新課標蘇教版高中化學(必修二)元素周期表 上學期

回顧隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布元素原子半徑元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強用結(jié)構(gòu)觀點解釋從左到右→電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增多→原子半徑減小→失電子能力逐漸減弱

得電子能力逐漸增強思考：鋰與鈉的金屬性強弱比較。判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應置換出H2的難易金屬氧化物對應的水化物堿性強弱非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應的水化物（最高價含氧酸）的酸性強弱元素周期表及其應用Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬K19鉀Ca20鈣1234Ga31鎵Ge32鍺As33砷Se34硒Br35溴Kr36氪元素周期表元素周期律的具體表現(xiàn)形式編排原則：

⑴按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列

⑵將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行（周期）

⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。（族）He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11鈉H1氫Li3鋰Be4鈹Mg12鎂K19鉀Ca20鈣IAIIA1234Sc21鈧Ti22鈦V23釩Cr24鉻Mn25錳Fe26鐵Co27鈷Ni28鎳Cu29銅Zn30鋅IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族B：副族Ga31鎵Ge32鍺As33砷Se34硒Br35溴Kr36氪元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫向）元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族：7個副族：

7個ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（縱向）16個零族：共七個主族:長短周期共同組成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族:僅由長周期組成三個縱行，位于ⅦB與ⅠB中間其它周期表其它周期表其它周期表其它周期表練習與思考：1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA練習與思考：2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18C練習與思考：3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左→右）項目核電荷數(shù)同主族（上→下）電子層數(shù)原子半徑化合價相同逐漸減小

最高正價：+1→+7逐漸增大

負化合價：-4→-1增大增多逐漸增大

最高正價=族序數(shù)

負化合價=-(8-族序數(shù)）主族元素原子的最外層電子叫做價電子

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2