氯氣的性質(zhì)(優(yōu)質(zhì)課)

新聞鏈接第一頁第二頁，共22頁。新聞鏈接第二頁第三頁，共22頁。新聞鏈接第三頁第四頁，共22頁。新聞鏈接第四頁第五頁，共22頁。氯氣給大家的初步印象如何？談一談中毒的地方多、人數(shù)多、事件多，說明了什么問題？氯氣的用途廣泛，生產(chǎn)、生活需要它有毒！想一想第五頁第六頁，共22頁。氯氣的性質(zhì)第六頁第七頁，共22頁。一、氯氣的物理性質(zhì)色、態(tài)：密度：氣味：加壓易液化，液氯用鋼瓶儲(chǔ)存黃綠色氣體密度比空氣大有刺激性氣味，有毒水溶性：能溶于水（通常：1︰2）第七頁第八頁，共22頁。+17287二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯原子的結(jié)構(gòu)容易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第八頁第九頁，共22頁。1.鈉在氯氣中燃燒第九頁第十頁，共22頁。2.鐵在氯氣中燃燒第十頁第十一頁，共22頁。3.銅在氯氣中燃燒第十一頁第十二頁，共22頁。1、氯氣與金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象反應(yīng)方程式劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙

2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃

2Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃

Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃

劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，可與大多數(shù)金屬在點(diǎn)燃或加熱的條件下直接化合，而且生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物。鈉在氯氣中燃燒鐵在氯氣中燃燒銅在氯氣中燃燒第十二頁第十三頁，共22頁。2、氯氣與非金屬反應(yīng)第十三頁第十四頁，共22頁。2、氯氣與非金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象方程式用途安靜的燃燒發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃H2+Cl2===2HCl光照工業(yè)上制鹽酸氫氣在氯氣中點(diǎn)燃?xì)錃馀c氯氣的混合氣體光照第十四頁第十五頁，共22頁。漂白性第十五頁第十六頁，共22頁?；顒?dòng)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用玻璃棒分別蘸取新制的氯水和稀鹽酸沾在pH試紙上向試管中加入2mL氯水，再滴加幾滴硝酸銀溶液和稀硝酸把干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別放入干燥的氯氣中pH試紙均變紅，滴有氯水的pH試紙中間還會(huì)變白氯水中含有H+，顯酸性，氯水具有漂白性，鹽酸無漂白性出現(xiàn)白色渾濁氯水中含有Cl—干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色氯氣與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的物質(zhì)第十六頁第十七頁，共22頁。3、氯氣與水反應(yīng)（次氯酸）Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸（HClO）：可作漂白劑、用來殺菌消毒等強(qiáng)氧化性不穩(wěn)定性2HClO2HCl+O2

光照酸性酸性較弱，屬于一元弱酸第十七頁第十八頁，共22頁。4、氯氣與堿的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用針管抽取一定量氯氣，然后抽取少量NaOH溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

次氯酸鈉工業(yè)生產(chǎn)中和實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，避免污染。抽取NaOH溶液的針筒內(nèi)氣體顏色消失氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)活動(dòng)探究第十八頁第十九頁，共22頁。2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

次氯酸鈣漂白粉的生產(chǎn)原理主要成分有效成分思考1、為什么用石灰乳與氯氣反應(yīng)制漂白粉，而不用澄清石灰水？2、次氯酸能殺菌、消毒，為什么不直接用它做漂白劑，而是把它制成漂白粉？第十九頁第二十頁，共22頁。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO