2022年山東省東營市勝利第九中學高三化學月考試題含解析

2022年山東省東營市勝利第九中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學反應中屬于加成反應的是（

）A．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br

B．C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D．CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl參考答案：A解析：有機物分子中的不飽和碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應是加成反應，A是，B是取代反應，C是氧化反應，D是取代反應。2.某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反應B.X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應C.Y既能發(fā)生加聚反應，也能發(fā)生縮聚反應D.Y分子中所有原子不可能共平面參考答案：B3.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是（

）A．在熔融電解質(zhì)中，O2-由負極移向正極B．電池的總反應是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O參考答案：C略4.取一定量可能含有Cu（NO3）2、AgNO3、KNO3三種物質(zhì)中的一種或多種成分的粉末，加熱后得到A氣體aL，將氣體用足量的水吸收，剩余氣體B的體積為a/6

L。下列相關推測正確的是（

）A．NO2與O2的體積比為5：1B．氣體B可能是NO2C．NO2與O2的體積比為2：1D．固體粉末的組成為n[Cu(NO3)2]：n（AgNO3）：n（KNO3）=1：3：1參考答案：CD略5.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol硫與1mol銅在加熱條件下充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B．已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1將2NA個CO與NA個O2混合充分反應放出akJ的熱量。

C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

參考答案：A略6.某研究小組發(fā)明了一種葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應，總反應方程式為C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O（酸性環(huán)境），下列對該電池說法不正確的是A．電池消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole－，可產(chǎn)生22.4LCO2氣體B．放電過程中，H＋會向正極移動C．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋D．未來可能會將葡萄糖生物燃料電池為人體可植入醫(yī)療設備提供能源參考答案：A略7.向體積為2L的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝-196kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2molSO3，則下列說法正確的是A．該反應的平衡常數(shù)為1620，再充入2molSO3時，平衡逆向移動，當反應平衡時，平衡常數(shù)K減小B．第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJC．該條件下，測得某時刻，原容器中SO2濃度為0.5mol/L、O2濃度為0.25mol/L，則此時v(正)<v(逆)D．降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與第一次平衡時相同參考答案：B略8.（2008·海南卷）《物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)》模塊（選考題）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A.sp，范德華力B.sp2，范德華力C.sp2，氫鍵D.sp3，氫鍵參考答案：C石墨具有平面正六角形結(jié)構，可判斷其中C原子是sp2雜化，由于“在硼酸〔B(OH)3〕分子中，B原子與3個羥基相連”雖然三個C—O都在一個平面上，但σ單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，使O—H鍵位于兩個平面之間，因而能夠形成氫鍵，從而使晶體的能量最低，達到穩(wěn)定狀態(tài)。9.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g),發(fā)生反應：CO+H2O(g)CO2+H2。當反應達到平衡時，CO2的濃度為xmol/L。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO2的體積仍為xmol/L的是

（

）A.0.5molCO+1molH2O(g)

B.1molCO+1molCO2+1molH2C.1molCO2+1molH2

D.2molCO+4molH2O(g)參考答案：B10.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．7．8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0．3NAB．1molFeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為NAC．pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na+為0．1NAD．5．6g鐵與足量的鹽酸反應失去電子數(shù)為0．2NA參考答案：AD略11.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣D．向Al（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子；B．氯化鐵與銅反應生成硫化銅和氯化亞鐵；C．二氧化碳過量，反應生成亞硫酸氫根離子；D．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═2NO↑+3SO42﹣+H2O，故A錯誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正確；C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，反應生成硅酸和亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故C錯誤；D．硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；故選B．12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NAB.常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NAC.100mL0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA個NH4+D.1molNa2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA參考答案：AD13.在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3，另一個盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

）A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．質(zhì)量

D．密度參考答案：B略14.（15分）【化學—化學與技術】鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用，（1）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高爐煤氣主要在

部分發(fā)生反應，在

部分開始生成生鐵和爐渣。（2）煉鋼時，除磷的方程式為

加入硅錳鋁的目的是

（3）不銹鋼含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹

加入，原因是

（4）煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是

，從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作

參考答案：（1）爐身爐腰（2）脫氧和調(diào)整鋼的成分

2P+5Fe+3CaO

高溫

Ca3(PO4)2+5Fe（3）后

避免Cr被氧化（4）CO燃料略15.25℃時，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如右圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是A．W點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32-－)<0.1mol·L－1C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32-－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)．（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響．①設計實驗方案如表，表中c=

mol?L﹣1．編號酸的種類酸的濃度/mol?L﹣1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；b）反應開始后，

；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）．③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：

．（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在表中．待測物理量測定方法①

量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標準溶液裝入

，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．②

參考答案：（1）①1.0；②每隔1min記錄一次生成H2的體積；③醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減??；（2）待測物理量測定方法①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．②H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH

考點：探究影響化學反應速率的因素；比較強弱電解質(zhì)的實驗．

分析：（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，據(jù)此分析反應開始后的操作；③通過圖象來分析單位時間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析．①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應盛放在堿式滴定管中；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，用pH計．解答：解：（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應相同，故C也應為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，故在反應開始后，應每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過圖象分析可知，單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應一開始很快，一段時間后，單位時間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減??；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度．①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標準液，即醋酸是待測液，通過滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應盛放在堿式滴定管中；醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，應該用pH計，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH．故答案為：待測物理量測定方法①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．②H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH

點評：本題考查了影響反應速率的因素、實驗方案的設計以及圖象問題，綜合性較強，是高考的高頻考點．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：（1）若用下圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是

▲

。

（2）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成

▲

、

▲

等問題。（3）在下圖所示的裝置中進行50mL0.50mol／L醋酸與50mL0．55mol／LNaOH溶液的中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱?；卮鹣铝袉栴}：①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

▲

；

②在題述反應條件下，測得反應前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43℃，反應后混合溶液的溫度為28.73℃。已知反應前醋酸和NaOH溶液的密度均為1.0g·cm-3，反應后混合溶液的比熱容為c=4.18J/(g·℃)。試寫出中和反應的熱化學方程式：

▲

。參考答案：（3）①環(huán)形玻璃攪拌棒②CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-55.18kJ·mol略18.亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應l”反應速率的措施有______________（寫出一條即可）。（2）“反應2”的氧化劑是________，該反應的化學方程式為__________。（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_____________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。參考答案：1）升高溫度，