2022年貴州省貴陽(yáng)市白云區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年貴州省貴陽(yáng)市白云區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A.NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導(dǎo)電B.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D.Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2不是電解質(zhì)參考答案：D【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動(dòng)，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．CO2溶于水能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成碳酸的緣故，碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時(shí)能導(dǎo)電，其溶于水的部分完全電離，則BaSO4是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成鹽酸和次氯酸的緣故，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。2.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：146CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：參考答案：CA．氯元素為17號(hào)元素，氯離子的核電荷數(shù)為17，A錯(cuò)誤；B．作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素為碳—12，B錯(cuò)誤；C．氯化鎂的電子式為，C正確；D．氯化氫為共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程為，D錯(cuò)誤；答案選C。

3.如果我們規(guī)定12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24，且0.024kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，那么下列幾個(gè)量的數(shù)值和原來(lái)的比，沒(méi)有發(fā)生變化的是A.氣體摩爾體積

B.阿伏加德羅常數(shù)(NA)

C.摩爾質(zhì)量

D.一個(gè)12C原子的質(zhì)量參考答案：D【詳解】A.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，如果我們規(guī)定12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24，且0.024kg12C的物質(zhì)的量為1mol，改后物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的一半，所以改后氣體摩爾體積為原來(lái)的2倍，故錯(cuò)誤；B.原來(lái)是以0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，現(xiàn)在用0.024Kg12C中所含原子個(gè)數(shù)作為阿伏伽德羅常數(shù)，0.024Kg12C中所含的原子數(shù)是0.012Kg12C中所含原子個(gè)數(shù)的2倍，所以阿伏伽德羅常數(shù)為原阿伏伽德羅常數(shù)的2倍；C.原來(lái)的摩爾質(zhì)量，實(shí)際上是指1mol物質(zhì)的質(zhì)量即6.02×1023個(gè)微粒所具有的質(zhì)量，當(dāng)作出上述規(guī)定后，1mol所含的粒子數(shù)已經(jīng)變成了原來(lái)的2倍，所以其摩爾質(zhì)量也為原來(lái)的2倍；D.在規(guī)定12C的相對(duì)院子質(zhì)量為24時(shí)，實(shí)際上是把作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)從原來(lái)用12C質(zhì)量的1/12改為1/24，但是單個(gè)碳原子的質(zhì)量并沒(méi)有因此而發(fā)生改變。故選D。4.下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

B．1molH2O的質(zhì)量是18g/mol

C．1molN2的體積是22.4L

D．Cl－的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol參考答案：D略5.以下有關(guān)描述正確的個(gè)數(shù)是(

)①甲苯分子中的所有原子可能共平面

②苯乙烯中的所有原子可能共平面③二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)

④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面內(nèi)⑤甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，其分子內(nèi)的所有碳原子可能共平面A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：B①由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲苯可以看作甲烷中1個(gè)H被苯基取代，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故①錯(cuò)誤；②苯和乙烯都是平面機(jī)構(gòu)，所有原子共平面，則苯乙烯分子中所有原子可以共平面，故②正確；③二氯甲烷中存在兩個(gè)C-Cl鍵和2個(gè)C-H鍵，由于它們的鍵長(zhǎng)不同，所以二氯甲烷不可能為正四面體結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；④乙烷中可以看作甲基取代了甲烷分子中的一個(gè)氫原子，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則乙烷分子為四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有原子不可能共平面，故④正確；⑤由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，其分子內(nèi)的所有碳原子不可能共平面，故⑤錯(cuò)誤；正確的②④，故選B。6.14C可用于考古，“14”是指（）A．質(zhì)量數(shù) B．核外電子數(shù) C．中子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)參考答案：A【考點(diǎn)】核素．【分析】14C中含有的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14．【解答】解：14C中含有的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，故選A．7.下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.新制氯水顯淺黃綠色，但放置一段時(shí)間之后顏色會(huì)褪去B.由HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律C.淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)，發(fā)生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)參考答案：B【詳解】A.新制氯水中含有氯氣，所以顯淺黃綠色，但放置一段時(shí)間之后，因?yàn)榇温人岱纸馄茐牧寺葰馀c水反應(yīng)的平衡狀態(tài)，氯氣完全反應(yīng)后，顏色會(huì)褪去，故A正確；B.比較元素非金屬性可以根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較，但不能依據(jù)其氫化物的酸性，故B錯(cuò)誤；C.淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)，是因?yàn)榈怆x子被氧氣氧化，發(fā)生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—，故C正確；D.F、Cl、Br、I的非金屬性減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；微粒半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，故還原性依次增強(qiáng)，故D正確，故選B。8.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為A．減小、增大、減小

B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大

D．增大、減小、增大參考答案：A略9.化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系，對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是A．溶液與分散系屬于包含關(guān)系B．化合物與氧化物屬于并列關(guān)系C．溶液與膠體屬于交叉關(guān)系D．化合物與電解質(zhì)屬于并列關(guān)系參考答案：A略10.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末同時(shí)生成氯化鈉。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是

(

)

A．金剛石屬于金屬單質(zhì)

B．制造過(guò)程中Na是還原劑C．CCl4是一種化合物

D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案：A略11.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：，下列敘述不正確的是

A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2

B、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原

C、放電時(shí)正極反應(yīng)式為：Fe(OH)3-3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2O

D、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：C略12.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是

A.鹽酸

B.CH3COOH

C.HNO3

D.C2H5OH參考答案：D13.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我國(guó)古人用孔雀石和焦炭混合共熱的方法煉銅，其冶煉方法屬于A.熱還原法 B.濕法煉銅C.熱分解法 D.電解冶煉法參考答案：A【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.孔雀石受熱發(fā)生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，由CuO煉銅，可用焦炭還原法：2CuO+C2Cu+CO2↑，屬于熱還原法，A正確；B.Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，且當(dāng)時(shí)沒(méi)有強(qiáng)酸，也不可能采用濕法煉銅，B錯(cuò)誤；C．Al的活潑性大于Cu，所以掌握Cu的冶煉方法早于Al，雖然也可用鋁熱還原法：3CuO+2AlAl2O3+3Cu，但我國(guó)古代還沒(méi)有掌握冶煉鋁的技術(shù)，因此不可能采用鋁熱法冶煉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.我國(guó)古代沒(méi)有電，不可能用電解冶煉法，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉的知識(shí)，明確金屬活潑性強(qiáng)弱與冶煉方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)金屬活潑性選取合適的冶煉方法，要注意結(jié)合實(shí)際分析解答，為易錯(cuò)題。14.下列反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑參考答案：B15.把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為A．a(chǎn)>b>c>d

B．a(chǎn)>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是__________________________________。(2)第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(3)配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果怎樣？在下列括號(hào)中填寫(xiě)“偏高”、“偏低”或“不變”。A．稱(chēng)量時(shí)NaOH已潮解()B．天平的砝碼已銹蝕()C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水()D．定容時(shí)俯視刻度線()E.

容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥()參考答案：（1）取第②步后的上層清液1～2滴，滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl（3）A.偏低B．偏高C．偏低D．偏高

E．不變略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.到目前為止人們已發(fā)現(xiàn)或合成了118種元素，元素①～⑨在周期表中的位置如下表所示（序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素）。①

②③④⑤

⑥⑦

⑧⑨

……

（1）④在周期表中位于第___________周期___________族。（2）9種元素中原子半徑最大的是___________（填元素符號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的是___________（填元素符號(hào)）；（3）最高價(jià)氧化物的水化物的堿性⑥___________⑦（填“＞”或“＜”）。（4）⑧的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________；③的簡(jiǎn)單氫化物與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物化合生成的鹽的化學(xué)式為_(kāi)__________。（5）能說(shuō)明⑨的非金屬性比③強(qiáng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（6）1971年在星際空間發(fā)現(xiàn)一種由①、②、③三種元素組成的直線型有機(jī)分子X(jué)。X的摩爾質(zhì)量為51g·mol－1，且X分子中共含5個(gè)原子（各原子均滿足稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），X的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。參考答案：(1)二

ⅥA

(2)Na

F

(3)＞

(4)

NH4ClO4

(5)3Cl2+2NH3=N2+6HCl

(6)H－C≡C－C≡N解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑨元素分別是H、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。（1）④為氧元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；（2）同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上而下逐漸增大，故9種元素中原子半徑最大的是Na，同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素非金屬性從上而下逐漸減弱，故非金屬性最強(qiáng)的是F；（3）同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故堿性⑥＞⑦；（4）⑧的陰離子S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：；③的簡(jiǎn)單氫化物NH3與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物HClO4化合生成的鹽的化學(xué)式為NH4ClO4；（5）能說(shuō)明⑨的非金屬性比③強(qiáng)，氯氣置換出氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；（6）由H、C、N三種元素組成的直線型有機(jī)分子X(jué)。X的摩爾質(zhì)量為51g·mol－1，且X分子中共含5個(gè)原子（各原子均滿足稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），應(yīng)該有兩個(gè)叁鍵，才能保證在同一直線上，X的結(jié)構(gòu)式為H－C≡C－C≡N。點(diǎn)睛：掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活應(yīng)用。難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是電子式的書(shū)寫(xiě)，解答時(shí)注意首先要分清楚是離子化合物，還是共價(jià)化合物，是離子鍵還是共價(jià)鍵，還是既有離子鍵又有共價(jià)鍵，答題時(shí)注意規(guī)范化。18.（本題共12分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法正確的是____________。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的c(H+)均增?。?）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為_(kāi)______________。（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量