安徽省滁州市拂曉中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)摸底試卷含解析

安徽省滁州市拂曉中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列說(shuō)法正確的是：A．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

B．14g氮?dú)夂笑墟I數(shù)為2NAC．22.4L乙烯中含有σ鍵數(shù)為5NA

D．22gCO2中含有σ鍵數(shù)NA參考答案：D略2.某同學(xué)寫(xiě)出的下列烷烴的名稱中，不符合系統(tǒng)命名法的是（

）A、2，3—二甲基己烷

B、2—甲基丙烷C、3—甲基—2—乙基戊烷D、2，2，3，3—四甲基丁烷參考答案：C略3.下列物質(zhì)中同時(shí)具有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是A．H3O+

B．NaOH

C．NH4Cl

D．H2SO4參考答案：C4.下列說(shuō)法中,不正確的是()A.人體內(nèi)葡萄糖的主要作用是為人體提供熱能,還有一部分轉(zhuǎn)化為糖原,少量參與機(jī)體的構(gòu)成或發(fā)揮其他生理作用B.人體如果攝入淀粉不足,就會(huì)動(dòng)用體內(nèi)儲(chǔ)備的脂肪等提供熱能C.如果攝入淀粉過(guò)多,多余的淀粉就會(huì)轉(zhuǎn)化為脂肪儲(chǔ)存在皮下D.淀粉在口腔內(nèi),在唾液淀粉酶的作用下全部水解為葡萄糖參考答案：D淀粉進(jìn)入口腔后,在唾液淀粉酶的作用下,一部分先水解為麥芽糖,進(jìn)入小腸后,在胰液淀粉酶的作用下,在口腔里沒(méi)有水解的淀粉繼續(xù)水解為麥芽糖,麥芽糖在腸液中麥芽糖酶的催化作用下,進(jìn)一步水解為葡萄糖,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：先根據(jù)圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來(lái)解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．6.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋不正確的是

(

)選項(xiàng)現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A水在高溫下難分解水分子之間存在氫鍵B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點(diǎn)高于Al單質(zhì)C將氯化銀溶于水，向其中加入KI生成黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H>0,△S<0參考答案：A略7.關(guān)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，下列說(shuō)法正確的是（

）A.分子中只有6個(gè)碳原子處于同一平面上B.分子中只有8個(gè)碳原子處于同一平面上C.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上D.分子中至少有14個(gè)碳原子處于同一平面上參考答案：C8.20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說(shuō)法中正確的是

A．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g·cm-3

B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C．密度大于1.174g·cm-3的KCl溶液是過(guò)飽和溶液

D．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1科網(wǎng)參考答案：D略9.乙酸乙酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加熱水解，其產(chǎn)物是

A．CH3COOD，C2H5OD

B．CH3COONa，C2H5OD，HODC．CH3COONa，C2H5OH，HOD

D．CH3COONa，C2H5OD，H2O參考答案：B略10.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（

）A.196.64kJ

B.196.64kJ

C.＜196.64kJ

D.＞196.64kJ參考答案：C略11.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列對(duì)氧氟沙星敘述錯(cuò)誤的是A、能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

B、能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)C、分子內(nèi)共有19個(gè)氫原子

D、分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)參考答案：C略12.下列說(shuō)法中正確的是（

）A．氫鍵是一種特殊類型的化學(xué)鍵

B．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定參考答案：B略13.已知天然氣的主要成分CH4是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較潔凈的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是

A．①②③

B．只有①

C．①②

D．只有③參考答案：C略14.下列離子組能大量共存的是（）A．使甲基橙呈紅色的溶液中K+、Na+、NO3﹣、S2O32﹣B．由水電離的c（H+）為10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣C．使酚酞變紅色的溶液中：Ba2+、Cl﹣、K+、NO3﹣D．無(wú)色透明溶液中：SO42﹣、Cl﹣、K+、Cr2O72﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．分析：A、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，有大量氫離子；B、由水電離的c（H+）為10﹣13mol/L的溶液中水的電離被抑制，為酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析；C、使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，有大量氫氧根；D、注意有色離子的存在．解答：解：A、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，有大量氫離子，S2O32﹣與氫離子反應(yīng)生成S單質(zhì)和二氧化硫氣體而不能共存，故A錯(cuò)誤；B、由水電離的c（H+）為10﹣13mol/L的溶液中水的電離被抑制，為酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，CH3COO﹣與氫離子會(huì)生成弱電解質(zhì)，若為堿溶液，NH4+與氫氧根會(huì)生成氨水而不能共存，故B錯(cuò)誤；C、使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，有大量氫氧根，而B(niǎo)a2+、Cl﹣、K+、NO3﹣與OH﹣相互間不反應(yīng)，故C正確；D、Cr2O72﹣為橙黃色，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存問(wèn)題，應(yīng)注意題干隱含信息的提取，難度不大．15.下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是

A．醋酸

B．溶液

C．鹽酸

D．溶液參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(每空2分，共8分)

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。（1）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學(xué)方程式為

。

②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過(guò)快，在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為

。（2）該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。

①甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請(qǐng)選擇合理的方案并說(shuō)明原因：

。

②檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH4+的方法為

。參考答案：(每空2分，共8分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

cdef

ghij

klmn

o

試回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出字母O代表的元素符號(hào)

，該元素在周期表中的位置

。（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號(hào)“8”代表

（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是

（填右圖中的序號(hào)）。（3）由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是

（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：

。（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是

，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于

晶體。（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖（甲）所示，其晶胞特征如下圖（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖（丙）所示。若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為

，

該晶體的密度_

（用M、NA、d表示）。(6)a與d構(gòu)成的陽(yáng)離子和i的陽(yáng)離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①.溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②.沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變。寫(xiě)出沉淀的量不變時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________

__

__________。參考答案：（1）Fe

第四周期第VIII族

（2）Si

；2

（3）SiC；因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C－Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si－Si鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高。

（4）

分子

（5）4；

(6)NH4＋+Al3＋+5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓略18.在3種有機(jī)物①CH2＝CH2、②、③CH3COOH中，俗稱醋酸的是____（填序號(hào)，下同），從煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料是

，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的是____。參考答案：

③

②

①略19.2012年世界青