2022年廣西壯族自治區(qū)百色市田東縣第二中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)百色市田東縣第二中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.R、X、Y、Z四種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量鹽酸反應(yīng)后溶液中只有Z的陽離子。其活潑順序是A．X>Y>Z>R

B．R>Z>Y>X

C．X>Z>R>Y

D．Y>X>R>Z參考答案：A略2.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（

）。A.可溶于水

B.具有較高的熔點(diǎn)

C.水溶液能導(dǎo)電

D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：D略3.實(shí)驗(yàn)室配制1mol·L－1氯化鈉溶液250mL，下列需用的玻璃儀器是

（

）

①250mL容量瓶

②托盤天平

③膠頭滴管

④燒杯⑤玻璃棒

⑥藥匙

A.①②③⑦

B.①③④⑤

C.⑥⑦⑧

D.②⑥⑧參考答案：B略4.有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色描述錯(cuò)誤的是

A．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色

B．鈉在空氣中燃燒——黃色C．乙醇在空氣中燃燒——淡藍(lán)色

D．硫在氧氣中燃燒——綠色參考答案：D5.下列敘述正確的是A、分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B、原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C、離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D、金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高參考答案：C6.下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)氣體的密度（

）A.等于1.369g/L

B.等于2.054g/LC.在1.369g/L和2.054mol/L之間

D.大于2.054g/L參考答案：D略7.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等B．已知C(s)+?O2(g)=CO(g)

△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為-110.5kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)參考答案：D略8.如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水（此法可快速制備氨氣），立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿

參考答案：A略9.關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是A．兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：D丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特性一，溶液無此性質(zhì)10.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A．碘升華

B．溴蒸汽被木炭吸附

C．HaCI溶化

D．HCI氣體溶于水參考答案：D11.參考答案：BD12.參考答案：BD13.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后停止通電，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢復(fù)至電解前的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）A．2mol B．4mol C．6mol D．8mol參考答案：B【考點(diǎn)】電解原理．【分析】根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液與電解前相同，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，所以實(shí)際上相當(dāng)于加入的物質(zhì)是氧化銅和水．【解答】解：加入1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成1mol銅轉(zhuǎn)移電子=1mol×2mol=2mol，根據(jù)原子守恒知，生成1mol水需要1mol氫氣，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=1mol×2mol=2mol，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故選B．14.下列防腐措施中，屬于電化學(xué)保護(hù)的是（）A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成金屬合金C．在輪船的船殼水線以下部分，裝上鋅錠D．金屬表面噴漆參考答案：C略15.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是（

）A．氧化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．水解反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)

驗(yàn)

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?/p>

對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持

相同。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg(或Fe)和

(從給出的藥品去選)；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是

。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(3)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是

的影響。(4)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是

A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳參考答案：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)；

溫度；(2)0.5mol/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液；測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積（或者測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間）

(3)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)

(4)B

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的2/3．求：（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為

．（2）若向該容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：（1）（2）（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡．試比較平衡時(shí)NH3的濃度：Ⅰ

Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：Ⅰ．（1）50%；（2）＞；Ⅱ．＞．解：Ⅰ．（1）體積之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡后反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量為（2mol+4mol）×2/3=4mol，則：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）物質(zhì)的量減少

1

2

n（N2）

6mol﹣4mol=2mol故n（N2）=1mol，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=×100%=50%，故答案為：50%；（2）開始加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與原平衡相同，為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足氮?dú)鉃?mol、氫氣為4mol，（2）中由于氨氣存在，故參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量比（1）中少，所以放出的熱量（1）＞（2），故答案為：＞；Ⅱ．若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡，等效為在Ⅰ平衡基礎(chǔ)上增大體積降低壓強(qiáng)，平衡時(shí)濃度混合氣體濃度降低，平衡時(shí)NH3的濃度：Ⅰ＞Ⅱ，故答案為：＞．18.（共8分）（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化

如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1

m2（選填“＜”、“=”、“＞”）（2）pH＝3鹽酸和pH＝11氨水等體積