水的電離和溶液的pH

水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離1.水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離。25℃，純水

H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L平衡常數(shù)：K電離＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）在一定溫度時：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的離子積25℃時，Kw=1×10-142、水的離子積水的濃度為常數(shù)，所以KW＝C(H+)×C(OH-）提問：根據(jù)前面所學知識，水的離子積會受什么外界條件影響？分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之

討論：溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12結(jié)論：溫度越高，Kw越大，水的電離是一個吸熱過程討論：對常溫下的純水進行下列操作，完成下表：

酸堿性水的電離平衡移動方向C(H+)C(OH-)C(H+)

與C(OH-)大小關系Kw變化加熱

加HCl

加NaOH

中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不變堿性←↓↑＜不變小結(jié)：加入酸或堿都抑制水的電離3、影響水電離的因素（1）加入酸或堿，抑制水的電離，

Kw不變；（2）升高溫度，電離過程是一個吸熱過程，促進水的電離，水的離子積增大，在100℃時，KW=1×10－12。問題與討論1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來的[H+]和[OH—]是否相等？4、100℃時，水的離子積為10—12，求[H+]為多少？5、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來的[H+]為多少？6、在酸溶液中水電離出來的[H+]和酸電離出來的[H+]什么關系？新課的延伸：1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性嗎？說明：溶液或純水呈中性，是因為溶液中C（H＋）=C（OH－）2、純水中溶液C(H＋)、C(OH－)濃度的計算方法：C（H＋）=C（OH－）=注意:①任何水溶液中H+和OH－總是同時存在的,只是相對含量不同.④根據(jù)Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定溫度下為定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.③不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)＝C(OH－)②常溫下,任何稀的水溶液中

C(H+)×C(OH－)===1×10－14溶液的pH（1）、pH的數(shù)學表達式pH=－㏒﹛c（H）﹜+如果某溶液c（H）=m×10mol/L，那么，該溶液的pH=n－㏒m。-n填表二、溶液的酸堿性與pHC（H）

mol/L1010101010101010

pHC（H）

mol/L10101010101010

pH++0-1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-13-1401234567891011121314中性：pH=7

酸性：pH﹤7堿性：pH﹥725℃時溶液的pH值——與酸堿性常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關系：中性溶液酸性溶液堿性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]＞1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]＜1×10—7mol/LpH

=7pH＜7pH＞7溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增強堿性增強pH值測定方法測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計法等。酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍色酚酞無色淺紅色紅色提問：隨著氫離子濃度的減小，溶液pH的如何變化？答案：隨著氫離子濃度的減小，溶液pH的逐漸增大。3、有關pH簡單計算例題1：計算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物質(zhì)的量濃度及溶液中OH的物質(zhì)的量濃度。-課堂練習

1、常溫下，將0.05ml1mol/L的鹽酸滴加到50ml純水中，求此溶液的pH。

2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的100倍，求稀釋后溶液的pH。溶液pH計算的類型1、溶液稀釋的pH計算（1）pH=1的H2SO41ml稀釋至100ml，pH=？C（H）如何變化？C（OH）如何變化？+-（2）pH=12的NaOH1ml稀釋至100ml，pH=？C（H）如何變化？C（OH）如何變化？+-2、溶液混合的pH計算（1）溶液等體積混合的pH計算①pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，求混合后的溶液的pH。②pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，求混合后的溶液的pH。（2）酸堿等體積混合的pH計算

500ml0.1mol/L的HCl溶液和500ml0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。思考

1、c（H）相同的強酸和弱酸，稀釋相同的倍數(shù)，C（H）減小的程度如何？++

2、如將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH為多少？三、pH的應用

1、pH與人體健康的關系2、pH在環(huán)保上的應用3、土壤pH與土壤有效成分關系。將V1（L）PH=m的稀硫酸與V2（L）PH=n的NaOH溶液混合后呈中性⑴若m+n=14，則Vm∶Vn=