安徽省滁州市明光第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省滁州市明光第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中正確的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B.純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密閉保存D.在氯氣泄漏時(shí)，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下風(fēng)方向跑參考答案：B略2.某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為

A．30

B．12

C．17

D．20參考答案：D3.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是A.單質(zhì)碘

B.氯化鎂

C.水

D.溴化鉀參考答案：C略4.下列關(guān)于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，但需控制攝入量C．?dāng)z入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．淀粉是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然高分子化合物，遇碘變藍(lán)參考答案：C略5.下列物質(zhì)能放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的是A.活性炭

B.硅膠

C.鐵粉

D.生石灰參考答案：C放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的物質(zhì)是還原性物質(zhì)鐵粉，故選C。6.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(

)A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)與等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量相等，以此來(lái)計(jì)算．解答：解：設(shè)NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質(zhì)的量分別為x、y、z，由分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則種溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6：3：2，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)的計(jì)算，明確離子之間的關(guān)系得出物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．7.下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2

B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O═HCl+HClO

D．2FeCl2+Cl2═2FeCl3參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)，其特點(diǎn)是沒(méi)有化合價(jià)的升降．解答：解：A．該反應(yīng)中，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應(yīng)，故A選；B．該反應(yīng)中，銅失電子，氯化鐵得電子，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．該反應(yīng)中，氯氣既得電子又失電子，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．該反應(yīng)中，氯氣得電子，氯化亞鐵失電子，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，明確元素的化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．8.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．當(dāng)Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成．表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（）A．Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAcB．Pb2++H2S=PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc參考答案：A考點(diǎn)：硫化氫；離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應(yīng)中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，利用CH3COO）2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成來(lái)解答．解答：解：Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成，反應(yīng)的方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，反應(yīng)物醋酸鉛為弱電解質(zhì)、硫化氫為弱電解質(zhì)；生成物硫化鉛為沉淀，醋酸為弱電解質(zhì)，所以都應(yīng)保留化學(xué)式，所以其離子方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意化學(xué)式的正確拆分是解答本題的關(guān)鍵，注意醋酸鉛是弱電解質(zhì)．9.下列敘述中錯(cuò)誤的是A．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr

B．還原性：Na>Mg>AlC．原子半徑:S＞Na＞O

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4參考答案：C略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.78gNa2O2與水反應(yīng)生成O2分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L氯氣與鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.27gA1分別加入足量的鹽酸或足量的燒堿溶液中，產(chǎn)生氣體分子數(shù)都為1.5NAD.17

g

氨氣溶于水后所得溶液中，NH3的分子數(shù)為NA參考答案：C根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑看出，1molNa2O2完全反應(yīng)生成O20.5mol；A錯(cuò)誤；1molCl2完全反應(yīng)變?yōu)?1價(jià)的氯，轉(zhuǎn)移電子2mol；B錯(cuò)誤；金屬鋁無(wú)論與鹽酸還是燒堿溶液反應(yīng)，只能生成+3價(jià)鋁的化合物，1molA1轉(zhuǎn)移電子均為3mol，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，生成氫氣均為1.5mol；C正確；氨氣溶于水后，有一少部分氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，所以溶液中NH3的分子小于1mol；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)：C。點(diǎn)睛：氨水為混合物，溶液中存在的微粒：NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+。11.如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)．下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A．Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．Cu2++SO+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓D．OH﹣+HCO═H2O+CO參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水；B．NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇混合氫氧化銅；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水．解答：解：A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇混合氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，把握選項(xiàng)D中量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大12.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證蔗糖水解可以生成葡萄糖，實(shí)驗(yàn)包括下列操作：其操作的正確順序是（）①加入少量蔗糖和水制成溶液

②水浴加熱

③加入NaOH溶液中和酸并至溶液呈堿性

④加入新制備的Cu（OH）2

⑤加入少量稀硫酸

⑥再加熱．A．①②⑤⑥④③

B．①⑤②④⑥③

C．①⑤②③④⑥

D．①⑥④⑤③②參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：根據(jù)葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的條件，分析實(shí)驗(yàn)操作步驟中的先后順序，蔗糖水解后顯酸性，而檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，以此進(jìn)行解答．解答：解：蔗糖水解的實(shí)驗(yàn)的步驟為：取少量蔗糖加適量水配成溶液；在溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；由于水解完畢生成還原性糖葡萄糖，與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，須在堿性條件下，所以，在冷卻后的溶液中先加入NaOH溶液，調(diào)pH至堿性，加入新制Cu（OH）2懸濁液溶液，水浴加熱．其實(shí)驗(yàn)結(jié)果有磚紅色沉淀產(chǎn)生．所以該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列正確順序?yàn)椋孩佗茛冖邰堍蓿蔬xC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了新制Cu（OH）2懸濁液試劑與葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)的條件，注意該操作的前后順序，題目較簡(jiǎn)單．13.下列物質(zhì)可以用來(lái)鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是A.稀硫酸

B.NaOH溶液

C.碳酸鈉溶液

D.紫色石蕊溶液參考答案：CD試題分析：稀硫酸和乙醇、乙酸都是互溶的，不能鑒別；氫氧化鈉和乙醇互溶，和乙酸反應(yīng)，但現(xiàn)象不明顯，不能鑒別；碳酸鈉和乙醇互溶，和乙酸反應(yīng)生成CO2氣體，和乙酸乙酯不溶，可以鑒別；乙醇和紫色的石蕊試液互溶，乙酸使紫色石蕊試液顯紅色，乙酸乙酯和石蕊試液不溶，可以鑒別，答案選CD。點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該類試題需要明確的是在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。14.下列微粒中，與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是：A．O2-

B．F-

C．NH3

D．NH4+參考答案：略15.下列關(guān)于物質(zhì)分類正確組合是（）分類組合堿酸鹽氧化物ANa2CO3H2SO4NaClCO2BNaOHHClNaHCO3H2SiO3CNaOHH2CO3CaCl2SO2DKOHNaHSO4CaCO3CO2

參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物為鹽；由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物．【解答】解：A、Na2CO3是鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；B、H2SiO3是酸不是氧化物，故B錯(cuò)誤；C、NaOH是堿，H2CO3是酸，CaCl2是鹽，SO2是氧化物，故C正確；D、NaHSO4是鹽不是酸，故D錯(cuò)誤．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗(yàn)它們,做了以下實(shí)驗(yàn).(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無(wú)色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成.(3)過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,試判斷,固體混合物中肯定有_______________,肯定沒(méi)有_______________,可能有_________________,對(duì)可能有的物質(zhì)可采用濾液中滴加_______________溶液的方法來(lái)檢驗(yàn).

參考答案：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；硝酸銀略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列問(wèn)題：（1）還原劑是________(填寫(xiě)化學(xué)式，下同)，還原產(chǎn)物是________，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__________________。（3）當(dāng)有2molHNO3被還原時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______________個(gè)。參考答案：(1)Cu

NO

HNO3

Cu(NO3)2

(2)2∶3

(3)3.612×1024（或6NA）解析：（1）Cu元素的化合價(jià)由0→+2，Cu被氧化成Cu(NO3)2，N元素的化合價(jià)由+5→+2，HNO3被還原為NO，所以還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是NO，氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2。（2）分析化學(xué)方程式及元素化合價(jià)變化情況可得，3molCu與8mol硝酸反應(yīng)，其中作氧化劑的硝酸只有2mol，3molCu作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3。（3）當(dāng)有2molHNO3被還原時(shí)，即有2molN被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×(5-2)NA=6NA(或者6×6.02×1023=3.612×1024)。18.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①?⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：周期IAIIAⅢAIVAVAVIAⅦA1①

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

(1)上述元素中，形成化合物種類最多的是______(填元素符號(hào))。(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是______，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是______。(3)②、③、⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號(hào)表示)。⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑最小的是_________，最大的是___________(填離子符號(hào))。(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是______(用對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示)。(5)最易形成離子鍵的兩種元素代號(hào)是_____________。(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______(填字母序號(hào))。a．⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱b．⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì)Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)c．在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q參考答案：(1)C

(2)

離子鍵、極性鍵(或共價(jià)鍵)

(3)Al、C、N(或者Al＞C＞N)

Al3+

P3-

(4)NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

(5)④⑤

(6)bc【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na,⑥為Mg，⑦為Al，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析知，（1）形成化合物種類最多的是C，故答案為：C；（2）元素①、④和⑤形成的化合物為NaOH，為離子化合物，其