2022-2023學(xué)年湖北省咸寧市富水中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省咸寧市富水中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比35Cl:37Cl為3：l，則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比不可能是

（

）

A.5：2：l

B.5：2：2

C.9：3：l

D.9：3：2參考答案：BC略2.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是

(

)①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)

⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)

⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化A．②③⑦

B．③④⑤

C．⑤⑥⑦

D．④⑥⑦參考答案：B略3.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是①

②

③

④A.圖①所示實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：S＞C＞SiB.圖②裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C.圖③裝置常用于分離互不相溶的液體D.圖④裝置可以用來實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯參考答案：AB略4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法，正確的是A．M層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等B．短周期元素，最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高價(jià)，但一定等于其族序數(shù)C．X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。則X、Y與氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物質(zhì)D．氧有16O、17O、18O三種核素，氫有1H、2H、3H三種核素，兩者可以組成18種常溫下呈液態(tài)的分子參考答案：C略5.已知：；，下列說法正確的是A．氣體分解成的和的吸收熱量B．與反應(yīng)生成液態(tài)放出的熱量小于C．在相同條件下，與的能量總和大于氣體的能量D．1個(gè)分子與1個(gè)分子反應(yīng)生成2個(gè)分子放出參考答案：C6.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)

△H>0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是（

）A．當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示NO物質(zhì)的量B．當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)x表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，y表示混合氣體的密度D．當(dāng)x表示NO2物質(zhì)的量時(shí)，y表示O2的物質(zhì)的量參考答案：B略7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫常壓下，46gNO2與N２O４的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAＢ.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NAC.25。C時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD.一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略8.下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是()A．用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.20g氯化鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L鹽酸參考答案：A略9.下列結(jié)論可靠的是

()參考答案：D略10.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是（

）。A.100mL燒杯

B.50mL燒杯

C.100mL量筒D.50mL量筒參考答案：D若地球上的總水量為1L，則淡水大概有0.03L（即30mL）；量取一定體積的液體應(yīng)選用量筒而不是燒杯；量取30mL的液體一般選用50mL的量筒。11.某化學(xué)興趣小組在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有(

)A．復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)

B．分解反應(yīng)、2個(gè)C．化合反應(yīng)、3個(gè)

D．置換反應(yīng)、2個(gè)參考答案：B略12.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-393.51kJ·mol-1

C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-395.41kJ·mol-1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高參考答案：答案：A13.用石墨電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（）A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol參考答案：D【考點(diǎn)】電解原理．【分析】將Cu（OH）2改寫為CuO?H2O，根據(jù)CuO?H2O知，陽(yáng)極上OH﹣放電生成O2，陰極上Cu2+和H+放電生成Cu和H2，根據(jù)陽(yáng)極上生成O2與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．【解答】解：Cu（OH）2改寫為CuO?H2O，根據(jù)CuO?H2O知，陽(yáng)極上OH﹣放電生成O2，陰極上Cu2+和H+放電生成Cu和H2，根據(jù)氧原子守恒得n（O2）=n[Cu（OH）2]=0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×4=0.8mol，故選D．14.下列敘述正確的是

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕。③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解。⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O

A.①②③④⑤

B.①③④⑤

C.①③⑤

D.②④參考答案：B15.下列說法不正確的是

（

）

A．所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

B．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)

C．靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)

D．使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。排除

離子的存在。（2）取出部分溶液，加入新制氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色。排除

離子存在。（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生。則可排除

離子的存在。（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。證明

離子存在，又排除

離子存在。（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事還不能確定是否存在的離子是

，如何檢驗(yàn)該離子：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=一235.8kJ·mol-1，已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ·mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下圖所示。pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是________________。（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢(shì)，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景?？茖W(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為_______________________；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為_______________________。（4）為測(cè)定大氣中臭氧（O3）含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用amLcmol·L—1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)。

①O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

②空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為___________________________。

（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）參考答案：略18.AgNO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH

7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：