安徽省滁州市明光第三中學高一化學下學期期末試卷含解析

安徽省滁州市明光第三中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B.純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應密閉保存D.在氯氣泄漏時，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下風方向跑參考答案：B略2.某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為

A．30

B．12

C．17

D．20參考答案：D3.下列物質中，含有極性共價鍵的是A.單質碘

B.氯化鎂

C.水

D.溴化鉀參考答案：C略4.下列關于營養(yǎng)物質的說法不正確的是A．蛋白質水解的最終產物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的營養(yǎng)物質，但需控制攝入量C．攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．淀粉是結構復雜的天然高分子化合物，遇碘變藍參考答案：C略5.下列物質能放在食品包裝袋內的小袋中，以防止食品因被氧化而變質的是A.活性炭

B.硅膠

C.鐵粉

D.生石灰參考答案：C放在食品包裝袋內的小袋中，以防止食品因被氧化而變質的物質是還原性物質鐵粉，故選C。6.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比是(

)A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2參考答案：D考點：離子方程式的有關計算．專題：計算題．分析：根據(jù)與等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl﹣的物質的量相等，以此來計算．解答：解：設NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質的量分別為x、y、z，由分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則種溶液中Cl﹣的物質的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則物質的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6：3：2，故選D．點評：本題考查學生利用離子反應的計算，明確離子之間的關系得出物質的物質的量的關系是解答本題的關鍵，難度不大．7.下列反應中屬于非氧化還原反應的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2

B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O═HCl+HClO

D．2FeCl2+Cl2═2FeCl3參考答案：A考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，則沒有電子轉移的化學反應就是非氧化還原反應，其特點是沒有化合價的升降．解答：解：A．該反應中，反應前后各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應，故A選；B．該反應中，銅失電子，氯化鐵得電子，所以有電子轉移，為氧化還原反應，故B不選；C．該反應中，氯氣既得電子又失電子，所以有電子轉移，為氧化還原反應，故C不選；D．該反應中，氯氣得電子，氯化亞鐵失電子，所以有電子轉移，為氧化還原反應，故D不選；故選A．點評：本題考查了氧化還原反應的判斷，明確元素的化合價是解本題的關鍵，難度不大．8.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．當Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質HAc生成．表示這個反應的有關離子方程式正確的是（）A．Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAcB．Pb2++H2S=PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc參考答案：A考點：硫化氫；離子方程式的書寫．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應中難溶物、弱酸應保留化學式，利用CH3COO）2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH3COOH生成來解答．解答：解：Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質HAc生成，反應的方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，反應物醋酸鉛為弱電解質、硫化氫為弱電解質；生成物硫化鉛為沉淀，醋酸為弱電解質，所以都應保留化學式，所以其離子方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，故選A．點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意化學式的正確拆分是解答本題的關鍵，注意醋酸鉛是弱電解質．9.下列敘述中錯誤的是A．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr

B．還原性：Na>Mg>AlC．原子半徑:S＞Na＞O

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4參考答案：C略10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.78gNa2O2與水反應生成O2分子數(shù)為NAB.標準狀況下，22.4

L氯氣與鐵完全反應轉移電子數(shù)為3NAC.27gA1分別加入足量的鹽酸或足量的燒堿溶液中，產生氣體分子數(shù)都為1.5NAD.17

g

氨氣溶于水后所得溶液中，NH3的分子數(shù)為NA參考答案：C根據(jù)反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑看出，1molNa2O2完全反應生成O20.5mol；A錯誤；1molCl2完全反應變?yōu)?1價的氯，轉移電子2mol；B錯誤；金屬鋁無論與鹽酸還是燒堿溶液反應，只能生成+3價鋁的化合物，1molA1轉移電子均為3mol，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，生成氫氣均為1.5mol；C正確；氨氣溶于水后，有一少部分氨氣和水反應生成一水合氨，所以溶液中NH3的分子小于1mol；D錯誤；正確選項：C。點睛：氨水為混合物，溶液中存在的微粒：NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+。11.如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結構，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質間的反應．下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是（）A．Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．Cu2++SO+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓D．OH﹣+HCO═H2O+CO參考答案：D考點：離子方程式的書寫．

專題：離子反應專題．分析：A．氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水；B．NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應生成硫酸鋇混合氫氧化銅；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇、水．解答：解：A．氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，離子反應為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應為Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應生成硫酸鋇混合氫氧化銅，離子反應為Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D錯誤；故選D．點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，明確發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，把握選項D中量對反應的影響，題目難度不大12.通過實驗可驗證蔗糖水解可以生成葡萄糖，實驗包括下列操作：其操作的正確順序是（）①加入少量蔗糖和水制成溶液

②水浴加熱

③加入NaOH溶液中和酸并至溶液呈堿性

④加入新制備的Cu（OH）2

⑤加入少量稀硫酸

⑥再加熱．A．①②⑤⑥④③

B．①⑤②④⑥③

C．①⑤②③④⑥

D．①⑥④⑤③②參考答案：C考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．.專題：物質檢驗鑒別題．分析：根據(jù)葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應的條件，分析實驗操作步驟中的先后順序，蔗糖水解后顯酸性，而檢驗葡萄糖應在堿性溶液中，以此進行解答．解答：解：蔗糖水解的實驗的步驟為：取少量蔗糖加適量水配成溶液；在溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；由于水解完畢生成還原性糖葡萄糖，與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生氧化反應，須在堿性條件下，所以，在冷卻后的溶液中先加入NaOH溶液，調pH至堿性，加入新制Cu（OH）2懸濁液溶液，水浴加熱．其實驗結果有磚紅色沉淀產生．所以該實驗中操作步驟的排列正確順序為：①⑤②③④⑥，故選C．點評：本題考查了新制Cu（OH）2懸濁液試劑與葡萄糖發(fā)生氧化反應的條件，注意該操作的前后順序，題目較簡單．13.下列物質可以用來鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是A.稀硫酸

B.NaOH溶液

C.碳酸鈉溶液

D.紫色石蕊溶液參考答案：CD試題分析：稀硫酸和乙醇、乙酸都是互溶的，不能鑒別；氫氧化鈉和乙醇互溶，和乙酸反應，但現(xiàn)象不明顯，不能鑒別；碳酸鈉和乙醇互溶，和乙酸反應生成CO2氣體，和乙酸乙酯不溶，可以鑒別；乙醇和紫色的石蕊試液互溶，乙酸使紫色石蕊試液顯紅色，乙酸乙酯和石蕊試液不溶，可以鑒別，答案選CD。點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固與訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該類試題需要明確的是在進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。14.下列微粒中，與OH-具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是：A．O2-

B．F-

C．NH3

D．NH4+參考答案：略15.下列關于物質分類正確組合是（）分類組合堿酸鹽氧化物ANa2CO3H2SO4NaClCO2BNaOHHClNaHCO3H2SiO3CNaOHH2CO3CaCl2SO2DKOHNaHSO4CaCO3CO2

參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物為鹽；由兩種元素構成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物．【解答】解：A、Na2CO3是鹽不是堿，故A錯誤；B、H2SiO3是酸不是氧化物，故B錯誤；C、NaOH是堿，H2CO3是酸，CaCl2是鹽，SO2是氧化物，故C正確；D、NaHSO4是鹽不是酸，故D錯誤．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗它們,做了以下實驗.(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成.(3)過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,試判斷,固體混合物中肯定有_______________,肯定沒有_______________,可能有_________________,對可能有的物質可采用濾液中滴加_______________溶液的方法來檢驗.

參考答案：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；硝酸銀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列問題：（1）還原劑是________(填寫化學式，下同)，還原產物是________，氧化劑是________，氧化產物是________。（2）氧化劑與氧化產物的物質的量之比是__________________。（3）當有2molHNO3被還原時，反應中轉移的電子數(shù)為________________個。參考答案：(1)Cu

NO

HNO3

Cu(NO3)2

(2)2∶3

(3)3.612×1024（或6NA）解析：（1）Cu元素的化合價由0→+2，Cu被氧化成Cu(NO3)2，N元素的化合價由+5→+2，HNO3被還原為NO，所以還原劑是Cu，還原產物是NO，氧化劑是HNO3，氧化產物是Cu(NO3)2。（2）分析化學方程式及元素化合價變化情況可得，3molCu與8mol硝酸反應，其中作氧化劑的硝酸只有2mol，3molCu作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：3。（3）當有2molHNO3被還原時，即有2molN被還原，轉移電子數(shù)為2×(5-2)NA=6NA(或者6×6.02×1023=3.612×1024)。18.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①?⑩種元素，填寫下列空白：周期IAIIAⅢAIVAVAVIAⅦA1①

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

(1)上述元素中，形成化合物種類最多的是______(填元素符號)。(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是______，該化合物中存在的化學鍵類型是______。(3)②、③、⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號表示)。⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六種元素形成的簡單離子，半徑最小的是_________，最大的是___________(填離子符號)。(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是______(用對應物質的化學式表示)。(5)最易形成離子鍵的兩種元素代號是_____________。(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強弱的實驗事實是______(填字母序號)。a．⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱b．⑩的單質R2與H2化合比⑨的單質Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強c．在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質R2氣體可置換出單質Q參考答案：(1)C

(2)

離子鍵、極性鍵(或共價鍵)

(3)Al、C、N(或者Al＞C＞N)

Al3+

P3-

(4)NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

(5)④⑤

(6)bc【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na,⑥為Mg，⑦為Al，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析知，（1）形成化合物種類最多的是C，故答案為：C；（2）元素①、④和⑤形成的化合物為NaOH，為離子化合物，其