2024屆一輪復(fù)習(xí)人教版 第三章 第二節(jié) 鐵及其化合物 課件（60張）

第二節(jié)鐵及其化合物[目標(biāo)導(dǎo)航]課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.能結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，理解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)。2.能結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例，認(rèn)識(shí)鐵及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。1.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：設(shè)計(jì)氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制備實(shí)驗(yàn)方案，明確制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵。2.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從物質(zhì)的價(jià)態(tài)認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的氧化性、還原性，認(rèn)識(shí)變化需要一定的條件，并遵循一定的規(guī)律。3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)總結(jié)Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)證據(jù)推理意識(shí)，建立結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系，形成分析問(wèn)題的思維模型。4.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：通過(guò)鐵及其化合物的綜合利用，培養(yǎng)利用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任意識(shí)。[自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)Fe在足量Cl2

中燃燒生成FeCl3

，在少量Cl2

中燃燒生成FeCl2。()(2)Fe分別與氯氣、鹽酸反應(yīng)得到相同的氯化物。()(3)FeCl3

可與銅發(fā)生置換反應(yīng)。()(4)除去FeCl2

溶液中的FeCl3，除雜試劑為鐵粉。()(5)向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則X溶液中一定含有Fe2+。()(6)氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)。()錯(cuò)因：氫氧化鐵與HI溶液中的H+發(fā)生中和反應(yīng)，生答案：(1)×錯(cuò)因：Fe在

Cl2

中燃燒只生成FeCl3。

(2)×成FeCl2。

(3)×錯(cuò)因：Fe在Cl2

中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生錯(cuò)因：置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物。

(4)√ (5)×錯(cuò)因：溶液中可能含有

Fe3+。(6)×成的Fe3+再與I－發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I(xiàn)2?；念伾兓?。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試2.如圖所示的裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2

在空氣中被氧劑任選?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)B中盛有一定量的NaOH

溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是________。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將止水夾a________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。

(2)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2

的操作過(guò)程_______________________________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處止水夾，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)__________________________________，現(xiàn)象：_______________________________________________________。

(4)知識(shí)拓展，下列物質(zhì)中，能與鐵單質(zhì)反應(yīng)且產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為＋2價(jià)的是________(填序號(hào))。①氯化鐵溶液②氯氣③硫酸銅溶液④稀鹽酸

答案：(1)鐵屑打開(kāi)

(2)從B上口收集H2，驗(yàn)純，H2純凈后關(guān)閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色(4)①③④考點(diǎn)一鐵的單質(zhì)1.鐵元素的存在2.鐵的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性特性熔點(diǎn)密度銀白色固態(tài)良好被磁體吸引1535℃7.86g·cm－33.從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)鐵的化學(xué)性質(zhì)(1)位置與結(jié)構(gòu)Ⅷ失去還原鐵元素在元素周期表中處于第四周期第____族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有2個(gè)電子，在反應(yīng)中易______電子，故鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的______性，主要化合價(jià)為＋2價(jià)和＋3價(jià)。(2)鐵的化學(xué)性質(zhì)與O2

反應(yīng)常溫鐵銹(成分為Fe2O3·xH2O)點(diǎn)燃____________________________與Cl2

反應(yīng)點(diǎn)燃____________________________與S、I2

反應(yīng)Fe＋SFeS、Fe＋I(xiàn)2

FeI2①與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

3Fe＋2O2Fe3O42Fe＋3Cl22FeCl3②與水的反應(yīng)

常溫下，鐵與水不反應(yīng)，在高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)：_____________________________________。3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

與H+反應(yīng)____________________________________與稀HNO3

反應(yīng)

(與氧化性酸反 應(yīng)一般不產(chǎn)生 氫氣)過(guò)量____________________________________少量____________________________________與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)常溫下鈍化，加熱分別生成SO2、NO2

③與酸的反應(yīng)(寫出離子方程式)Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑

Fe＋4H＋＋NO3===Fe3+＋NO↑＋2H2O

－3Fe＋8H＋＋2NO3===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O－④與某些鹽的反應(yīng)(寫出離子方程式)

鐵與CuSO4

溶液反應(yīng)：________________________(濕法煉銅的原理)，鐵與FeCl3

溶液的反應(yīng)：_______________________。鐵是變價(jià)金屬元素，與弱氧化劑(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2

等)反應(yīng)時(shí)被氧化為Fe2+，鐵與強(qiáng)氧化劑[如Cl2、Br2、稀HNO3(過(guò)量)、濃H2SO4(加熱)等]反應(yīng)時(shí)被氧化為Fe3+。Fe＋Cu2+===Fe2+＋CuFe＋2Fe3+===3Fe2+考點(diǎn)二鐵的化合物鐵紅磁性氧化鐵紅棕色1.鐵的三種氧化物的性質(zhì)氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗稱—____________________顏色、狀態(tài)黑色粉末_______粉末黑色晶體鐵的價(jià)態(tài)＋2價(jià)＋3價(jià)＋2價(jià)、＋3價(jià)與H＋反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________Fe3O4＋8H＋===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O共同性質(zhì)高溫時(shí)，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原，生成單質(zhì)鐵FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O

Fe2O3＋6H＋==2Fe3+＋3H2O

氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)______固體________固體氧化性和還原性一般表現(xiàn)還原性一般表現(xiàn)氧化性與鹽酸反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________熱穩(wěn)定性—2.鐵的兩種氫氧化物的性質(zhì)白色紅褐色Fe(OH)2＋2H＋===Fe2+＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（續(xù)表）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3制備方法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓二者轉(zhuǎn)化在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3；現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成______色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________灰綠

3.鐵鹽

(1)氧化性：含有Fe3+的溶液，呈黃色，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的氧化性，

________________________、________________________。

(2)特性：含有Fe3+的溶液滴加KSCN溶液時(shí)，溶液變成____色，常利用該特征現(xiàn)象檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+。紅可與Cu、I－等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式分別為

2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I(xiàn)24.亞鐵鹽淺綠(1)含有Fe2+的溶液，呈_____色。(2)亞鐵鹽中Fe元素顯＋2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因此亞鐵鹽既有氧化性，又有還原性。2Fe2+＋Cl2===①?gòu)?qiáng)還原性：Fe2+與Cl2

反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。Zn＋Fe2+===②弱氧化性：Fe2+與Zn反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。Fe＋Zn2+2Fe3+＋2Cl－5.具體應(yīng)用氧化水解水解(1)鹽溶液的配制與保存(2)物質(zhì)的制備HCl紅褐色考向1鐵的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物的性質(zhì)與應(yīng)用1.(原創(chuàng)題)鐵是日常生產(chǎn)、生活中使用最廣泛的金屬。下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法不正確的是()

A.鋼鐵廠中熾熱的鐵水注入模具前，必須進(jìn)行充分的干燥處理

B.常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)，故常溫下常用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸C.在空氣中，F(xiàn)e(OH)2

易被氧化成Fe(OH)3，說(shuō)明Fe(OH)3

更穩(wěn)定

D.維生素C具有還原性，與FeSO4

補(bǔ)血?jiǎng)┮黄鸱?，效果更?/p>

解析：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成H2，易引發(fā)爆炸，故必須充分干燥，A正確；常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜，阻止內(nèi)層鐵與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；維生素C具有還原性，可防止FeSO4

被氧化，D正確。答案：B2.(2022年無(wú)錫第一次調(diào)研)鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用)廣泛。下列鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

A.Fe

有導(dǎo)電性，可用于濕法煉銅

B.FeCl3

有氧化性，可用于凈水

C.Fe2O3

呈紅棕色，可用于制作顏料

D.K2FeO4

易溶于水，可用于殺菌消毒

解析：鐵可用于濕法煉銅，是因?yàn)殍F的還原性大于銅：Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，與Fe有導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；FeCl3

可用于凈水，是因?yàn)镕eCl3

水解形成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)，與FeCl3

的氧化性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；Fe2O3

呈紅棕色，可用于制作紅色顏料，C正確；K2FeO4

可用于殺菌消毒，是因?yàn)镵2FeO4

具有強(qiáng)氧化性，與K2FeO4

的溶解性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。答案：C考向2Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及檢驗(yàn)3.(教材改編題)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl3

溶液中是否含有FeCl2，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中最合理的是()A.加入適量銅粉，觀察溶液是否變藍(lán)B.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C.滴加酸性KMnO4

溶液，觀察溶液是否褪色D.滴加K3[Fe(CN)6]溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀B錯(cuò)誤；Fe2+、Cl－都能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色，不

解析：銅粉可與FeCl3溶液反應(yīng)但不能與FeCl2

反應(yīng)，無(wú)法證明FeCl2的存在，A錯(cuò)誤；先滴加氯水，可將FeCl2

氧化生成FeCl3，因本身含有FeCl3，滴加KSCN溶液，不能判斷是否含有FeCl2，能判斷是否含有FeCl2，C錯(cuò)誤；若FeCl3

溶液中含有FeCl2，滴加K3[Fe(CN)6]溶液(黃色)，反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象最明顯，該方案最合理，D正確。答案：D4.(2022年天津?yàn)I海七校聯(lián)考)下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2+

B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+

C.向某溶液中加入NaOH

溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3+

D.向某溶液中加入NaOH

溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+錯(cuò)誤；Fe3+與OH－生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，檢驗(yàn)方法合理，C

解析：KSCN溶液不能直接檢驗(yàn)Fe2+的存在，不確定Fe2+是否存在，檢驗(yàn)方法不合理，A錯(cuò)誤；Fe3+干擾Fe2+的檢驗(yàn)，若原溶液中含有Fe3+且不含F(xiàn)e2+，也會(huì)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，檢驗(yàn)方法不合理，B正確；Mg(OH)2

為白色沉淀，易被紅褐色沉淀掩蓋，無(wú)法確定原溶液中是否含有Mg2+，檢驗(yàn)方法不合理，D錯(cuò)誤。答案：C[方法技巧]

Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法①Fe3+的檢驗(yàn)②Fe2+的檢驗(yàn)考向3“鐵三角”的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用5.(2021年廣東卷)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A.a

可與e反應(yīng)生成bB.b

既可被氧化，也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b→c→d→e→b

的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系答案：C

6.(2021年菏澤期末)為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－Fe2+具有氧化性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無(wú)色溶液Fe2+＋Zn===Zn2+＋FeFe2+具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液2Fe3+＋Fe===3Fe2+

鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+Fe3+具有氧化性

解析：FeCl2溶液中通入Cl2，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，溶液變成棕黃色，F(xiàn)e2+作還原劑，表現(xiàn)還原性，A錯(cuò)誤；FeCl2

溶液中加入鋅片，Zn將Fe2+還原為Fe，溶液變成無(wú)色，F(xiàn)e2+作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，B錯(cuò)誤；FeCl3

溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋Fe===3Fe2+，F(xiàn)e作還原劑，表現(xiàn)還原性，C正確；FeCl3溶液中加入銅粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色，F(xiàn)e3+作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)誤。答案：C基于“價(jià)類二維圖”認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化

[方法技巧]與應(yīng)用(1)橫向轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了鐵元素同種價(jià)態(tài)不同類別物質(zhì)(氧化物、堿、鹽)之間的轉(zhuǎn)化。(2)縱向轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了鐵元素不同價(jià)態(tài)同種類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性和還原性。(3)斜向轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了鐵元素不同價(jià)態(tài)、不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性和還原性。

考向4實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵

7.(2022年天津河?xùn)|區(qū)期末)某同學(xué)欲利用圖示裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe(OH)2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是()A.X可以是稀硫酸或NaOH

溶液B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開(kāi)b，再向燒瓶中加入XC.反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2

可較長(zhǎng)時(shí)間存在

解析：Fe與NaOH

溶液不發(fā)生反應(yīng)，X只能是稀硫酸等酸溶液，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)止水夾a、b，向燒瓶中加入X利用生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，然后關(guān)閉a，B錯(cuò)誤；利用氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)將亞鐵鹽溶液排入錐形瓶中，NaOH

與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，在錐形瓶中觀察到白色沉淀，C錯(cuò)誤；反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，裝置內(nèi)空氣及溶液中氧氣均已除去，則Fe(OH)2

可較長(zhǎng)時(shí)間存在，D正確。答案：D8.(2021年唐山市區(qū)縣聯(lián)考)在下圖中，能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2

白色沉淀的是()

①A.①②

②B.②④

③C.①③④

④D.①②④

解析：①先滴加稀硫酸，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成H2，利用產(chǎn)生的H2

排出裝置內(nèi)空氣，再滴加NaOH

溶液，反應(yīng)生成的白色沉淀Fe(OH)2

可長(zhǎng)時(shí)間存在，正確；②先打開(kāi)彈簧夾，利用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2

排出裝置內(nèi)的空氣，再關(guān)閉彈簧夾，裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，將左側(cè)試管中生成的FeSO4

溶液壓入右管，反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2可長(zhǎng)時(shí)間存在，正確；③未采取措施，NaOH溶液與FeSO4溶液生成Fe(OH)2，迅速被氧化，不能長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀，錯(cuò)誤；④苯隔絕空氣，利用長(zhǎng)膠頭滴管將NaOH

溶液加入FeSO4

溶液中，反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2

可長(zhǎng)時(shí)間存在，正確。答案：D[方法技巧]

實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2

的兩種方法

Fe(OH)2

具有強(qiáng)還原性，極易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，因此實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2

時(shí)，要注意隔絕空氣。常采取以下方法：方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)裝置有機(jī)層覆蓋法將吸有NaOH

溶液的長(zhǎng)膠頭滴管插到液面以下并在液面上覆蓋一層苯或煤油，以防止空氣與Fe(OH)2

接觸發(fā)生反應(yīng)還原氣保護(hù)法用H2

將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH

溶液混合，這樣可長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀1.下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是()

A.FeS2

在沸騰爐中與O2

反應(yīng)主要生成SO3(2020年浙江7月選考)

B.Mg

加入過(guò)量FeCl3

溶液中可得Fe(2020年浙江7月選考) C.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕(2020年浙江7月選考) D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4

反應(yīng)生成FeSO4(2020年江蘇卷)解析：FeS2

在沸騰爐中與O2

發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO2，產(chǎn)物主要是SO2，A錯(cuò)誤；Mg加入FeCl3

溶液中，Mg具有較強(qiáng)的還原性，先與Fe3+反應(yīng)，生成Mg2+和Fe2+，若Mg過(guò)量，Mg與Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成Mg2+和Fe，但由于反應(yīng)中FeCl3

過(guò)量，所以不會(huì)生成Fe，B錯(cuò)誤；鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率更快，C正確；室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤。答案：C2.(2022年浙江6月選考)關(guān)于化合物FeO(OCH3)的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是()A.與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氫碘酸(HI)，再加CCl4

萃取，有機(jī)層呈紫紅色D.在空氣中，與SiO2

高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3解析：化合物FeO(OCH3)中Fe元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，CH3O－帶一個(gè)單位負(fù)電荷。由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，故其與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2O，反應(yīng)原理為FeO(OCH3)＋3HCl===FeCl3＋H2O＋CH3OH，A不合題意；化合物FeO(OCH3)中Fe元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，C元素的化合價(jià)為－2價(jià)，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2O，則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，即不可能生成FeO、CO2、H2O，B符合題意；化合物FeO(OCH3)中Fe元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3＋能將I－氧化為I2，反應(yīng)原理為2FeO(OCH3)＋6HI===2FeI2＋I(xiàn)2＋2H2O＋2CH3OH，再加CCl4

萃取，有機(jī)層呈紫紅色，C不合題意；化合物FeO(OCH3)在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2

和H2O，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故化合物FeO(OCH3)與SiO2

高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3，D不合題意。答案：B3.(2021年湖南卷)下列說(shuō)法正確的是()A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物B.FeO

粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4C.SO2

可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕

解析：糖類分為單糖、二糖和多糖，其中屬于多糖的淀粉、纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量上萬(wàn)，屬于天然高分子化合物，蛋白質(zhì)也屬于天然有機(jī)高分子化合物，而單糖和二糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于天然高分子化合物，A錯(cuò)誤；氧化亞鐵具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵，B正