省略不寫；C、根據(jù)質(zhì)量的單位是g進(jìn)行判斷；D、根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的數(shù)值關(guān)系進(jìn)行分析．解答：解：A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，質(zhì)量的單位是g，故A錯(cuò)誤；B、1mol氫氣的質(zhì)量是2g，氫氣的相對(duì)分子量為2，二者單位不同，所以不相等，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量單位是g，1mol水的質(zhì)量是18g，故C錯(cuò)誤；D、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，本題難度不大．12.據(jù)報(bào)導(dǎo)，在全國(guó)各地發(fā)生過(guò)多次因混合潔污劑引起氯氣中毒的事件。據(jù)此推測(cè)相混合的潔污劑中最有可能含A．ClO4－、Cl－、Na+

B．ClO－、Cl－、H+

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl參考答案：B13.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2═4FeI3+2FeCl3B．3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)化學(xué)方程式，只要根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性得出的結(jié)果符合題干已知條件的，說(shuō)明反應(yīng)成立．【解答】解：A、根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，還原性是碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會(huì)先被氯氣氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，故A選；B、根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2，得出氧化性是：Cl2＞I2，Cl2＞FeCl3，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不選；C、根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不選；D、根據(jù)反應(yīng)：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，得出氧化性是：Fe3+＞I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不選．故選A．14.植物在隔絕氧氣的情況下腐敗，最后能產(chǎn)生A．甲烷

B．氧氣

C．CO2

D．酒精參考答案：A15.已知X、Y均為1～18號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為

(

)A、19

B、18

C、27

D、9參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)已知Cl2+H2O＝HCl+HClO為了探究HCIO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)，將干燥氯氣依次通過(guò)盛有干燥紅色布條的集氣瓶A和盛有濕潤(rùn)紅色布條的集氣瓶B。

A

B

圖中a是干燥紅色布條，b是濕潤(rùn)紅色布條(1)

通人干燥Cl2后，根據(jù)集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是

根據(jù)集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象，可得出的結(jié)是

。(2)

為了確證是HCl0使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是

。參考答案：(1)干燥的氯氣沒(méi)有漂白性(2分)；

氯氣溶于水后有漂白性(2分)(2)將濕潤(rùn)的紅色布條浸入稀鹽酸中，觀察是否褪色。

(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族。（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：___________________，寫出一個(gè)能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)或反應(yīng)方程式：_________________________________________________。（2）A與C組成的化合物的電子式為_____________，其中含有的化學(xué)鍵為_________________（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）。（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是________________。（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X。

①已知1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出X的化學(xué)式：________________。（5）A、B、C、D和Fe五種元素組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物Y，1molY中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Y進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取Y的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取Y的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①Y的化學(xué)式為_____________。②寫出Y與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________。參考答案：18.現(xiàn)有以下八種物質(zhì)：a.MgCl2，b.金剛石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。請(qǐng)用相應(yīng)字母填空：(1)屬于原子晶體的化合物是_______。(2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的化合物是_______。(3)熔化時(shí)只需要破壞共價(jià)鍵的單質(zhì)是_______。(4)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是_______。(5)固體能導(dǎo)電的是_______。(6)e與g的沸點(diǎn)相比，較高的是_______。參考答案：(1)g

(2)e

(3)b

(4)c

(5)h

(6)g【分析】根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)分析判斷：a.MgCl2是鹽，屬于離子化合物；b.金剛石是原子晶體，是碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合形成的單質(zhì)；c.NH4NO3是銨鹽，屬于離子化合物；d.Na2O屬于氧化物，是離子化合物；e.干冰是固體二氧化碳，屬于分子晶體；f.碘是單