2022年山東省濟寧市匡莊中學高一化學期末試題含解析

2022年山東省濟寧市匡莊中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

一塊表面被氧化的鈉質量是10.8g，投入水中完全反應得到0.2g氫氣，則被氧化的鈉的質量是

A.4.6g

B.6.2g

C.7.8g

D.9.2g

參考答案：A2.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A D．單質的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，結合元素周期律進行解答．【解答】解：已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬．A．A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑B＞A，C＞D，電子層越大原子半徑越大，所以原子半徑B＞A＞C＞D，故A錯誤；B．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)a＞b＞d＞c，故B錯誤；C．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)A＞B＞D＞C，所以離子半徑：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正確；D．A、B處于同一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，原子序數(shù)A＞B，單質還原性B＞A，C、D處于同一周期，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，原子序數(shù)D＞C，單質氧化性D＞C，故D錯誤．故選C．3.下列關于苯的說法中，正確的是：（

）A．在空氣中燃燒時產生較多的黑煙

B．分子中含有三個C－C鍵和三個C＝C鍵C．分子中C、H元素的質量為6:1

D．與溴水發(fā)生加成反應參考答案：A略4.下列關于物質分類的正確組合是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C石灰水冰醋酸（CH3COOH）膽礬CuSO4·5H2O過氧化鈉二氧化硫DNH3·H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3

參考答案：D試題分析：A、氨氣不是堿，氨氣溶于水后生成一水合氨，溶質是一水合氨，A錯誤；B、鹽酸是氯化氫水溶液，為混合物，酸為純凈物；一氧化碳是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C、石灰水是氫氧化鈣與水的混合物，堿為純凈物，C錯誤；D、一水合氨屬于堿，硝酸屬于酸，碳酸鈣屬于鹽，氧化鐵為堿性氧化物，三氧化硫與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，D正確。答案選D。5.用20mL18.4mol/L的濃H2SO4與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO的濃度為3.18mol/L，則此時溶液中CuSO4的物質的量濃度為()A．0.50mol/L

B．0.75mol/LC．1.00mol/L

D．3.18mol/L參考答案：A解析：隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，所得溶液為CuSO4與稀H2SO4的混合溶液。反應前n(H2SO4)＝18.4mol/L×0.020L＝0.368mol，反應后n()＝3.18mol/L×0.100L＝0.318mol；因此減少的的物質的量n()＝n(SO2)＝0.368mol－0.318mol＝0.050mol。由反應Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，n(CuSO4)＝n(SO2)＝0.050mol，則c(CuSO4)＝＝0.50mol/L6.可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)

的標志是（

）

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物質的量濃度比值為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài)A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．全部參考答案：A略7.標準狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數(shù)為ω，物質濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（

）A．ω=36.5c/(1000ρ)

B．ρ=(36.5V+22400)/(22.4V+22.4)C．ω=36.5V/(36.5V+22400)

D．c=1000Vρ/(36.5V+22400)參考答案：B略8.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體，另一個是裝有C2H2氣體和C2H6氣體的混合氣體，則兩瓶內的氣體一定具有相同的

A．質量

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．密度參考答案：C略9.藍晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3·SiO2。用下列試劑清洗藍晶石,藍晶石不會被腐蝕的是A.氫氟酸

B.氨水

C.硫酸

D.硝酸參考答案：B藍晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3·SiO2。可看成是由氧化鋁和二氧化硅組成，A、二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，會被腐蝕，選項A不選；B、氧化鋁和二氧化硅均不能與氨水反應，不會被腐蝕，選項B選；C、氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，會被腐蝕，選項C不選；D、氧化鋁與硝酸反應生成硝酸鋁和水，會被腐蝕，選項D不選。答案選B。10.某粒子含有10個電子，10個中子，帶兩個單位負電荷，則它的化學符號是A．

20Ar

B．16O

C．18O

D．18O2-參考答案：D11.下列關于金屬元素特征的敘述正確的是①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

②金屬元素在化合物中一般顯正價③金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱

④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性A．①②③

B．②③

C．①③④

D．全部參考答案：B12.含有相同質子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒之間的關系不正確的是A.它們可能是同一元素的不同核素

B.可能是不同分子C.可能是不同的離子

D.可能是一種分子和一種離子參考答案：D分析：A．原子中質子數(shù)等于電子數(shù)；B．兩種不同的分子可以具有相等的質子數(shù)和電子數(shù)；C．兩種不同的離子可以具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)；D．一種分子和一種離子含有的質子數(shù)相同，則核外電子數(shù)一定不同。詳解：A．同一元素的不同核素，含有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，如1H、2H等，A正確；B．含有相同質子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒，可以為電中性微粒，可能為不同的分子，如：CH4、NH3、H2O等，B正確；C．含有相同質子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒，可以為不同的離子，例如氫氧根和氟離子具有具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，C正確；D．一種分子和一種離子含有的質子數(shù)相同，則核外電子數(shù)一定不同，不可能是一種分子或離子，D錯誤，答案選D。13.下列對實驗過程的評價正確的是（）A.某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1﹣參考答案：CA．因碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，則該固體不一定是CaCO3，故A錯誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl一，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，應該加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，驗證是否含C1-，故D錯誤；故選C。14.足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收，所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（

）

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15m1參考答案：A 15.下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（

）A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-

B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-C．K+、SCN－、Fe3+、Cl-

D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中加入新制的氯水B．有氣體產生，溶液變成淺紅色。③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體。④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠。請你幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：研究

元素性質遞變規(guī)律（填“同周期”或“同主族”）。（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器：①

，②

，③

，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。（3）實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學方程式)實驗內容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象（填A~F）

①

，②

，（4）實驗結論：

，

。參考答案：（12分）每空1分（1）(1分)同周期

（2）(1分)試管、燒杯、酒精燈（3）(6分)實驗內容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象BFACDE①(1分)Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑

②(1分)Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓（4）實驗結論：(1分)金屬性：Na>Mg>Al，(1分)非金屬性Cl>S略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)12.4gNa2X含有0.4molNa＋，Na2X的摩爾質量為_____，其相對分子質量為______，X的相對原子質量為________，該物質的化學式為________。(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質量為________。(3)a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可表示為________。(4)20gA物質和14gB物質完全反應，生成8.8gC物質、3.6gD物質和0.2molE物質，則E物質的摩爾質量為________。(5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質的量是

mol，SO42—的物質的量是

mol，所含H2O分子