適用于新高考新教材廣西專版2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律課時規(guī)范練17化學(xué)鍵

課時規(guī)范練17化學(xué)鍵一、選擇題:本題共7小題,每小題只有一個選項符合題目要求。1.(2022遼寧鞍山一中高三階段檢測)下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A.含有π鍵的分子在進行化學(xué)反應(yīng)時,分子中的π鍵比σ鍵活潑B.在有些分子中,共價鍵可能只含有π鍵而沒有σ鍵C.有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵,不能形成π鍵D.當原子形成分子時,首先形成σ鍵,可能形成π鍵2.(2021天津耀華中學(xué)檢測)下列有關(guān)共價鍵的說法不正確的是()A.若把H2S分子寫成H3S分子,則違背了共價鍵的飽和性B.形成共價鍵時,電子在兩核之間出現(xiàn)的概率增大C.1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子,是由共價鍵的飽和性所決定的D.所有的原子軌道都具有一定的伸展方向,因此所有的共價鍵都具有方向性3.(2021遼寧葫蘆島高三期末)下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的分子結(jié)構(gòu),下列說法錯誤的是()A.32gS8分子中含有0.125molσ鍵B.SF6分子中只含極性鍵C.1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵D.1molS8中含有8molS—S4.(2021山東菏澤高三期末)[Co(NH3)4(N3)2]ClO4(簡稱DACP)是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()A.1molDACP中含有6mol配位鍵B.1molDACP中N3-內(nèi)所含σC.NH3和ClO4D.DACP中含有的共價鍵都是極性共價鍵5.(2021遼寧丹東一模)下列關(guān)于配合物(NH4)2[PtCl6]、[Cd(NH3)4](OH)2的說法正確的是()A.兩種配合物均含有兩種配位體B.兩種配合物中的中心離子的配位數(shù)均為6C.1mol[Cd(NH3)4]2+含有4mol配位鍵D.向(NH4)2[PtCl6]的水溶液中加入硝酸銀稀溶液,立即生成大量白色沉淀6.(2021山東濟寧高三期末)已知大π鍵是3個或3個以上原子彼此平行的p軌道從側(cè)面相互重疊形成的π鍵。吡啶是含有一個氮原子的六元雜環(huán)化合物,結(jié)構(gòu)簡式如圖,可看作苯分子中的一個CH被取代的化合物,故又稱氮苯。下列有關(guān)吡啶的說法正確的是()A.吡啶的分子式為C5H6NB.吡啶分子中只含極性鍵C.吡啶分子中含有10個σ鍵D.吡啶分子中含有Π66的大7.(2021山東濰坊一模)利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70的混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法錯誤的是()A.第一電離能:C<OB.杯酚分子中存在大π鍵C.杯酚與C60形成氫鍵D.C60與金剛石晶體類型不同二、選擇題:本題共3小題,每小題有一個或兩個選項符合題目要求。8.(2021天津第一中學(xué)檢測)由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定,易分解。下列有關(guān)說法正確的是()A.為使該轉(zhuǎn)化成功進行,Y可以是酸性KMnO4溶液B.等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC.X分子中含有的σ鍵個數(shù)是T分子中含有的σ鍵個數(shù)的2倍D.T分子中只含有極性鍵,X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵9.(2021山東濟寧一模)向K2[PtCl4]的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀K[Pt(C2H4)Cl3],該沉淀的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該沉淀的陰離子說法正確的是()A.該沉淀的陰離子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對D.在空氣中,由其組成的物質(zhì)可以燃燒10.(2021河北石家莊高三期末)N2的結(jié)構(gòu)可以表示為,CO的結(jié)構(gòu)可以表示為,其中橢圓框表示π鍵,下列說法中不正確的是()A.N2分子與CO分子中都含有三鍵B.CO分子與N2分子中的π鍵完全相同C.N2、CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比均為1∶2D.N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同三、非選擇題:本題共3小題。11.過渡元素銅的配合物在物質(zhì)制備、尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)、材料化學(xué)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:(1)科學(xué)家推測膽礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下圖:用配合物的形式表示膽礬的化學(xué)式為;SO42-的空間結(jié)構(gòu)為,其中硫原子的軌道雜化方式為(2)Cu能與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2中含有的π鍵數(shù)目為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值);(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸(H—S—C≡N)和異硫氰酸(H—NCS),其中異硫氰酸的沸點較高,原因是。

(3)向硫酸銅溶液中加入NaCl固體,溶液由藍色變?yōu)辄S綠色,則溶液中銅元素的主要存在形式是(寫微粒符號);向上述溶液中繼續(xù)滴加濃氨水,先有藍色沉淀生成,繼續(xù)滴加濃氨水后,沉淀溶解,溶液變?yōu)樯钏{色。沉淀溶解的原因是(用離子方程式表示)。

(4)Cu單獨與氨水、過氧化氫都不反應(yīng),但能與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),發(fā)生的離子方程式為

。

12.《天工開物》中有世界上最早的“火法”煉鋅技術(shù)的記載,鋅是生命體必需的微量元素,被稱為“生命之花”。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是,基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為。

(2)乳酸鋅[()2Zn]是一種很好的食品鋅強化劑,其中存在的作用力有(填字母)。1mol乳酸鋅中含有個σ鍵。

A.離子鍵B.極性共價鍵C.金屬鍵 D.配位鍵E.范德華力(3)一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。其中所涉及的非金屬元素的電負性由大到小的順序是,H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為形,Zn2+的配位數(shù)為。甘氨酸(H2N—CH2—COOH)中N原子的雜化軌道類型為;甘氨酸易溶于水,試從結(jié)構(gòu)角度解釋:。

13.現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表:元素結(jié)構(gòu)特點XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)畫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖:。

(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強的是(填元素名稱),寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)方程式:。

(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強酸性,該化合物的化學(xué)式為。

(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q,寫出Q的電子式:。元素W和元素Y化合形成化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可用作火箭推進劑,最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

參考答案課時規(guī)范練17化學(xué)鍵1.B解析同一分子中的π鍵不如σ鍵牢固,反應(yīng)時比較容易斷裂,A項正確;在共價單鍵中只含有σ鍵,而含有π鍵的分子中一定含有σ鍵,B項錯誤、D項正確;氫原子、氯原子等跟其他原子形成分子時只能形成σ鍵,C項正確。2.D解析硫原子的價層電子排布式為3s23p4,3p軌道有2個未成鍵電子,可與2個氫原子形成2個H—S,形成H2S分子,不可能形成H3S分子,A正確;形成共價鍵時,兩個原子的電子云相互重疊,因此兩核之間電子出現(xiàn)的概率增大,B正確;氮原子的價層電子排布式為2s22p3,2p軌道上3個電子分別在3個軌道上,可與3個氫原子結(jié)合形成NH3分子,說明共價鍵具有飽和性,C正確;H2分子中共價鍵不具有方向性,D錯誤。3.A解析1個S8分子中含有8個σ鍵,則32gS8的物質(zhì)的量為0.125mol,含有1molσ鍵,A錯誤;SF6空間結(jié)構(gòu)為對稱結(jié)構(gòu),只含極性鍵(S—F),不含非極性鍵,B正確;C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,單鍵為σ鍵,三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵,則1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵,C正確;1個S8分子中含有8個S—S,則1molS8中含有8molS—S,D正確。4.A解析[Co(NH3)4(N3)2]ClO4的配離子是[Co(NH3)4(N3)2]+,中心離子是Co3+,配位體為NH3和N3-,則1molDACP中含有6mol配位鍵,A正確;1個N3-含2個σ鍵,1molDACP中含2molN3-,則1molDACP中N3-內(nèi)所含σ鍵的物質(zhì)的量為4mol,B錯誤;NH3和ClO4-中心原子的價電子對數(shù)均為4,均采取sp5.C解析[Cd(NH3)4](OH)2的配位體只有NH3,A錯誤;Pt4+的配位數(shù)為6,Cd2+的配位數(shù)為4,B錯誤;Cd2+與NH3之間形成配位鍵(Cd←NH3),則1mol[Cd(NH3)4]2+含有4mol配位鍵,C正確;(NH4)2[PtCl6]在水中電離生成NH4+和[PtCl6]2-,而[PtCl6]2-很難電離,故加入AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀6.D解析由吡啶的結(jié)構(gòu)簡式可得,其分子式為C5H5N,A錯誤;吡啶分子中C—H、C—N和CN是極性鍵,碳原子之間存在非極性鍵,B錯誤;吡啶分子中六元雜環(huán)含有6個σ鍵,還有5個C—H,故共含有11個σ鍵,C錯誤;吡啶分子六元環(huán)上每個原子與其他3個原子成鍵,均有1個電子參與形成大π鍵,故吡啶分子中大π鍵表示為Π66,D7.C解析同周期主族元素從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,C處于第ⅣA族,O處于第ⅥA族,則第一電離能:C<O,A正確;杯酚分子含多個苯環(huán),苯環(huán)內(nèi)均存在大π鍵,B正確;杯酚與C60之間只存在范德華力,未形成氫鍵,C錯誤;C60屬于分子晶體,金剛石屬于共價晶體,D正確。8.A解析由球棍模型可知,T為HCHO,X不穩(wěn)定,易分解,則X為H2CO3,則Y為氧化劑,可以選擇氧化性較強的酸性KMnO4溶液,A正確;等物質(zhì)的量并不一定是1mol,B錯誤;X分子中含有的σ鍵個數(shù)為5,T分子中含有的σ鍵個數(shù)為3,C錯誤;T、X分子中均只含有極性鍵,無非極性鍵,D錯誤。9.BD解析該沉淀陰離子為[Pt(C2H4)Cl3]-,由其結(jié)構(gòu)可知,CH2CH2分子中6個原子與其他原子不共面,A錯誤;CH2CH2分子中碳原子形成3個σ鍵,不含孤電子對,則雜化方式為sp2雜化,B正確;Pt2+與C2H4之間形成的配位鍵是2個C原子形成π鍵的2p軌道上未雜化的2p軌道電子,即每個碳原子提供1個2p電子,因此配位鍵形成不一定是電子給予體提供孤電子對,C錯誤;該化合物為有機配合物,含有配位體C2H4,可以燃燒,D正確。10.BD解析由題圖可知,N2分子與CO分子中均有一個σ鍵和兩個π鍵,則二者都含有三鍵,A正確;N2分子中的兩個π鍵是由每個氮原子各提供兩個p軌道以“肩并肩”的方式形成的,而CO分子中的一個π鍵是氧原子單方面提供電子對形成的,B錯誤;N2與CO分子中都含三鍵,則σ鍵與π鍵數(shù)目之比均為1∶2,C正確;N2與CO的化學(xué)性質(zhì)不同,D錯誤。11.答案(1)[Cu(H2O)4]SO4·H2O正四面體形sp3雜化(2)4NA異硫氰酸分子之間能形成氫鍵(3)[CuCl4]2-Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(4)Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O解析(1)圖中虛線代表氫鍵,從氫鍵處斷裂,可得[Cu(H2O)4]2+、H2O、SO42-,故用配合物的形式表示膽礬的化學(xué)式為[Cu(H2O)4]SO4·H2O。SO42-的中心原子價層電子對數(shù)為4,不含孤電子對,則硫原子采取(2)(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—S—S—C≡N,則1mol中含有的π鍵數(shù)目為4NA。異硫氰酸中存在分子間氫鍵,其沸點較高。(3)向硫酸銅溶液中加入NaCl固體,Cu2+與Cl-形成配離子[CuCl4]2-,溶液由藍色變?yōu)辄S綠色。繼續(xù)滴加濃氨水,先有藍色沉淀生成,該沉淀為Cu(OH)2。繼續(xù)滴加濃氨水后,沉淀溶解,溶液變?yōu)樯钏{色,生成配離子[Cu(NH3)4]2+,離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。(4)Cu與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),生成配合物[Cu(NH3)4](OH)2,離子方程式為Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。12.答案(1)N3s23p63d10(2)AB20NA(3)O>N>C>HV5sp3甘氨酸為極性分子,且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵解析(1)鋅是30號元素,位于第四周期,共有四層電子,基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是N,基態(tài)Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為3s23p63d10。(2)乳酸鋅[()2Zn]屬于離子化合物,分子中含有乳酸根離子和鋅離子,以離子鍵結(jié)合,乳酸根離子中存在極性共價鍵,故乳酸鋅分子中存在的作用力有離子鍵和極性共價鍵;一個乳酸根中含有10個σ鍵和1個π鍵,故1mol乳酸鋅中含有20NA個σ鍵。(3)一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素有C、O、N、H元素,元素的非金屬性越強,其電負性越大,則電負性大