廣東省茂名市第四中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析

廣東省茂名市第四中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是（

）A.常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7

B.常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH＝4C.常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4D.常溫下，將物質(zhì)的量相同的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和參考答案：A略2.原子序數(shù)小于18的8種元素，它們的原子序數(shù)相連，它們單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示。圖中X元素應屬于A．IIIA族B．IVA族

C．VA族D．VIA族參考答案：B3.右圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖。下列說法中，正確的是

（

）A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+4H++4e－===2H2OB．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，

a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：A4.25℃時，下列各組溶液的pH一定等于7的是()A．pH＝2和pH＝12的兩種溶液以等體積混合B．0.05mol·L－1H2SO4與0.10mol·L－1NaOH溶液以等體積混合C．將pH＝5的CH3COOH溶液稀釋100倍D．pH＝1的H2SO4與0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液以等體積混合參考答案：B5.難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2(g)+2I2(g)

TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是(

)A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B．在提純過程中，I2的量不斷減少C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D．該反應的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比參考答案：C略6.下列操作或?qū)嶒灁?shù)據(jù)記錄正確的是A．用2mol?L-1FeCl3溶液和4mol?L-1NaOH溶液混合制Fe(OH)3膠體B．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液2.3mLC．用pH試紙測溶液的pH時，應先將試紙濕潤再滴待測溶液D．將吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下擠出溶液以制取Fe(OH)2參考答案：D7.反應A＋B―→C的反應速率方程式為v＝k·c(A)·c(B)，v為反應速率，k為速率常數(shù)。當c(A)＝c(B)＝1mol·L－1時，反應速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是()A．只增大c(A)時，v也增大B．只增大c(A)時，v值不變C．只升高溫度時，k值不變D．只升高溫度時，k值變小參考答案：Av與c(A)·c(B)成正比，無論只增大c(A)、只增大c(B)或同時增大c(A)、c(B)，v均增大。若只升高溫度，v增大，c(A)、c(B)不變，所以k值變大。8.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，CH4是sp3型雜化B．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。C．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。參考答案：B略9.原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這一數(shù)字與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”．已知銥的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為191，則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（）A．77 B．114 C．37 D．268參考答案：C【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．【分析】根據(jù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)進行計算．【解答】解：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=77，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=191﹣77=114，所以中子數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=114﹣77=37，故選C．10.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①

參考答案：B略11.下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是（

）參考答案：A略12.為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

B．將青銅器與直流電源的正極相連C．將青銅器保存在潮濕的空氣中

D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜參考答案：D略13.下列說法正確的是（

）

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的總反應為：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

B．鋅銅原電池中鹽橋中的陰離子移向ZnSO4溶液

C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

D．電鍍時，鍍層金屬作陽極；精煉銅時，用純銅作陰極參考答案：BD略14.用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是()A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，先潤洗加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先潤洗加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C．滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平參考答案：D滴定管未潤洗就直接加入標準液，會導致標準液物質(zhì)的量濃度偏低，耗用體積偏大，代入計算公式，結(jié)果使所求待測液物質(zhì)的量濃度偏高；錐形瓶不用待測液潤洗，因為待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定，消耗的標準液的物質(zhì)的量就一定；滴定時沒逐出尖嘴處的氣泡，會導致消耗標準液體積的讀數(shù)偏大，代入計算公式，結(jié)果所求待測液物質(zhì)的量濃度偏高；讀數(shù)時視線應平視。15.在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當c(NH+4)=c(Cl-)時，下列敘述中正確的是A.混合溶液的PH等于7

B.混合溶液的PH大于7C.加入酸堿的物質(zhì)的量相等

D.混合溶液還能再中和鹽酸參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）要從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚①蒸餾

②過濾

③靜置分液

④加足量鈉⑤通入過量CO2⑥加入足量NaOH溶液

⑦加入乙酸和濃H2SO4的混合液后加熱

⑧加入濃溴水

⑨加足量的FeCl3溶液

⑩加熱最簡單、合理的操作順序是

，寫出反應的化學方程式

。參考答案：⑥①⑤③

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7請回答：（1）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸

。（2）②組情況表明，c

0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”)?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是

。（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝

mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計算)。

c(Na+)－c(A－)＝

mol·L-1

；

c(OH－)－c(HA)＝

mol·L-1參考答案：（1）

HA是弱酸；

（2）

大于；c(A－)＝c(Na＋)（3）大于；c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)（4）

10-5;

10-5－10-9（2分）；10-9略18.（15分）用VSEPR理論判斷物質(zhì)中心原子孤對電子對數(shù)軌道雜化形式VSEPR模型分子的立體構(gòu)型CO2

NCl3

HClO

注：表格中的“VSEPR模型”和“分子的立體構(gòu)型”均用文字描述參考答案：物質(zhì)中心原子孤對電子對數(shù)軌道雜化形式VSEPR模型分子的立體構(gòu)型CO20Sp直線形直線形NCl31Sp3四面體形三角錐形HClO2Sp3四面體形V型19.（1）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)①除S外，上述元素的電負性從大到小依次為

；②在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______，A的晶體類型為____________。③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________________。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為__________，Q2＋的未成對電子數(shù)是____________。（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應：[CrCln(H2O)6－n]x＋