硅及其化合物

硅及其化合物教學目標：了解硅在自然界中的含量、存在、用途了解二氧化硅的物理性質，掌握二氧化硅的化學性質了解硅酸鹽、硅的主要性質認識硅酸鹽、硅等在生產(chǎn)、信息技術、材料科學等領域的應用重點：二氧化硅的性質（尤其是作為酸性氧化物的性質）；硅、硅酸鹽的豐富性和多樣性重點：二氧化硅的存在等STS關注的拓展性學習內容；通過學習，掌握研究非金屬元素單質及化合物的一般方法知識點詳解知識點1、硅1、 存在形式：自然界無游離態(tài)的硅。硅的化合物幾乎全部是二氧化硅和硅酸鹽，它們廣泛地存在于地殼的各種礦物中。2、 組成與結構在地殼中硅的含量僅次于，而居第位.硅在元素周期表位于第周期第族，位于的下方?硅的原子結構示意圖為，硅單質的結構與金剛石類似，為原子晶體（每個Si原子分別與另外4個Si原子形成4個共價鍵，硅與硅之間結合形成空間網(wǎng)狀結構，含正四面體結構。）3、 硅的物理性質：Si是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性。硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的材料。4、 硅的化學性質在常溫下，硅的化學性質不活潑，除氟氣（F2）、氫氟酸（HF）和強堿外，它不易與其他物質如氫氣、氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等反應。在加熱條件下，硅能與某些非金屬單質發(fā)生反應。碳與硅的化學性質比較化學性質碳（主要有+2、+4價）硅（主要+4價）還原性與非金屬反應曰點燃C+O2（足量）===CO22C+02（不足點燃===2COSi+O2===SiO2Si+0高溫=SiC△Si+2Cl2===SiCl4Si+2F2=SiF4（常溫）

與酸反應C+2HSO（濃）△COf+2SOf+2HO2 4'’ 2 2 2與HNO3、H2SO4等不反應Si+4HF=SiF4f+2H2f與H2O或堿反應— ,.—高 .C+七0===CO+%Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2f5、硅的制備工業(yè)上制粗硅SiO2+2C高溫Si+2COf石英砂焦炭電爐中粗硅由粗硅制純硅Si+2Cl2高溫Si+2Cl2高溫SiCl4SiCl「2H2—Si+4HCl6、硅的用途信息技術的關健材料，一一半導體、晶體管、芯片。半導體性能一一將太陽能轉換為光能的重要材料一一光電池硅合金例.(2010年廈門模擬)有科學家認為：硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”，下列有關硅可能成為新型能源的敘述中不正確的是().自然界存在大量硅單質自然界的硅易開采，且可再生硅燃料便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是優(yōu)質燃料硅燃料燃燒放出的熱量多，其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易有效地控制答案：A知識點2、二氧化硅1、存在形式SiO2 的重要化合物。地球上存在的天然二氧化硅約占地殼質量的"，其存在形態(tài)有結晶形和無定形兩大類，通稱硅石。廠結晶形：瑪瑙、石英、水晶硅石y無定形：硅藻土

2、組成與結構在SiO2的晶體中，每個硅原子與―個氧原子結合，每個氧原子與個硅原子結合，即SiO2晶體是由Si和O按的比例所組成的結構的晶體。1molSiO2晶體中含有molSi—O鍵。3、二氧化硅的物理性質SiO2也叫硅石，石英砂、玻璃、沙子的主要成分也為SiO2,SiO2為堅硬的固體，純SiO2是無色透明晶體，稱之為水晶。熔點高，硬度大，不溶于水（為原子晶體）。4、二氧化硅的化學性質（與CO2比較）物質CO2（酸性氧化物）SiO2（酸性氧化物）與水反應CO2+h2o=h2co3不反應（故不能直接與水反應制硅酸）與酸反應不反應SiO2+4HF==SiF4f+2H2O與堿反應CO2+2OH-=CO32-+2H2OCO+OH-=HCO-2 3SiO2+2OH-==SiO32-+H2O與堿性氧化物反應CO2+CaO=CaCO3高溫SiO2+CaO==CaSiO3與鹽反應CO+HO+NaSiO==NaCO+HSiO12 2 2 3 2 3 2 3SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2f弱氧化性SiO+2C高溫Si+2COf （工業(yè)上制粗硅）2制法CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2fH2SiO3==△SiO2+H2O存在狀態(tài)人和動物排放水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子用途滅火劑、致冷劑、人工降雨、制純堿、尿素等光導纖維、化學儀器、光學儀器、鐘表、電子部件5、二氧化硅的用途、制光導纖維、石英玻璃制化學儀器、石英表、石英鐘、水晶制光學儀器和工藝品、瑪瑙制精密軸承和裝飾品［思考與交流］1、實驗室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸?

答：HF能腐蝕玻璃，因此，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用塑料瓶。2、實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶為什么用橡膠塞而不用玻璃塞？例1.（2010年臺州高一檢測）下列說法錯誤的是（）硅是制造太陽能電池的常用材料二氧化硅是制造光導纖維的材料常溫下硅性質活潑，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應水玻璃可用作木材防火劑例2.（2010年莆田高一檢測）下列不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存的溶液是（）.A.硫酸鈉溶液 B.燒堿溶液 例1.（2010年臺州高一檢測）下列說法錯誤的是（）硅是制造太陽能電池的常用材料二氧化硅是制造光導纖維的材料常溫下硅性質活潑，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應水玻璃可用作木材防火劑例2.（2010年莆田高一檢測）下列不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存的溶液是（）.A.硫酸鈉溶液 B.燒堿溶液 C.硝酸溶液 D.濃硫酸例3.（2010年曲師大附中高一檢測）如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學反應為（）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2fNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2fSi+4HF===SiFf+2H2fSiO2+4HF===SiFf+2H2O變式1.素有“水晶之鄉(xiāng)”美稱的江蘇東?？h盛產(chǎn)水晶，現(xiàn)存于國家地質博物館的水晶大王就出自東海縣。水晶是較純凈的透明的石英晶體，石英的主要成分是SiO2。下列有關石英的敘述正確的是（雙選 ）石英都是無色透明的晶體，可以作裝飾品，也可以制作光學儀器石英可以用來生產(chǎn)玻璃石英晶體可以制取金剛砂石英不可以用來制取高純硅，可以制光導纖維變式2.在一定條件下，既能跟二氧化碳反應，又能跟二氧化硅反應的是（雙選 ）Na2CO3溶液B.濃H2SO4C.NaOH溶液 D.木炭變式3.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是（）A-加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B-加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；變式4.下列關于硅和硅的化合物的敘述，不正確的是（）.①二氧化硅的晶體結構與金剛石相似，都是立體網(wǎng)狀結構②硅是地殼中含量最多的非金屬元素③晶體硅是良好的半導體材料④二氧化硅是制造光導纖維的重要原料⑤SiO2分子是由兩個氧原子和一個硅原子組成的⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸①②⑥ 2B.①⑤⑥ C?③④⑤⑥ D.②⑤⑥答案：例1、C例2、B 例3、D變式1、BC變式2、CD變式3、D 變式4、D**練一練：光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高質量的通信服務。目前，我國正在大力建設高質量的寬帶光纖通信網(wǎng)絡，即信息高速公路。光纖通信所使用的光纜，其主要部件為光導纖

維。下列說法正確的是（ ）①制造光導纖維的主要原料是CaCO3；②制造光導纖維的主要原料是SiO2；③光導纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射；④光導纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的折射2.A.①④B.②③C.2.A.①④B.②③C.①③D.②④下列各組物質間，不能發(fā)生反應的是二氧化硅與氧化鈣（高溫）C.二氧化硅與氧化鈣（高溫）C.二氧化硅與碳（高溫）二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）D.二氧化硅與濃HNO（常溫）3.在①濃硝酸②水③鹽酸④氫氟酸⑤氫氧化鉀溶液中，能與二氧化硅起化學反應的有（ ）A.①②B.②④C.④⑤D.③④硅元素在自然界只以化合態(tài)的形式存在，如鐵礦石中的硅主要以脈石SiO2）的形式存在。煉鐵時為了除去脈石，向煉鐵高爐中加入石灰石。該過程可能涉及的化學反應是（ ）A.CaCO真鼠CaO+A.CaCO真鼠CaO+COf32SiO+3CSiC+2CO2FeO+Si真鼠2Fe+SiOD.CaO+SiO巍CaSiO下列盛放試劑的方法正確的是（ ）氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B?汽油或煤油放存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中TOC\o"1-5"\h\z生石灰中往往含有雜質CaCO3和SiO2，檢驗它是否存在著兩種雜質的最好試劑是（ ）水B.鹽酸C.硫酸D.燒堿溶液7.熔化燒堿應選用的坩堝應該是（ ）A.鐵坩堝 B.玻璃坩堝 C.石英坩堝 D.瓷坩堝接觸法制硫酸是重要的化工原理：4FeS+11O==2FeO+8SO?，F(xiàn)有1g含脈石（SiO）的黃鐵礦（FeS）22232 2 2樣品，將其在氧氣流中充分灼燒，反應完全后得0.78g殘渣，則此黃鐵礦的純度是（ ）A.33% B.66% C.78% D.88%向下列溶液中，通過量的CO2，溶液出現(xiàn)渾濁的是 （ ）A.澄清石灰水 B.CaCl2溶液 C.NaAlO2溶液 D.NaHCO3溶液下列關于二氧化碳和二氧化硅的敘述中，不正確的是（）A.都屬于氧化物 B.均是酸性氧化物，均能于強溶液反應C.均能與固體碳酸鈉及焦炭反應 D.二氧化硅用于之光導纖維，干冰可用于人工降雨工業(yè)上制取金剛砂的化學反應方程式如下：SiO2+3C真園SiC+2COf。在這個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為（ ）A.1：2 B.2：1 C.5：3 D.3：5知識點3、硅酸1、 物理性質：硅酸是一種弱酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。2、 制備

SiO2不溶于水且不和水反應，所以不能用SiO2與水反應制取硅酸。P76實驗4-1：向飽和Na2SiO3溶液中滴入酚歐，再滴入稀鹽酸現(xiàn)象滴入酚歐溶液顯紅色，再滴入鹽酸紅色消失，并有透明膠狀物質生成結論Na2SiO3溶液呈堿性，與酸反應生成了H2SiO3且H2SiO3難溶于水化學方程式Na2SiO3+2HCl==H2SiO3I+2NaCl硅酸是一種比碳酸還要弱的酸，溶解度很小，由可溶性Na2SiO3與其他酸反應制得:例如：Na2Si03+2HCl==2NaCl+H2Si03INa2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3INaSiO+CO+HO==NaCO+HSiO1(硅酸是一種比碳酸還要弱的酸)2 3 2 2 2 3 2 33、用途硅膠一一硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠。硅膠多孔，吸附水分能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也用作催化劑的載體。例1.下列關于硅酸的敘述，錯誤的是()硅酸是一種很弱的酸硅酸可由二氧化硅與水反應制得硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會生成二氧化硅硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得例2.能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是()CO2例2.能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是()CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反應生成硅酸高溫在高溫條件下，SiO和NaCO能發(fā)生反應：SiO+NaCO旦絲NaSiO+COf2 2 3 2 2 3 2 3 2SiO2熔點比CO2高CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀，所生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅酸溶膠A.B.C.D.例3.將過量的CO分別通入①CaCl溶液；②NaSiO溶液；③NaAlO溶液；④飽和NaCO溶液；⑤Ca(OH)。2 2 2 3 2 2 3 2最終溶液中有白色沉淀析出的是()A.①②③④⑤B.②③④C.②④⑤D.①②④變式1.有三種透明、不溶于水的堅硬固體，A固體在氧氣中完全燃燒只得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，標準狀況下測得此氣體的密度為氧氣密度的1.375倍。B固體可溶于熱的苛性鈉溶液，再往該溶液中加入過量酸時，析出白色膠狀沉淀，此沉淀干燥后，為不溶于水的白色粉末，它是一種比碳酸還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱后得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點。A為，有關反應的化學方程；B為，有關反應的化學方程；C為。變式2.下表中括號內物質是雜質，試將除雜試劑及分離方法填入表內：混合物SiO2(CaCO3)co2、(SO2)NaHC03(Na2SiO3)SiO2(NaCl)除雜試劑除雜方法答案；例1、B例2、D 例3、B、一一.一.■點燃 變式1、(1)金剛石C+O='==='￡O (2)石英SiO+2NaOH===NaSiO+HO (3)普通玻璃2 2 2 2 3 2變式2、混合物SiO2(CaCO3)CO2(SO2)NaHCO3(Na2SiO3)SiO2(NaCl)除雜試劑鹽酸飽和NaHCO3溶液通入足量CO2水除雜方法過濾洗氣過濾過濾知識點4、硅酸鹽1、定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總稱。硅酸鹽結構復雜，一般不溶于水，性質很穩(wěn)定。2、硅酸鈉（1）物理性質：白色固體，易溶于水，水溶液俗稱水玻璃。P77實驗4-2、放入蒸餾水放入峪也飽和溶液現(xiàn)象當水分蒸發(fā)后燃燒當水分蒸發(fā)后不易燃燒結論用水玻璃浸泡過的木材或織物可防火（2）化學性質：相對穩(wěn)定，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性強。⑶用途：可作肥皂填料、木材防火劑、黏膠劑。3、表示方法：原則：金屬氧化物（較活潑 較不活潑）方法：①找組成元素 ②寫成氧化物的形式③原子個數(shù)比不變④檢查有無遺漏例.請用氧化物的形式表示下列硅酸鹽的組成：硅酸鈉（Na2SiO3） 鎂橄欖石（Mg2SiO4） 高嶺土{Al2（Si2O5）（OH）J 例1.下列反應的離子方程式不正確的是（ ）.大理石與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH===C&++2CH3COO-+CO2f+^O水玻璃與鹽酸反應：SiO32-+2H+===HSiO3；水玻璃與醋酸反應：SiO32-+2H+===HSiO3；硅石與燒堿溶液反應：SiO2+2OH-===SiO2-+H2O例2.（2010年蘇州高一檢測）A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。

請?zhí)羁眨海?） 形成單質A的原子的結構示意圖為 ，它的最高化合價為（2） B的化學式（分子式）為，B和碳反應生成A和E的化學方程式為。（3） C的化學式（分子式）為，D的化學式（分子式）為。答案：例1、C例2、答案+4,、 高溫 .SiO2 SiO2+2C===Si+2COfCaSiO3 Na2SiO3知識點5、硅酸鹽工業(yè)簡介主要原料：純堿、石灰石、石英高溫rNa2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2-CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2f硅酸鹽工業(yè)水泥產(chǎn)品成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2硅酸鹽工業(yè)水泥產(chǎn)品成分：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣主要原料：黏土、石灰石產(chǎn)品成分：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣k陶瓷原料：黏土知識點6、硅以及硅的化合物的用途物質用途硅單質半導體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）SiO2飾物、儀器、光導纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料例1.據(jù)報導我國科學家近年來研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成。下列相關敘述不正確的是（）.它耐高溫抗氧化 B.它比鋼鐵輕、硬，但質地較脆C.它沒有固定熔點 D.它是一種新型無機非金屬材料變式1.根據(jù)不同部位的工作條件，航天飛機使用下述幾種防熱材料：①頭錐和機翼前緣受氣體摩擦最大，使用表面涂硅的碳碳復合材料。②機身和機翼下表面使用高溫陶瓷瓦。③機身側面和機翼上表面使用高溫陶瓷瓦。④貨艙門、尾段機身等采用聚芳酰胺纖維材料制造的氈瓦。下列對新型陶瓷材料的有關敘述中不正確的是().高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料，可以作為高級耐火材料氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，它是高溫結構材料氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，可用于制造陶瓷柴油機的受熱面新型無機非金屬材料克服了傳統(tǒng)無機非金屬材料的缺點，但是強度比較差答案：例1、B變式1、D住住練一練1、現(xiàn)有硅酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，只用一種試劑就可以將它們區(qū)分開，該試劑是( )純水B.鹽酸C.硝酸銀溶液 D.碳酸鈉溶液2：下列變化中，不可能通過一步反應實現(xiàn)的是( )A.二氧化硅一硅酸鈉 B.二氧化硅一硅酸C.硫酸銅一氯化銅 D.氫氧化銅一氧化銅3、 鎂橄欖石(2MgO?SiO2)中陰離子是()A.SiO32-B.SiO64- C.SiO『- D.SiO54-4、 將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分燃燒，最后所得的固體物質是()TOC\o"1-5"\h\zA.NaSiOB.NaCO、NaSiOC.NaCO、SiOD.SiO2 3 2 3 2 3 2 3 2 25、 超導材料是具有零電阻及反磁性的物質，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBaCuO。現(xiàn)欲合成0.5moL此高溫超導物，依化學計量比例，需取YO、BaCO及CuO的物質的2 3X 23 3量(moL)分別為 ( )A. 0.50、0.50、0.50B.0.25、1.0、1.5 C. 0.50、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.176、 “9?11”事件發(fā)生后，美國世貿大廈轟然倒下。在清理廢墟中，人們發(fā)現(xiàn)很多石棉。石棉是一種壓縮強度大、柔軟性強、耐熱、耐火、耐酸和耐堿的腐蝕，而且價格低廉的硅酸鹽。石棉有毒，能使人患肺癌。有一種石棉叫做石棉礦青石棉，其化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2寫成氧化物的形式為—；分子中鐵的化合價為，我們可以看作;其物質的量分數(shù)為。云母是一種重要的硅酸鹽，它具有韌度、彈性、透明度■、高電解強度、化學惰性和熱穩(wěn)定性。葉蠟石的成分為AlSi2(OH)O5，白云母可看作葉蠟石中的Si(W)被Al(m)所取代，再由K(I)平衡其電荷形成的，則白云母寫成氧化物的形式為 。研究表明，在原硅酸鹽中，Al(m)很容易取代Si(W)而不會引起原硅酸鹽結構大的變化。從立體幾何的知識看，Al(m)與Si(w)最直接的關系是 。7、 (1)三硅酸鎂是一種胃病患者常用的制酸劑，該物質難溶于水，服用后能中和過多的胃酸，把三硅酸鎂Mg2Si3O8?nH2O改寫成氧化物的形，寫出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化學方程式。

(2)礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處的風化作用是說礦物與H2O和CO同時作用的過程。例如鉀長石(KAlSiO)風化生成高嶺土[AlSiO(OH)],此反應的離子方TOC\o"1-5"\h\z2 38 2 25 4程式是：2KASiO+11HO+2CO 2K++2HCO-+4HSiO+AlSiO(OH)這個反應能發(fā)生的原因是38 2 2 3 4 4 2 25 4Al2Si2O5(OH)4改寫成氧化物的形式為課后提升一、選擇題大1、在自然界里，硅存在與地殼的各種礦物和巖石中的形式是( )A.硅B.二氧化硅 C.硅酸 D.硅酸鹽2、下列各組物質有關性質關系的比較，正確的是( )A.穩(wěn)定性：二氧化碳〉二氧化硅C.熔點：二氧化硅〉二氧化碳(干冰)大3、下列說法正確的是( )A.穩(wěn)定性：二氧化碳〉二氧化硅C.熔點：二氧化硅〉二氧化碳(干冰)大3、下列說法正確的是( )A.SiO2溶于水且顯酸性C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸4、 下列物質的主要成分不是二氧化硅的是(A.硅膠 B.水晶 C.瑪瑙5、 下列各組離子在水中能大量共存的是(A.K+H+ SiO32-S2- B.NaC.Na+Cl-OH- HCO-D.Na36、 下列物質中既不能與鹽酸反應，A.水玻璃B.二氧化硅酸性：硅酸＞碳酸導電性：硅〉銅CO2通入水玻璃可得硅酸D.SiO2晶體中不存在單個SiO2分子)D.硅石)K+H+ SiO32-H+NO3- SO42-又不能與燒堿溶液反應的是( )C.一氧化碳 D.氧化鋁大7、制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應實現(xiàn)300°C 950°CSi(s)+3HCl(g)======SiHCl3(g)+H2(g) ②SiHCl3+H2======Si+3HCl對上述兩個反應的下列敘述中，錯誤的是(2) 3..A.兩個反應都是置換反應 B.反應②不是置換反應由于反應②放熱，則反應①一定吸熱 D.兩個反應都是氧化還原反應8、能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是()CO2是氣體，而SiO2是固體高溫下能發(fā)生反應NaCO+SiO=高溫==NaSiO+COf23 2 2 3 2CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成大9、硅酸銅鋇是當今用最新科學技術合成的一種物質，然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國秦兵馬俑用的一種顏料是硅酸銅鋇。下列關于硅酸銅鋇的說法中錯誤的是()

A.易溶于水B.A.易溶于水B.難溶于水C.屬于硅酸鹽 D.屬于氧化物大10、下列離子方程式，正確的是澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3I+H2O碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2==SiO：-+CO2f二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2+2OH-===SiO32-+H2Of硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3+2OH-===SiO32-+2H2O11、現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步試劑均過()「氣體()「氣體稀鹽酸樣品 《溶液 <氣伸；、不溶物濃噸H礎—溶液七不溶物Al、Cu、Mg、Si、MnAl、Mg、Si、ZnAl、Fe、C、CuAl、Si、Zn、Na大12、某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向濾液中加入過量氨水又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是 ( )A.Ag+、Al3+、K+ B.SiO：-、AlO」、K+Ag+、Cu2+、Na+ D.Ag+、Ba2+、Na+二、填空題露置于空氣中一段時間后的水玻璃會渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會生成白色沉淀，同時伴隨有氣泡產(chǎn)生。用化學方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：溶液變渾濁：；生成白色沉淀：；產(chǎn)生氣泡：。根據(jù)右圖所示的組織之間的轉化關系，回答下列有關問題。寫出A、B、C、D各物質的名稱：A，B，C，D寫出D—A的化學方程。寫出下列變化的離子方程式：BT；D—B。15、 閱讀下列材料，回答有關的問題。錫、鉛兩種元素的主要化合價是+2價和+4價，其中+2價錫元素和+4價鉛元素的化合物均是不穩(wěn)定的，+2價錫離子有強還原性，+4價鉛元素的化合物有強氧化性。例如：Sn2+還原性比Fe2+還原性強。PbO2的氧化性比Cl2氧化性強。(1)寫出下列反應的化學方程式氯氣跟錫共熱：；氯氣跟鉛共熱： 二氧化鉛跟濃鹽酸共熱： ⑵能說明Sn2+還原性比Fe2+還原性強的離子方程式是 16、判斷下列說法的正誤，并加以解釋。在括號中填正誤，橫線上填解釋。二氧化硅溶于水顯酸性。()。二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。( )。⑶已知高溫時有Cacq+Siq-^CaSiq+c叩，所以硅酸的酸性比碳酸強。()。因為二氧化硅屬于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。()。17、某學生興趣小組想利用高嶺土［其主要成分是A12O3?2SiO2?2H2O］試驗新型的凈水劑。試驗程序如下:其中濾液E就是欲求的凈水劑。試回答下列