2022-2023學年云南省昆明市龍港高級中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年云南省昆明市龍港高級中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是A．離子晶體中肯定不含非極性共價鍵B．原子晶體的熔點肯定高于其他晶體C．由分子組成的物質其熔點一定較低D．原子晶體中除去極性共價鍵外不可能存在其他類型的化學鍵參考答案：D2.有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質的量也不變。X、Y可能是【

】A、C2H4、C2H4O

B、CH4、C2H4O2

C、CH2O、C3H6O2

D、C2H6、C6H6

參考答案：B略3.下列關于粒子結構的描述不正確的是A．NF3和BF3是中心原子雜化類型相同的極性分子B．CH2Cl2和C2H4是空間構型不同的非極性分子C．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1︰2D．CF4和CO2是含極性鍵的非極性分子參考答案：D4.．茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如圖所示。關于EGC的下列敘述中正確的是（

）A．分子中所有的原子共面B．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應C．易發(fā)生氧化反應和取代反應，能發(fā)生加成反應D．遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應參考答案：C略5.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時只充入2molSO3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入了2molSO2和1molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉化率為：A．10%

B．60%

C．80% D．90%參考答案：C6.下列屬于堿性氧化物的是（）A．Ca（OH）2 B．Na2O

C．SiO2 D．H2SO4參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，且只含金屬元素、氧元素兩種元素，一般為金屬氧化物，但某些金屬氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是堿性氧化物，以此來解答．【解答】解：A．Ca（OH）2含Ca、O、H三種元素，屬于堿，故A錯誤；B．Na2O和酸反應生成鹽和水屬于堿性氧化物，故B正確；C．SiO2和堿溶液反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．H2SO4屬于酸，不是氧化物，故D錯誤；故選B．7.20℃時，H2S的飽和溶液物質的量濃度為0.1mol·L-1，其電離方程式為：H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使溶液的pH增大，同時C（S2-）也增大，可采取的措施是①加入適量的水②加入適量的Na2S固體③加入適量的NaOH固體④通入適量SO2氣體A．①②③④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：C略8.據(jù)權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是

A．甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論

B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體

C.丙認為H3分子實質是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產(chǎn)物，應寫成H3+

D．丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D略9.下列各物質的名稱正確的是

A．3,3-二甲基丁烷

B．2,3，3-三甲基丁烷

C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷

D．2,3-二甲基-4-乙基己烷參考答案：D略10.既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應放出氣體的是（

）參考答案：DA、分子中不存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均不反應，A錯誤；B、分子中不存在羧基，與碳酸氫鈉溶液不反應，B錯誤；C、分子中不存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均不反應，C錯誤；D、分子中存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均反應，D正確，答案選D。點睛：掌握有機物常見官能團的性質是解答的關鍵，注意醇、酚、羧酸分子中羥基上氫原子的活潑性比較：名稱乙醇苯酚乙酸結構簡式CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH羥基氫的活潑性不電離電離電離酸性中性極弱酸性弱酸性與Na反應反應反應與NaOH不反應反應反應與Na2CO3不反應反應反應與NaHCO3不反應不反應反應

11.因具有放射性而被稱為居室“隱形殺手”的是（

）A．甲醛

B．苯

C．氡

D．一氧化碳參考答案：C略12.下列物質互為同素異形體的是

A．612C和613C

B．CH3CH2CH2CH3和

C．金剛石和石墨

D．CH4和C2H6參考答案：C略13.下列物質最易被酸雨腐蝕的是A.銅制塑像B.大理石雕刻C.水泥路面D.鋁制窗框參考答案：B略14.下列說法正確的是（

）A．1mol蔗糖可水解生成2mol葡萄糖B．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物C．的名稱是2，3--甲基丁烷D．乙醇可與水以任意比例混溶，是因為與水形成了氫鍵參考答案：D略15.下列說法正確的是①放電后通過充電可反復使用的電池稱為二次電池②洗滌劑的主要成分是一種或數(shù)種表面活性劑③施用含氮、磷、鉀等元素和復合肥料有利于植物更好地吸收營養(yǎng)物質④近年來，人們已經(jīng)成功實現(xiàn)了用廢棄塑料生產(chǎn)液體燃燒，化工產(chǎn)品、輕工業(yè)產(chǎn)品以及建筑材料等A.①②

B.③④

C.②③④

D.①②③④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是________。a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

b．使溴水褪色的反應，就是加成反應c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔

d．使溴水褪色的物質，就是乙炔(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是______，它與溴水反應的化學方程式是______________________________；在驗證過程中必須全部除去。(4)請你選用下列四個裝置(可重復使用)來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。(5)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是_________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.若A是相對分子質量為128的烴，則其分子式只可能是__________或__________；若A是芳香烴，則其結構簡式是______________________。參考答案：C9H20

C10H8

18.（15分）電化學原理對于化學反應的研究有著極其重要的作用。(1)在銅的精煉及電鍍工業(yè)中：①如果用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，則陽極的電極材料是________，通電一段時間后，電解液中的c(Cu2＋)________（填“變大”、“不變”或“變小”）。②如果在鐵制零件上鍍銅，則陰極的電極材料是________，電極反應式是________。(2)某廠生產(chǎn)的氫氧化鉀溶液中常含有某些K2SO4、K2CO3等雜質。通過如右圖所示的電解裝置可將其提純。①通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因________________________________.②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從出口________（填寫“A”或“B”）導出。(3)“節(jié)約能源，降低成本”是工業(yè)生產(chǎn)的重要課題。下圖中的設計能夠有效降低氯堿工業(yè)的成本（電極已省略）。①圖中X是_______（填化學式），檢驗該產(chǎn)物的方法是_____________________

______________。圖示中氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)a%、b%、c%由大到小的順序是______________。②寫出燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應式_______________。③該設計的主要節(jié)（電）能之處在于______________（寫出1點）。

參考答案：（1）①粗銅

變小

②鐵質零件

Cu2++2e-=Cu

（2）①水電離出的H+發(fā)生2H++2e-=H2↑而使溶液中c(OH-)增大

②B

（3）①Cl2

用濕潤的淀粉KI試紙檢驗該氣體，試紙變藍，說明產(chǎn)物為Cl2

b%>a%>c%

②H2－2e－+2OH－＝2H2O

③燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗【Ks5u解析】（1）①根據(jù)粗銅精煉，如果用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，則陽極的電極材料是粗銅，通電一段時間后，電解液中的c(Cu2＋)變小，②根據(jù)電鍍原理，②如果在鐵制零件上鍍銅，則陰極的電極材料是鐵質零件，電極反應式是Cu2++2e-=Cu。（2）①通電開始后，陰極附近溶液pH會增大是因為水電離出的H+發(fā)生2H++2e-=H2↑而使溶液中c(OH-)增大；②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從出口B導出。（3）①由裝置示意圖可知，Y為氫氣，通入燃料電池，則X是Cl2，檢驗該產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉KI試紙檢驗該氣體，試紙變藍，說明產(chǎn)物為Cl2，由氫氧化鈉生成的部位可知，氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)a%、b%、c%由大到小的順序是b%>a%>c%；②燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應式為H2－2e－+2OH－＝2H2O，③該設計的主要節(jié)能之處在于燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗。

19.有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，D的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：（1）A是

，D是

，E是

．（2）寫出B元素原子的軌道表示式

．（3）寫出C元素原子的電子排布式

．（4）E與B、D所形成的化合物的微粒間作用力是

．（5）寫出A和B形成的化合物的電子式

．參考答案：1.H

S

K2.3.1s22s22p63s23p14.離子鍵、共價鍵5.考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，D的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則D處于VIA族，B和D同族，則B為O元素、D為S元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，則C原子最外層電子數(shù)為3，結合原子序數(shù)可知C為Al；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，結合C、E是金屬元素，則A為H元素、E為K元素，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，D的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則D處于VIA族，B和D同族，則B為O元素、D為S元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，則C原子最外層電子數(shù)為3，結合原子序數(shù)可知C為Al；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，結合C、E是金屬元素，則A為H元素、E為K元