湖北省黃岡市寶塔中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖北省黃岡市寶塔中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，與200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物質(zhì)的量濃度相同的是A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液

C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液參考答案：B略2.下列變化過程中的能量變化與其它三個(gè)不相同的是(

)A．生石灰與水混合

B．天然氣燃燒

C．濃硫酸溶于水

D．干冰氣化參考答案：D略3.鍵線式可以簡(jiǎn)明地表示有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，表示的物質(zhì)是（

）A．丁烷

B．丙烷

C．丙烯

D．1-丁烯參考答案：D略4.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是(

)A.六周期ⅢB族

B.五周期ⅢB族

C.六周期ⅦB族

D.四周期ⅦB族參考答案：A略5.下列不屬于合成纖維的是

(

)

A、的確良

B、棉花

C、人造棉花

D、氯綸參考答案：B略6.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g)

2Z(g),已知X、Ｙ、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度不可能是A．Z為0.3mol/L

B．Y為0.15mol/L

C．X為0.1mol/L

D．Z為0.35mol/L參考答案：C略7.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是A．只有NO2

B．只有NOC．NO2和H2

D．NO2和NO參考答案：D8.氯仿（CHCl3）可以作麻醉劑，但常因保存不妥，而被空氣中的氧氣氧化，生成劇毒的光氣（COCl2），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3+O22HCl+2COCl2，為了防止事故發(fā)生，使用前應(yīng)先檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，選用的試劑應(yīng)是（

）A.NaOH溶液

B.AgNO3溶液C.溴水

D.KI淀粉試劑參考答案：B9.在0.1mol/L的氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()

A.加入水時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液pH變大B.通入少量HCl氣體，溶液pH變小C.加入少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH變小D.加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：略10.將PH為3和PH為5的稀鹽酸等體積相混合，所得溶液的PH為A.3.7

B.3.3

C.4.7

D.5.3參考答案：B解析：PH=3的鹽酸

c(H+)=10-3mol/LPH=5的鹽酸中c(H+)=10-5mol/L，等體積混合后c(H+)===5.05×10-4mol/lPH=-lg5.05×10-4=4-0.7=3.3此題也可用經(jīng)驗(yàn)公式驗(yàn)算：(1)若兩強(qiáng)酸PH之差≥2，則等體積混合后溶液的PH=PH較小的+0.3.(2)若兩強(qiáng)堿PH之差≥2，則等體積混合后溶液的PH=PH較大的-0.3.11.有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是（

）A．C2H4、C2H6O

B．C2H2、C6H6

C．CH2O、C3H6O2

D．CH4、C2H4O2

參考答案：D 12.原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn－的核外電子排布相同，關(guān)于X、Y元素的論述正確的是：A．第一電離能X<Y

B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．電負(fù)性X>Y

D．X原子半徑小于Y參考答案：A略13.下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是

（

）A．基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素B．基態(tài)原子電子排布式為[Ne]3s23p1的元素C．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素D．基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素參考答案：D略14.室溫下，將PH分別為12和2、體積相等的氨水和鹽酸兩種溶液混合后所得溶液的酸堿性判斷正確的是（

）A．混合后溶液呈酸性

B．混合后溶液呈堿性C．混合后溶液呈中性

D．無法確定參考答案：B略15.近幾年一種新型的甜味劑——木糖醇悄悄地走入生活，進(jìn)入人們的視野。木糖醇既甜味足，又能防齲齒，是一種理想的蔗糖代替品，尤其適合糖尿病患者。木糖醇是一種白色粉末狀的結(jié)晶，分子式為C5H12O5，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有關(guān)木糖醇的敘述中錯(cuò)誤的是

A．木糖醇是一種五元醇

B．木糖醇易溶于水

C．木糖醇跟葡萄糖、果糖一樣，屬于單糖

D．木糖醇理論上可以分子內(nèi)脫水生成環(huán)醚參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是ag·cm－3。RX可以與稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。④將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體cg。

回答下列問題：（1）裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是

▲

。（2）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是

▲

，判斷依據(jù)是

▲

。（3）如R為乙基，則RX與KOH醇溶液反應(yīng)的方程式為：

▲

（4）如果在步驟③中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④測(cè)得的c值

▲（填下列選項(xiàng)代碼）。A．偏大

B．偏小

C．不變

D．大小不定參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼

肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。_（4）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的

熱化學(xué)方程式________________________________________。參考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)

=N2(g)+4H2O(g)；△H=-641.625kJ·mol-（2）408.815（3）產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染（4）2N2H4(g)+2NO2(g)

=3N2(g)+4H2O(g)；△H=-1135.7kJ·mol-

略18.高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途。已知：①

磷酸的結(jié)構(gòu)式為

②M的結(jié)構(gòu)為

M可以用丙烯為原料，通過如下圖所示的路線合成：回答下列問題：（1）寫出E中兩種官能團(tuán)名稱

和

。（2）C→甲基丙烯酸的反應(yīng)類型為

。（3）符合下列條件的甲基丙烯酸的鏈狀同分異構(gòu)體數(shù)目為

（含甲基丙烯酸）。①能與溴水反應(yīng)褪色；②與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體（4）A→B的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（5）寫出由D生成丙炔的反應(yīng)條件

（6）請(qǐng)用反應(yīng)流程圖表示A→丙烯酸的合成線路，并注明反應(yīng)條件（提示：氧化羥基的條件足以氧化C＝C）。例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：

參考答案：（1）碳碳雙鍵、酯基、羥基中任意兩種（2）消去反應(yīng)（3）3（4）（5）NaOH醇溶液，加熱或KOH醇溶液，加熱（6）

略19.（13分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

H2(g)+I2(g)

2HI(g)

△H=Q(Q＜0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速度v(HI)為

。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

；若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K