2022年陜西省西安市高新國際學校中學高二化學下學期摸底試題含解析

2022年陜西省西安市高新國際學校中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.區(qū)別晶體與非晶體的最科學的方法是(

)A.觀察自范性

B.觀察各向異性C.測定固定熔點

D.進行X－射線衍射實驗參考答案：D晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，測定熔沸點只是表象，故選D。點睛：本題考查的是晶體和非晶體的區(qū)別，注意晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，晶體會對x射線發(fā)生衍射，而非晶體不會對x射線發(fā)生衍射。本題的易錯點為C。2.常溫下，現(xiàn)有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的順序排列的是（）A．⑤③①②④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．④②①③⑤參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：先根據(jù)酸堿鹽分類，再根據(jù)酸中酸的強弱分類，鹽中鹽的水解呈酸堿性進行分類比較．解答：解：酸：硫酸是強酸，在水中完全電離，C（H+）=0.2mol/L，pH＜1；CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以只有部分電離，故C（H+）＜0.1mol/L，所以PH＞1；堿：KOH是強電解質(zhì)，完全電離，C（OH﹣）=0.1mol/L，所以PH=13；鹽：NaHCO3是強堿弱酸鹽，水溶液都呈堿性，pH＞7，但小于同濃度氫氧化鉀的pH；NaHSO4是強酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以C（H+）=0.1mol/L，所以PH=1；所以pH由小到大的順序排列的是⑤③①②④，故選A．點評：先根據(jù)酸堿鹽分類，再根據(jù)酸中酸的強弱分類，鹽中鹽的水解呈酸堿性進行分類比較，從而得出結(jié)論，注意硫酸氫鈉的電離方式，為易錯點．3.下列物質(zhì)中，碳的質(zhì)量分數(shù)相同的是A.CH4、C2H6

B.HCHO、C6H12O6

C.CH3CH2OH、CH3COOH

D.、參考答案：B4.下列物質(zhì)：①丙氨酸②纖維素③蛋白質(zhì)④小蘇打⑤Al(OH)3⑥苯酚鈉⑦(NH4)2SO3。其中既能與鹽酸反應又能與NaOH反應的是A．①④⑤⑥

B．全部

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤⑦參考答案：D略5.25℃時，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH—離子濃度和水電離出的OH—離子濃度之比為(

)

A．1010：1

B．5×109：1

C．108：1

D．1：1參考答案：C略6.FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．加熱

B．加入少量Na2CO3

C．加入少量鹽酸

D．增加FeCl3的濃度參考答案：AB7.反應A+B→C(△H<0)分兩步進行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A

B

C

D參考答案：D略8.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，正極發(fā)生的主要反應是

A．Fe-2eˉ=

Fe2+

B．2H2O+O2+4eˉ=4OHˉ

C．4OHˉ-4eˉ=2H2O+O2↑

D．2H++2eˉ=H2↑參考答案：B略9.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為

0．76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X

C．化合物Y2M4、M2Z2均只含有極性鍵

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：B略10.下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是A.

B.C．CH2=CHCH=CHCH=CH2

D.(CH3)2CH－C≡C－CH=CHCH3參考答案：C略11.對于一定條件下進行的化學反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)的是()①增大壓強②升高溫度③加入催化劑④減小反應物濃度A．①②

B．

①④

C．①②③

D．②③參考答案：D略12.下列有關(guān)乙酸和乙醇的敘述正確的是A．白醋的醋味源于乙醇

B．米酒主要成分為乙酸C．二者均為無機物

D．二者在一定條件下可發(fā)生反應參考答案：D試題分析：A．白醋的醋味源于乙酸，A錯誤；B．米酒主要成分為乙醇，B錯誤；C．二者均為有機物，C錯誤；D．二者在一定條件下可發(fā)生反應生成乙酸乙酯，D正確，答案選D。13.將3摩A和2.5摩B充入容積為2升的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(氣)+B(氣)→nC(氣)+2D(氣)，5分鐘時反應達平衡狀態(tài)，生成1摩D；經(jīng)測定，以C表示的平均反應速度為0.1摩/(升·分)，下列結(jié)論中錯誤的是①平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%

②平衡時B的濃度為1摩/升③經(jīng)計算，n值為1

④用A表示的平衡反應速度為0.3摩/(升·分)Ａ.①、②

Ｂ.①、④

Ｃ.②、③

Ｄ.③、④參考答案：D略14.某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)

B+C(g)－Q，達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q參考答案：C略15.已知：

，如果要合成

所用的原始原料可以是

A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔

B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為

極;②電極b上發(fā)生的電極反應為

；③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：

；④電極c的質(zhì)量變化是

；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；參考答案：（14分）①正②4OH－－4e－=2H2O+O2↑

③生成O2體積：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤堿性增大，因為電解后，水量減少溶液是NaOH濃度增大酸性增大，因為陽極上OH－生成O2，溶液中H+離子濃度增加酸堿性大小沒有變化，因為K2SO4是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。⑴白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是__________________________________。⑵無色溶液C加試劑③的主要目的是____________________________________。⑶白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是_______________________。⑷氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。參考答案：（8分，每格2分）⑴BaSO3+2H+Ba2++SO2↑+H2O

⑵中和OH-，防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾⑶會使SO32-對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確定SO42-和SO32-是否存在⑷SO2+Br2+2H2O4H++SO42-+2Br-略18.（6分）在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為Wmol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應物時，經(jīng)反應達到平衡后C的濃度與W的關(guān)系（用“>”“<”“=”表示）。（1）加入1molA和1molB時，C的平衡濃度_________Wmol·L－1。（2）加入3molC和1molD時，C的平衡濃度_________Wmol·L－1。（3）加入1molB、3molC、1molD時，C的平衡濃度_________Wmol·L－1。參考答案：⑴<（2分）

(2)=（2分）

(3)>（2分）略19.（5分）為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊分別選用下列試劑進行實驗：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、C(H+)=10-3mol/L的鹽酸、C(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶體、石蕊試液、pH試紙、鋅粒、蒸餾水。已知：pH=-lgc(H+)(1)甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法

（填“正確”或“不正確”）。(2)乙分別取用10ml0.1mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（少量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過觀察實驗現(xiàn)象為

，則認定醋酸是弱電解質(zhì)。(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，紅色變淺，也能證明醋酸是弱電解質(zhì)，試從電離平衡原理解釋