2022年河南省周口市項城職業(yè)中學高三化學月考試題含解析

2022年河南省周口市項城職業(yè)中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

①一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路

②一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定

③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，其單位是L

④在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大

⑤蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

⑥標準狀況下，將lg鋁片投入20mL18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解

A．①②④

B．①③⑤

C．②③⑥

D．②④⑤參考答案：A略2.下列敘述中不正確的是（

）

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH)

B．在常溫下，10mL0.02mol·L-1HCl溶液與10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

C．將pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c(OH-)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(A-)

D．常溫下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，則0.01mol/L醋酸溶液pH<4參考答案：C略3.下列說法正確的是

A．用25mL的堿式滴定管量取20．0mL的KMnO4溶液

B．制取NH3實驗中，將多余的NH3用一導管直接導入水槽，用水吸收

C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

D．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗參考答案：C略4.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L辛烷中所含分子數(shù)為0.5NAB．1molFe在過量的Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．0.1mol／L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個D．標準狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA參考答案：答案：D5.室溫下，在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是A.NH4＋、K＋、NO3－、CO32－B.Na＋、Al3+、HCO3－、SO42－C.Na＋、Ba2+、AlO2－、NO3－D.Cu2+、K＋、Br－、SO42－參考答案：C【分析】pH=13，溶液呈堿性，與OH-反應的離子不能大量共存，溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，以此解答該題?！驹斀狻緼．NH4+與OH-不能共存，選項A錯誤；B．OH-不能與HCO3-、Al3+共存，選項B錯誤；C．四種離子無色，在堿性條件下不發(fā)生任何反應，可大量共存，選項C正確；D．含有Cu2+的溶液呈藍色，與題目無色要求不符，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和綜合應用化學知識的能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，注意把握溶液堿性和無色的要求，難度不大。6.生活是化學的源泉，下列有關生產(chǎn)、生活中的化學敘述不正確的是

A．鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素

B．變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應

C．一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒

D．采煤工業(yè)上，爆破時把干冰和炸藥放在一起，既能增強爆炸威力，又能防止火災參考答案：B略7.一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。

該電池負極發(fā)生的反應是（）

A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_

B．O-2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)

C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_

D．O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH

參考答案：答案：C8.常溫下，一定體積pH=3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判斷正確的是(

)A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）參考答案：D考點：離子濃度大小的比較．分析：常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒和物料守恒．解答：解：常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），A．二者混合后溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A錯誤；B．二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），則c（R2﹣）＜c（Na+），故B錯誤；C．溶液中存在電荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正確；故選D．點評：本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒來分析解答，靈活運用守恒思想解答，題目難度不大．9.T℃時，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－49.0kJ·mol-1測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是:時間c（H2）／mol·L-1c（CH3OH）／mol·L-1v（正）和v（逆）比較t060？t131v（正）=v（逆）A．t0～t1時間內(nèi)υ(H2)＝3/（t1-t0）mol·(L·min)-1B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率C．t0時，v（正）＞v（逆）D．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等參考答案：B略10.某元素的一個原子形成的離子可表示為abXn-,下列說法正確的是A．a(chǎn)bXn-含有的中子數(shù)為a+b

B．a(chǎn)bXn-含有的電子數(shù)為a-nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

D．X原子的質(zhì)量約為b/6.02×1023參考答案：D11.實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是（

）

A．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?

B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?

D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?參考答案：D略12.向甲、乙兩容積均為1L的恒容容器中分別充入時，發(fā)生如下反應測得窗口中n（PCL4）隨時間t的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是A、在0－10min內(nèi)甲容器中PCl3的反應速率為B、在7°C時，該反應的平衡常數(shù)K甲＝K乙C、若向平衡后的乙容器中充入PCl3（g），則再次達到平衡時PCl3的體積分數(shù)增大D、升高甲容器的溫度，可以使甲容器中各物質(zhì)的體積分數(shù)與乙容器的相同參考答案：C略13.分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法。下列各組物質(zhì)分類中不合理的是()選項分類標準物質(zhì)歸類AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2SHFC復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應焰色反應D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCO3

參考答案：C略14.如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（）A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y參考答案：C考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，故最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，則X為P元素、Z為Cl元素、R為O元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題．解答：解：X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，故最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，則X為P元素、Z為Cl元素、R為O元素，A、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性Z＞Y，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑X＞Y＞R，故B正確；C、二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D、氯元素的高價氧化物的水化物HClO4的酸性最強，故D錯誤；故選C．點評：本題考查位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用，難度中等，整體把握元素周期表的結(jié)構進行元素推斷是解題關鍵．15.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是()

純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol?L﹣1濃硫酸配制100mL3.0mol?L﹣1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④；⑤轉(zhuǎn)移、洗滌；⑥定容、搖勻；

⑦裝瓶貼標簽．完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）．（2）第③步實驗的操作是．（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌；D．定容時俯視刻度線．參考答案：1.16.7mL；B

2.先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌

3.偏小

無影響

偏小

偏大考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：綜合實驗題．分析：濃硫酸溶于水放熱，溶解后需冷卻；（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算濃硫酸的體積依據(jù)“大而近”的原則選擇合適的量筒；（2）依據(jù)定容的正確操作步方法解答；（3）依據(jù)物質(zhì)的量濃度定義C=分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，反之，溶液的物質(zhì)的量濃度偏大．解答：解：濃硫酸溶于水放熱，溶解后需冷卻；故答案為：冷卻；（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設需要濃硫酸的體積為V則，18mol?L﹣1×V═100mL×3.0mol?L﹣1，解得V=16.7ml，應選擇25ml的量筒；故答案為：16.7mL；B；（2）稀釋濃硫酸應把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，防止迸濺；故答案為：先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌；（3）依據(jù)物質(zhì)的量濃度定義C=分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，反之，溶液的物質(zhì)的量濃度偏大；A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的濃度變稀，實際量取的濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏??；B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)硫酸的物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；D．定容時俯視刻度線，導致液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故答案為：偏大．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置，題目難度不大，熟悉配制的操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如下（部分反應中的水已略去）。

（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品。①反應Ⅲ的離子方程式是__________。②C濃度為0.1mol/L時，pH最接近

。A．5.6 B．7.0

C．8.4

D．13.0③B溶液中各離子濃度由大到小順序是_________，氯堿工業(yè)中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1molKI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間反應的離子方程式是______。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①檢驗某溶液中含有B的陽離子的方法是__________。②B可作凈水劑，其原理是__________（用方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是__________。參考答案：（1）①HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2分）②C

（1分）③[Na+]＞[CO32-]＞[OH－]＞[HCO3-]＞[H+]（2分）

3Cl2+6OH－+I－＝6Cl－+IO3－+3H2O（2分）

（2）①取少許溶液，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe3＋（2分）

②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+（1分）

酸性條件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3膠體（1分）

略18.由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4的實驗流程可表示如下：（1）反應Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式是

；反應Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式是

；（2）操作Ⅲ的實驗步驟為

、

；可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學式為

；（3）計算用2.5kg含MnO280%的軟錳礦制備，理論上可得KMnO4為

：（4）取制得的產(chǎn)品6.5g，配成250mL溶液；準確稱取純Na2C2O41.34g配成適量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反應（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+）時，消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。該KMnO4的純度為 %（保留小樹點后一位）。參考答案：（1）3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O.3MnO42－＋4H+＝MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O（2）濃縮

結(jié)晶

MnO2（3）2.4kg（4）97.2%

【Ks5u解析】（1）第一步，KOH和KClO3與MnO2反應，得到K2MnO4，從而可以寫出反應方程式為6KOH+3MnO2+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，然后加入水溶解分離可溶性物質(zhì)，得到K2MnO4和KCl；第二步，將濾液酸化，得到高錳酸鉀和二氧化錳，為一歧化反應，錳從+6變?yōu)?7和+4；反應方程式為3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O，通過過濾分離MnO2和高錳酸鉀溶液，最終得到產(chǎn)品。整個過程中MnO2可以循環(huán)利用。（2）操作Ⅲ的實驗步驟為濃縮、結(jié)晶，可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學式為MnO2（3）根據(jù)關系式：3MnO2—3K2MnO4—2KMnO4

3×87

2×158

2.5×80%

x

解得x=2.4kg(4)發(fā)生反應2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，令KMnO4的純度為y，則：2KMnO4

～

5Na2C2O4

2×158

5×134

6.5g×y×0.1

1.34g

所以(2×158)：(5×134)=(6.5g×y×0.1)：1.34g

解得y=97.2%.19.（10分）苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，相對分子質(zhì)量為208，熔點為58℃，沸點為208℃（3．3kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。已知：苯甲醛的密度為1．04g／mL，相對分子質(zhì)量為106；苯乙酮的密度為1．0281g／mL，相對分子質(zhì)量為120。查爾酮的制備原理如下：（1）裝苯甲醛的儀器名稱是