云南省昆明市石林彝族自治縣民族職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

云南省昆明市石林彝族自治縣民族職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的敘述中正確的是（）A．點(diǎn)燃的酒精燈不小必打碎了，可先用自來(lái)水滅火B(yǎng)．皮膚沾上濃堿后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹C．制備蒸餾水中，為防止暴沸可將混合液加熱一段時(shí)間后再加放碎瓷片D．冷凝管用作冷凝回流時(shí)，為防止有機(jī)物蒸汽逸出，可使用橡膠塞封末端出口參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【分析】A、酒精溶于水；B、硼酸是一種弱酸，對(duì)皮膚幾乎無(wú)腐蝕性；C、一旦開始加熱后不能再放碎瓷片；D、有機(jī)物能將橡膠塞腐蝕．【解答】解：A、酒精溶于水，故當(dāng)酒精著火時(shí)用水滅火，不但起不到滅火的作用，反而會(huì)增大著火面積，故A錯(cuò)誤；B、硼酸是一種弱酸，對(duì)皮膚幾乎無(wú)腐蝕性，故應(yīng)用水沖洗后圖上硼酸，故B正確；C、一旦開始加熱后不能再放碎瓷片，應(yīng)待溶于冷卻后再加，故C錯(cuò)誤；D、有機(jī)物能將橡膠塞腐蝕，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)過稱中的一些危險(xiǎn)的處理，應(yīng)注意的是酒精著火不能用水滅，應(yīng)用沙土．2.煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說(shuō)法正確的是（

）A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C.天然氣是清潔燃料D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C汽油是混合物，石油分餾產(chǎn)品不能用于聚合反應(yīng)，水煤氣是煤與水反應(yīng)得到的產(chǎn)物，A、B、D三項(xiàng)不正確。3.現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙屬同系物，甲、乙某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分子式熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶根據(jù)物理性質(zhì)，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是A．蒸餾

B．萃取

C．加熱升華

D．分液參考答案：A略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的數(shù)量為（）①1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA②78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA③常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA⑤常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA⑥1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為4NA⑦25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA⑨常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA．A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．4個(gè)參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解；②根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)來(lái)分析；③根據(jù)N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol和兩者均為雙原子分子來(lái)分析；④根據(jù)NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；⑤Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；⑥依據(jù)甲醇結(jié)構(gòu)分析化學(xué)鍵數(shù)目；⑦溶液體積不明確；⑧標(biāo)況下，己烷為液態(tài)；⑨根據(jù)H2O是三原子分子來(lái)分析；⑩氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；解答：解：①ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解，故溶液中ClO﹣的個(gè)數(shù)小于NA，故①錯(cuò)誤；②苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，苯的結(jié)構(gòu)中無(wú)雙鍵，故②錯(cuò)誤；③N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量n==0.5mol，而兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體含有1mol原子，故③正確；④標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故④錯(cuò)誤；⑤Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，故當(dāng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，數(shù)目為0.4NA，故⑤正確；⑥甲醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OH，1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為3NA，故錯(cuò)誤；⑦溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算氫氧根的個(gè)數(shù)，故⑦錯(cuò)誤；⑧標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，故錯(cuò)誤；⑨18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，而H2O是三原子分子，故1mol水中含3mol原子，故⑨正確；⑩氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA．故錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．5.下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（）

A．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

B．苯制溴苯、乙烯制乙醇

C．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

D．苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解參考答案：C略6.某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)可能進(jìn)行如下操作：①連接好裝置檢查氣密性；②緩慢加熱；③加入MnO2粉末；④由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸；⑤多余的Cl2用NaOH吸收；⑥用向上排空氣法收集Cl2，其正確操作順序是

A．①②③④⑤⑥

B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤

D．③①④②⑥⑤參考答案：C略7.已知R—CH3OHR—COOH(R為H原子或烴基)，A(C6H12O)、B、C三種有機(jī)物之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A、B的碳骨架相同，則C的結(jié)構(gòu)最多有A.4種

B．5種

C．6種

D．8種參考答案：A8.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C略9.在鐵與銅的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2g,則m1和m2的關(guān)系是(

)A.m1一定大于m2

B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2

D.m1可能小于m2參考答案：B略10.X、Y、Z、W

是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X

和Z

同主族，可形成兩種常見的分子，Y

和Z最外層電子數(shù)之和與W

的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.非金屬性X>ZB.X、Y、W

三種元素組成化合物的水溶液均顯堿性C.原子半徑：

Y>Z>W>XD.在X、Y

形成的兩種常見的離子化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比分別均為1:2參考答案：B11.下列有機(jī)物中，能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.異丁烷

B.聚氯乙烯

C.乙醇

D.硝基苯參考答案：D略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-參考答案：A13.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是(

)A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<YC．Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2參考答案：D略14.下列說(shuō)法正確的是A、已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的１×10-3mo1·L-1的AgNO3溶液和１×10-3mo1·L–1K2CrO4溶液混合，會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生B、Si—O鍵的鍵能大于Si—Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點(diǎn)高于晶體SiCl4的熔點(diǎn)C、常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1，下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系參考答案：A略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分）A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1

xLB溶液、0.001mol·L－1

yLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：(1)D是

溶液，判斷理由是

。(2)用水稀釋0.1mol·L－1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

(填寫序號(hào))①；

②

；

③c（H+）和c（OH-）的乘積

④OH－的物質(zhì)的量(3)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是________(填寫序號(hào))①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A

②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E④反應(yīng)過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余

⑥E溶液里有鋅粉剩余(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號(hào))。(5)室溫下，向0.01mol·L－1C溶液中滴加0.01mol·L－1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。參考答案：和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3·H2O，物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說(shuō)明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH。(2分)（2）①②(2分)

（3）③④⑤

(3分)（4）④

(2分)(5)c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)

(3分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。（2）上述濃縮液中含有I－、Cl－等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=__________min-1③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________（填字母）

參考答案：⑴MnSO4（或Mn2+）；（1分）⑵4.7×10-7；（2分）⑶299

（2分）⑷①K=0.1082/0.7842；（2分）②k正/K；1.95×10-3

（每空2分，共4分）③A、E

（4分）

試題分析：本題主要考查化學(xué)平衡原理及平衡常數(shù)的計(jì)算，屬于各類平衡知識(shí)的綜合運(yùn)用，試題難度為較難。（1）問中根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來(lái)判斷還原產(chǎn)物是中學(xué)常規(guī)考法，遷移實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理可得MnSO4。（2）體系中既有氯化銀又有碘化銀時(shí)，存在沉淀轉(zhuǎn)化平衡：AgI(a)+Cl－AgCl(a)+I－。K=分子、分母同時(shí)乘以c(Ag+)，有：K==，將Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17代入得=4.7×10-7。（3）鍵能一般取正值來(lái)運(yùn)算，ΔH=E（反應(yīng)物鍵能總和）－E（生成物鍵能總和）；設(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ，代入計(jì)算：+11=2x－（436+151）x=299（4）①問中的反應(yīng)是比較特殊的，反應(yīng)前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易達(dá)到等效的平衡狀態(tài)。大家注意表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。716K時(shí)，取第一行數(shù)據(jù)計(jì)算：2HI（g）H2（g）+I2（g）n（始）（取1mol）

1

0

0Δn

（0.216）（0.108）（0.108）n（平）

0.784

（0.108）（0.108）體積不影響K=。本小題易錯(cuò)點(diǎn)：計(jì)算式會(huì)被誤以為是表達(dá)式。②問的要點(diǎn)是：平衡狀態(tài)下，v正=v逆，故有：k正·x2(HI)=k逆·x(H2)·x(I2)變形：k正/k逆=[x(H2)·x(I2)]/x2(HI)=K故有：k逆=k正/K③問看似很難，其實(shí)注意到升溫的兩個(gè)效應(yīng)（加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡移動(dòng)）即可突破：先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)，速率加快，坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)上移；平衡（題中已知正反應(yīng)吸熱）向右移動(dòng)，坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)左移。綜前所述，找出A點(diǎn)。同理可找出E點(diǎn)?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算；化學(xué)平衡知識(shí)的綜合運(yùn)用；

18.（14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)

2NO2(g)

△H＞0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常