山東省泰安市佛山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省泰安市佛山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是

A.氫氧化鈉溶液貯存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中

B.少量金屬鈉保存在煤油中

C.少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

D.濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處參考答案：D略2.三國(guó)時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂(lè)泉”，飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國(guó)內(nèi)某報(bào)刊報(bào)道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂(lè)泉”水質(zhì)偏堿性。有關(guān)說(shuō)法符合題意的①“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質(zhì)變性②“啞泉”之毒是由于水中的SO42-使人體中的蛋白質(zhì)變性③“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性④“安樂(lè)泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2A.①④

B.②④

C.③

D.均不正確參考答案：A3.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略4.下圖為反應(yīng)2X(g)+Y(s)2Z(g)的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．曲線a和b表示兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)熱不同B．曲線a一定表示反應(yīng)是在無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)過(guò)程C．增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率一定增大D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小參考答案：D5.《本草衍義》中有如下敘述:“嘉州峨眉山有燕薩石，形六棱而銳首，色瑩白明澈。”這里“燕薩石”的主要成分可能是A.SiO2

B.CaO

C.NaCl

D.C(石墨）參考答案：A6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－參考答案：A略7.電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是(

)A．A膜是陽(yáng)離子交換膜B．通電后,海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)C．通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后,b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案：D略8.下列說(shuō)法正確的是（

） A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽(yáng)離子得電子次順依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)、電解原理解析：A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Cu的還原性比H2的弱，故A錯(cuò)誤；B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽(yáng)離子得電子次順依次是Cu2＋、H＋，水中的氫離子可以一直放電，Pb2+不能放電，故B錯(cuò)誤；C、①SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-

②2OH-+SO2=SO32-

③SO32-+SO2+H2O=2HSO3-

故amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體，故C正確；D、Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，而I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2這個(gè)反應(yīng)方程式是自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。NaClO3為氧化劑，Cl2為還原產(chǎn)物，I2為還原劑，NaIO3氧化產(chǎn)物

氧化性：NaClO3＞NaIO3；還原性：I2＞Cl2，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．9.若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

A．1:4B．4:1C．2:1D．1:2參考答案：D略10.Na3N是離子化合物，它與水作用產(chǎn)生NH3，下列敘述正確的是（

）A.Na3N與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生兩種鹽B.在Na3N與水反應(yīng)中，Na3N作還原劑C.Na+與N3-電子層結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同D.Na+半徑比N3-半徑大參考答案：B略11.同溫同壓下，含相同原子數(shù)的下列氣體，密度最大的是（

）A、SO2

B、CO2

C、HCl

D、CH4參考答案：A略12.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電且屬于非電解質(zhì)的是A．酒精

B．Cl2

C．S02D．NH4N03參考答案：C略13.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

參考答案：C略14.溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C.60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純參考答案：A15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃D．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來(lái)源參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（本題共12分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。（本題共12分）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)右表：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點(diǎn)/℃57.7－315熔點(diǎn)/℃-70.0－－華溫度/℃－180300請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置B中的試劑是_______，裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（2）D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是________________________。（3）G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無(wú)SO32-也無(wú)ClO-；假設(shè)3：_______?！驹O(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：序號(hào)操

作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論①向a試管中滴加幾滴

溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立②向b試管中滴加幾滴

溶液若溶液褪色則假設(shè)1或3成立若溶液不褪色假設(shè)2成立③向c試管中滴加幾滴

溶液

假設(shè)3成立

參考答案：（1）飽和食鹽水（2分）SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO（2分）（2）防止生成物中昀AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管（2分）（3）【提出假設(shè)】假設(shè)3：只有ClO-（2分）【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】①溴水（或0.01mol/LKMnO4溶液）（1分）②品紅溶液（1分）

③淀粉-KI溶液（1分）

若溶液變?yōu)樗{(lán)色（1分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）有A、B、C、D、E原子序數(shù)均為前20號(hào)的五種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A＋和B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的化合物；E元素原子中4s能級(jí)有2個(gè)電子．請(qǐng)回答：（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)開(kāi)_______（填序號(hào)）．①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞化合物R②化合物R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)③A單質(zhì)＞化合物R＞B單質(zhì)④B單質(zhì)＞化合物R＞A單質(zhì)（2）B－的特征電子排布式為_(kāi)_______；其固態(tài)時(shí)的晶體類型為_(kāi)_______．（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是______________________________________________________．（4）B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)_______＞________＞________（填元素符號(hào)）．（5）E與B形成的晶體M的最小單元“晶胞”如圖所示，則M的化學(xué)式為_(kāi)_______；如果M晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的E中心間的距離為_(kāi)_______cm．參考答案：（1）①（2）2s22p6分子晶體（3）三角錐形氨分子間形成氫鍵（4）F＞N＞S

（5）CaF2略18.在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：(1)寫(xiě)出A、C、E的化學(xué)式：A__________，C__________，E__________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E―→C：________________________________________________________；②C―→D：________________________________________________________。(3)B與E的濃溶液______發(fā)生反應(yīng)(填“能”或“不能”)，若能反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___

____，反應(yīng)現(xiàn)象__________________________。參考答案：（1）S

SO2

H2SO4

（2）Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4

+SO2

+2H2O

2SO+O

2SO(3)能

H2S+H2SO4

=S↓+SO2↑

+2H2O

產(chǎn)生淡黃色沉淀及無(wú)色有刺激性氣味的氣體

略19.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物。D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小[（1）A、B、C形成的化合物的電子式為

，其中含有的化學(xué)鍵類型是

。（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）

。（3）①E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；

②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：

；③B、C元素形成的兩種化合物分別與A2B反應(yīng)的離子方程式：

，

。（4）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)