4.1.1原子結(jié)構(gòu)++元素周期表++核素++課件+++【知識(shí)專(zhuān)講精研】高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)元素周期表核素原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。湯姆遜“葡萄干”原子結(jié)構(gòu)模型。（西瓜、棗糕）盧瑟福帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。波爾電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型。薛定諤電子云模型一、原子結(jié)構(gòu)原子原子核（+）核外電子（-）質(zhì)子（+）

中子(不帶電)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子由什么構(gòu)成？XZA質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)元素符號(hào)Na11231.電子層(1)概念：在多電子原子里，把電子運(yùn)動(dòng)的

的區(qū)域簡(jiǎn)化為

的殼層，稱(chēng)作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系

能量不同不連續(xù)NMLK原子核電子層(n)1234567字母表示

能量KLMNOPQ低高a、在多電子原子里，電子的能量不同。b、在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子的能量較低，在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子的能量較高。原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)粒子符號(hào)M層電子數(shù)電子層2.電子層的表示方法(1)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)注明其意義：原子結(jié)構(gòu)示意圖中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)

核電荷數(shù)。陰離子：核外電子數(shù)

核電荷數(shù)。

小于大于3.核外電子排布電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。那么每個(gè)電子層最多可以排布多少個(gè)電子呢？核電核數(shù)元素名稱(chēng)和符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2He(氦)2

10Ne(氖)28

18Ar(氬)288

36Kr(氪)28188

54Xe(氙)2818188

86Rn(氡)281832188(1)當(dāng)K為最外層，最多能容納多少電子？除了K層，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少？(2)次外層最多容納電子數(shù)是多少？(3)你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？P87原子的核外電子排布規(guī)律：（1）電子總是先由里向外排列；（2）每個(gè)電子層最多可以容納2×n2個(gè)電子；（3）最外層最多可以容納8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)）；（4）次外層最多容納18個(gè)電子。根據(jù)上述規(guī)律，寫(xiě)出33號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)你根據(jù)所歸納的規(guī)律，用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核電核數(shù)為1-18號(hào)元素原子的核外電子排布。

?1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫編制出第一張?jiān)刂芷诒??！?按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元

素放在同一縱行。↓

?揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一?！?隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿。↓?當(dāng)原子的組成及結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)后，編排依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改

為原子的核電荷數(shù)，形成現(xiàn)行的元素周期表。按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)以后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)P88元素周期表中元素的排列方式：將電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序由左向右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上向下排成縱列。一個(gè)橫行作為1個(gè)周期7個(gè)一二三四五六七一列作為1個(gè)族（第8、9、10三列統(tǒng)稱(chēng)為第Ⅷ族）16個(gè)第Ⅷ族主族：由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同組成的族大寫(xiě)羅馬數(shù)字加AⅠA第

Ⅷ

族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族：完全由長(zhǎng)周期元素組成的族大寫(xiě)羅馬數(shù)字加B（第Ⅷ族以外）ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，其化合價(jià)定為0，統(tǒng)稱(chēng)0族0族堿金屬元素鹵族元素練習(xí)：指出Si在周期表中的位置ⅣA族三Si在周期表中的位置為：第三周期第ⅣA族填寫(xiě)下表，并思考周期序數(shù)與元素的原子核外電子層數(shù)之間的關(guān)系周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)1H～He212

3

4

5

6

7Fr～Og

7Li～Ne82Na～Ar83K～Kr184Rb～Xe185Cs～Rn32632周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)短周期長(zhǎng)周期P89元素周期表的編排原則(1)

橫行原則：把

相同的元素，按

的順序從左到右排列。(2)縱行原則：把

相同的元素，按

的順序由上而下排列。(3)原子序數(shù)：按照元素

給元素編的序號(hào)。(4)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：原子序數(shù)＝

＝

＝

。電子層數(shù)目在周期表中的順序最外層電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)遞增質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)遞增核外電子數(shù)（5）過(guò)渡元素元素周期表中從

到

共10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為

元素，統(tǒng)稱(chēng)為過(guò)渡元素。認(rèn)識(shí)元素周期表的相關(guān)信息(以Fe為例)ⅢBⅡB金屬元素符號(hào)原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量元素名稱(chēng)核素核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各為一種核素。116688P90同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互

稱(chēng)為同位素。

即同一元素的不同核素之間互稱(chēng)為同位素。1H1H12H13氕氘氚HDT周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)二三周期同族元素原子序數(shù)相差8三四周期同族元素中，ⅠA族ⅡA族相差8，其他族相差18六七周期同族元素原子序數(shù)相差32

10電子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、陰離子：F-、O2-、N3-、OH-前20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相等的原子有：Be、Ar最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li、Si內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li、P電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等的原子是：H、Be、Al最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S周末化學(xué)作業(yè)第⑧次書(shū)面作業(yè)鐵三角(包括鐵三角和各步轉(zhuǎn)化的方程式)金版P70第9題第⑨次書(shū)面作業(yè)前20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖抄上兩圖【課堂練習(xí)】1.下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（）①核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的②所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)A.①④ B.②③C.①③ D.②④A2.排布在下列各電子層上的一個(gè)電子，所具有的能量最低的是（）A.K層 B.L層C.M層 D.N層A3.在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n＋1)層最多能多10個(gè)，則此電子層是（）A.K層 B.L層

C.M層

D.N層C2.已知元素的原子序數(shù)，不可以推斷元素原子的（）A.質(zhì)子數(shù)

B.核電荷數(shù)C.核外電子數(shù)

D.離子所帶的電荷數(shù)D【課堂練習(xí)】1.下列說(shuō)法正確的是（）A.我們常用的元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.元素周期表中同一橫行元素原子的電子層數(shù)相同C.元素周期表有16個(gè)縱行D.元素周期表已發(fā)展成一個(gè)穩(wěn)定的形式，它不可能再有新的變化了B1．下列說(shuō)法正確的是(

)A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的C．鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子D