版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
山西省呂梁市眾成中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是(
)
A.3—甲基戊烷
B.2—甲基戊烷
C.2—乙基丁烷
D.3—乙基丁烷參考答案:A略2.下列金屬的冶煉適宜用熱還原法冶煉的是
(
)A.鈉
B.鋁
C.汞
D.鐵參考答案:D略3.下列各組離子在指定溶液中,能大量共存的是(
)
①無(wú)色溶液中:、、、②pH=13的溶液中:、、、③由水電離出的的溶液:、、、④強(qiáng)酸性溶液中:、、、⑤強(qiáng)酸性溶液中:、、、A.②③④
B.②④⑤
C.①②⑤
D.②④參考答案:A4.近年來(lái),科學(xué)家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性,以期鋁能成為一種石油的取代物.假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用,關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法,你認(rèn)為哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的()A.鋁質(zhì)輕,便于運(yùn)輸、貯存,且安全B.在地球上,鋁礦資源比較豐富C.鋁燃燒時(shí)放出的熱量大,且燃燒后新產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易得到有效的控制D.現(xiàn)代電解鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)參考答案:D考點(diǎn):鋁的化學(xué)性質(zhì).專題:幾種重要的金屬及其化合物.分析:A、Al為固體,且密度較??;B、Al大量存在于礦石中;C、燃燒反應(yīng)放出熱量,氧化鋁對(duì)環(huán)境無(wú)污染;D、電解Al消耗能源,但Al作為新能源提供能量.解答:解:A、因Al為固體,且密度較小,則鋁質(zhì)輕,便于運(yùn)輸、貯存,且安全,故A正確;B、Al是地殼中含量最多的金屬元素,大量存在于礦石中,則鋁礦資源比較豐富,故B正確;C、Al燃燒時(shí)放出熱量較大,且生成的氧化鋁,則對(duì)環(huán)境的污染容易得到有效的控制,故C正確;D、電解Al消耗能源,但Al作為新能源提供能量,二者之間沒(méi)有必然的聯(lián)系,故D錯(cuò)誤;故選D.點(diǎn)評(píng):本題考查Al的性質(zhì)和能源,學(xué)生應(yīng)熟悉Al的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),并把握信息中利用鋁粉作為新能源的可能性,以期鋁能成為一種石油的取代物是解答本題的關(guān)鍵.5..已知X、Y元素同周期,且非金屬性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X與Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)B.第一電離能Y一定小于XC.最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HmX參考答案:B略6.下列物質(zhì)屬于苯的同系物是
(
)參考答案:B 7.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是
A.脂肪
B.棉花
C.蔗糖
D.聚乙烯參考答案:B略8.下列敘述正確的是A.含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原D.鎂條在空氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)參考答案:D9.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是(
)A
氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B
銨鹽受熱易分解C
0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D
0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5參考答案:D略10.氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體,已知熱化學(xué)方程式:
4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)△H1
4Al(s)+203(g)=2A12O3(s)△H2
3O2(g)=2O3(g)△H3則
A.△H1-△H2=△H3B.△H1+△H2=△H3
C.△H2-△H1=△H3D.△H2+△H1+△H3=0參考答案:A略11.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.乙醇能與氧氣反應(yīng),乙酸不能與氧氣反應(yīng)B.乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.淀粉、油脂、蔗糖在一定條件下都能發(fā)生水解D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案:C略12.在甲燒杯中放入鹽酸,乙燒杯中放入醋酸,兩種溶液的體積和pH都相等,向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒,反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量小B.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量C.甲燒杯中的酸過(guò)量D.反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小參考答案:B略13.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p3;④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()
A.第一電離能:④>③>②>①
B.原子半徑:④>③>②>①
C.電負(fù)性:④>③>②>①
D.最高正化合價(jià):④>③=②>①參考答案:A略14.關(guān)于催化劑的說(shuō)法不正確的是:A.催化劑能夠改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。B.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴入幾滴硫酸銅可加快反應(yīng)速率,但硫酸銅并不是催化劑。C.催化劑不能增大整個(gè)反應(yīng)器中平均單位體積內(nèi)反應(yīng)物微粒的數(shù)目。D.催化劑可能使化學(xué)反應(yīng)路徑發(fā)生改變。參考答案:A略15.下列溶液一定呈中性的是(
)A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液
D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(12分)實(shí)驗(yàn)室里可采用下圖裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)試管A內(nèi)盛放乙醇、乙酸和
,為了得到較純的乙酸乙酯,試管B的內(nèi)宜盛放
。(2)反應(yīng)時(shí),試管A內(nèi)除生成乙酸乙酯外,還有水生成,該水分子中的氧原子來(lái)自
分子。(3)反應(yīng)結(jié)束后,試管B內(nèi)的溶液分為兩層,反應(yīng)生成的乙酸乙酯在
層(填寫(xiě)“上”或“下”)。(4)實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外,還可以
。(5)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
。參考答案:(1)濃硫酸;飽和碳酸鈉溶液
(2)乙酸
(3)上層
(4)防止倒吸
(5)略略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.某課外活動(dòng)小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為
.(2)若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào)).①溶液中Na+向A極移動(dòng)②從A極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前的濃度(3)該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液.①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
,通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)(填“>”、“<”或“=”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù);②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?/p>
;③電解一段時(shí)間后,B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為.參考答案:(1)Fe一2e﹣=Fe2+;(2)②;(3)①4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;<;②b<a<c<d;③8:1.【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.【分析】(1)若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,鐵為負(fù)極,發(fā)生鐵的吸氧腐蝕;(2)若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,形成電解池裝置,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,B發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉;(3)①電解硫酸鉀溶液,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),OH﹣被氧化生成O2;SO42﹣通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng),鉀離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極移動(dòng);②OH﹣被氧化,陽(yáng)極生成H+和O2,pH減小,陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成H2和OH﹣,pH增大;③B口生成氧氣,C生成氫氣.【解答】解:(1)若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,鐵為負(fù)極,發(fā)生鐵的吸氧腐蝕,電極方程式為Fe一2e﹣=Fe2+,故答案為:Fe一2e﹣=Fe2+;(2)若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,形成電解池裝置,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán),B發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),若回復(fù)到原來(lái)濃度,應(yīng)通入HCl,故答案為:②;(3)①電解硫酸鉀溶液,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),OH﹣被氧化生成O2,電極方程式為,SO42﹣通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng),鉀離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極移動(dòng),由電荷守恒知鉀離子數(shù)目大于硫酸根離子數(shù)目,故答案為:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;<;②OH﹣被氧化,陽(yáng)極生成H+和O2,pH減小,陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成H2和OH﹣,pH增大,則pHb<a<c<d,故答案為:b<a<c<d;③B口生成氧氣,C生成氫氣,物質(zhì)的量之比為1:2,則質(zhì)量之比為32:4=8:1,故答案為:8:1. 18.(1)常溫下pH=2的鹽酸中水電離出的c(H+)=
;
常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)=
。(2)下列溶液中分別加入MgCO3溶解至飽和,溶解MgCO3較多的是(請(qǐng)?zhí)罹幪?hào))
。①20mL0.1mol/LNa2CO3溶液,②20mL0.2mol/LMgCl2溶液。(3)0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后,溶液中各陰離子的濃度由大到小的順序是
,含碳元素的粒子的濃度之和(忽略溶液體積的變化)=
。
(4)25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如右圖所示。W點(diǎn)時(shí)溶液中的c(Na+)、c(CH3COOH)、c(H+),最大的是
,最小的是
。(5)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,不可能顯堿性的是(填“a”或“b”)
。參考答案:(1)10-12mol/L,10-5mol/L。(2)①.(3)c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-),0.1mol/L。(4)c(CH3COOH)、c(H+)。(5)b.略19.水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①常溫下,0.1mol/LCH3COONa溶液呈
(填“酸”、“堿”或“中”)性,溶液中c(Na+)
c(CH3COO﹣)(填“>”、“<”或“=”);②常溫下,在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中,水的電離程度大小關(guān)系是:0.1mol/L鹽酸
0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”);③已知:20℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.1×10﹣10,Ksp(AgBr)=2.0×10﹣13.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再逐滴加入足量濃AgNO3溶液,充分反應(yīng)后,生成沉淀量的關(guān)系是:m(AgCl)
m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”).參考答案:①堿;>;②<;③>.考點(diǎn):鹽類水解的原理;水的電離;難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).分析:①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性,結(jié)合溶液中電荷守恒分析離子濃度大??;②影響水電離的因素是酸堿抑制水的電離,水解的鹽促進(jìn)水的電離;③向兩飽和溶液中,加入AgNO3,AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動(dòng),但是飽和溶液中AgBr的溶解度更小,所以溶液中AgCl沉淀較多.解答:解:①常溫下,0.1mol/LCH3COONa溶液中,溶質(zhì)醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性,溶液中存在等號(hào)守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),溶液顯堿性c(H+)<c(OH﹣),c(Na+)>c(CH3COO﹣),故答案為:堿;>;②常溫下,在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中,影響水電離的因素是酸堿抑制水的電離,水解的鹽促進(jìn)水的電離,水的電離程度大小關(guān)系是0.1mol/L的鹽酸<0.1mol/LNH4Cl溶液,故答案為:<;③在AgCl和AgBr兩飽和
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 《信用利息率》課件
- 新疆克拉瑪依市北師大克拉瑪依附屬中學(xué)2025屆高考數(shù)學(xué)押題試卷含解析
- 山東省微山縣第二中學(xué)2025屆高考數(shù)學(xué)五模試卷含解析
- 湖北省宜昌市示范高中協(xié)作體2025屆高三第五次模擬考試語(yǔ)文試卷含解析
- 內(nèi)蒙古通遼市重點(diǎn)中學(xué)2025屆高考英語(yǔ)考前最后一卷預(yù)測(cè)卷含解析
- 吉林省長(zhǎng)春市重點(diǎn)名校2025屆高考沖刺數(shù)學(xué)模擬試題含解析
- 煤礦培訓(xùn)課件:采面抽采達(dá)標(biāo)評(píng)判及消突評(píng)價(jià)報(bào)告編制
- 2025屆遼寧省遼河油田第二中學(xué)高三第六次模擬考試數(shù)學(xué)試卷含解析
- 山東省棗莊市第四十一中學(xué)2025屆高三適應(yīng)性調(diào)研考試語(yǔ)文試題含解析
- 江蘇省“五校聯(lián)考”2025屆高考?jí)狠S卷數(shù)學(xué)試卷含解析
- 多臂井徑測(cè)井技術(shù)簡(jiǎn)介
- 史學(xué)概論考試復(fù)習(xí)資料(共13頁(yè))
- 小學(xué)生迎元旦主題班會(huì)課件
- 方程的應(yīng)用(等積變形問(wèn)題)
- 新增、變更供應(yīng)商申請(qǐng)表
- simodrive611伺服模塊驅(qū)動(dòng)的使用
- 二年級(jí)人教版語(yǔ)文上冊(cè)期末試卷
- 青海之旅旅游景點(diǎn)宣傳畫(huà)冊(cè)PPT模板
- 供熱公司熱網(wǎng)巡線管理辦法
- F-SMA型光纖光纜連接器分規(guī)范
- 危險(xiǎn)性較大的分部分項(xiàng)工程清單及安全管理措施
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論