河南省商丘市永城靶廠中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省商丘市永城靶廠中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是：

a

b

c

A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素

B．c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸C．b的氫化物很穩(wěn)定

D．b元素的最高化合物為＋7價(jià)。參考答案：C2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（

）A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為0.5NAB.1.8g

的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NAC.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2含有相同的原子數(shù)D.2.3g金屬鈉與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA參考答案：DA.常溫常壓下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，11.2L氧氣所含的分子數(shù)小于0.5NA，A錯(cuò)誤；B.1.8gNH4+的物質(zhì)的量是18g÷18g/mol＝0.1mol，其中含有的電子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；C.22g二氧化碳的物質(zhì)的量是22g÷44g/mol＝0.5mol，含有1.5mol原子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，含有1mol原子，二者含有的原子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；D.2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是2.3g÷23g/mol＝0.1mol，與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，D正確，答案選D。3.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（

）。A.CuO+H2Cu+H2OB.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Na+Cl22NaCl參考答案：A試題分析：A、是氧化還原也是置換反應(yīng)，正確，選A；B、不是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不選B；C、是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不選C；D、是氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不選D。4.下列表格中各項(xiàng)都正確的組是

堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3?H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO

參考答案：A試題分析：燒堿氫氧化鈉屬于堿、小蘇打是碳酸氫鈉屬于鹽；干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，故A正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；明礬是，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；NaClO屬于鹽是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L氧氣約含有n個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為(

)A．n/22.4

B．n/32

C．n/16

D．22.4n參考答案：D6.用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、MgCl2、KNO3四種溶液鑒別出來，該試劑是

A．Ba(OH)2

B．BaCl2

C．AgNO3

D．NaOH參考答案：A7.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OD．鹽酸與飽和的澄清石灰水反應(yīng)：H++OH﹣═H2O參考答案：D試題分析：A、不符合客觀事實(shí)，應(yīng)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，故錯(cuò)誤；C、石灰石是難溶物，不能拆寫成離子，故錯(cuò)誤；D、符合離子反應(yīng)方程式的書寫要求，故正確。8.下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是(

)A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D．常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略9.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A.二氧化硫氣通入到漂白粉溶液中

Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3ˉ+2HClO

B.酸式硫化鈉溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液

Cu2++HS-==CuSˉ+H+

C.用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫

Pb2++H2S==PbSˉ+2H+

D.碳酸鎂溶液中加入過量的澄清石灰水

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2ˉ+2CaCO3ˉ+2H2O

參考答案：D略10.已知B的原子序數(shù)是x，B2?與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的原子序數(shù)為A.x?5 B.x+5 C.x+1 D.x?1參考答案：B【詳解】設(shè)元素A的核電荷數(shù)是y，已知B的原子序數(shù)是x，核電荷數(shù)為x，所以B2-的離子中帶有(x+2)個(gè)電子，A失去3個(gè)電子后變?yōu)锳3+，A3+的核外電子數(shù)等于y-3。因?yàn)锽2-和A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即核外電子數(shù)相同；所以y-3=x+2，解得y=x+5。故合理選項(xiàng)是B。11.下列敘述中，不正確的是()A．金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì)B．硫酸、純堿、碳酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH參考答案：B略12.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．當(dāng)Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成．表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（）A．Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAcB．Pb2++H2S=PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc參考答案：A考點(diǎn)：硫化氫；離子方程式的書寫．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應(yīng)中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，利用CH3COO）2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成來解答．解答：解：Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成，反應(yīng)的方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，反應(yīng)物醋酸鉛為弱電解質(zhì)、硫化氫為弱電解質(zhì)；生成物硫化鉛為沉淀，醋酸為弱電解質(zhì)，所以都應(yīng)保留化學(xué)式，所以其離子方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意化學(xué)式的正確拆分是解答本題的關(guān)鍵，注意醋酸鉛是弱電解質(zhì)．13.如下圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③亞硫酸鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：D略14.某氣態(tài)烴在密閉容器內(nèi)與氧氣混合完全燃燒，如果燃燒前后容器內(nèi)（溫度高于100℃）壓強(qiáng)保持不變，該烴可能是（

）A、C2-H6

B、CH4

C、C3H8

D、C3H6參考答案：B15.在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是A.I－、NO3-、Fe2＋、Na＋

B.Ag＋、NO3-、Cl－、K＋C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42-

D.Cu2＋、NH4+、Br－、OH－參考答案：A【詳解】A.I－、NO3-、Fe2＋、Na＋各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B.Ag＋與Cl－反應(yīng)生成氯化銀沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Ba2＋與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Cu2＋、NH4+與OH－反應(yīng)分別生成氫氧化銅沉淀和一水合氨而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在學(xué)生已經(jīng)知道氯水的成分后，老師在課堂上演示了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)：把一朵帶露的紅玫瑰放到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。紅玫瑰很快變成“白”玫瑰。學(xué)生對(duì)此進(jìn)行了猜測(cè)。猜測(cè)一：氯氣具有漂白性，能使紅玫瑰褪色猜測(cè)二：氯氣與玫瑰上的水分作用，產(chǎn)生的鹽酸使紅玫瑰褪色⑴你認(rèn)為哪種猜測(cè)是正確的？如果你不同意以上兩種猜測(cè)，請(qǐng)給出你的猜測(cè)。

⑵請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明你的觀點(diǎn)。（提供的實(shí)驗(yàn)用品有：帶露的玫瑰、風(fēng)干的玫瑰、鹽酸、干燥的氯氣、氯水、蒸餾水，實(shí)驗(yàn)儀器自選。）實(shí)驗(yàn)方案：

。參考答案：⑴都不正確

是氯氣與玫瑰上的水分作用生成的另一種物質(zhì)（次氯酸）使紅玫瑰褪色⑵將風(fēng)干的玫瑰放到盛有干燥氯氣的集氣瓶，紅玫瑰不褪色，滴幾滴蒸餾水在花瓣上，紅玫瑰很快變成“白”玫瑰，說明猜測(cè)一是錯(cuò)誤的，而且褪色和氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物有關(guān)；另取帶露的玫瑰放入盛有鹽酸的燒杯，紅玫瑰不褪色，說明猜測(cè)二也是錯(cuò)誤的，結(jié)合分析兩實(shí)驗(yàn)，說明是次氯酸使紅玫瑰褪色。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分，每空2分）實(shí)驗(yàn)室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題：（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是

。（3）C處盛放的試劑__________（填名稱），其作用是

。（4）E處盛有___________（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅__________處酒精燈。參考答案：略18.一定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)（無色），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)曲線____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。(2)在0～3min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為____________。(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化c．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化d．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“減小”或“不變”）。參考答案：(1)Y

(2)0.4mol/(L·min)

(3)ab

(4)減小

減小

19.如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：（1）A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是（填化學(xué)式）

；（2）寫出B的化學(xué)式

，F(xiàn)的化學(xué)式 ；（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式