原子結構與元素周期表 課件 2023-2024學年高二化學人教版（2019）選擇性必修2

第二節(jié)原子結構與元素的性質基礎課時3原子結構與元素周期表第一章原子結構與性質學習任務學習目標1min9

F

ⅦA二17

Cl

ⅦA

三7

N

ⅤA

二25

Mn

ⅦB四4s24p3

1s22s22p63s23p63d104s24p3自學檢測3min教師點撥20min仔細觀察元素周期表，思考：構造原理與元素周期表之間存在什么關系呢？元素周期律、元素周期系和元素周期表原子結構與元素周期表元素周期律元素的性質隨元素原子的核電荷數遞增發(fā)生周期性遞變元素周期系元素按其原子核電荷數遞增排列的序列元素周期表呈現(xiàn)周期系的表格，元素周期系只有一個，元素周期表多種多樣又稱短式周期表；重要特征：從第四周期開始每個周期截成兩截，第1～7族分主副族，第八族稱為過渡元素。三張有重要歷史意義的周期表門捷列夫門捷列夫元素周期表(相對原子質量排序)維爾納維爾納周期表是特長式周期表，每個周期一行，各族元素、過渡金屬、稀有氣體、鑭系和錒系，各有各的位置，同族元素上下對齊，它確定了前五個周期的元素種類。(2\8\8\18\18)維爾納的特長式周期表個別有差異玻爾把21～28、39～46等元素用方框框起，這些框內元素的原子新增加的電子是填入內層軌道的，他已經用原子結構解釋元素周期系了，玻爾確定了第六周期為32種元素，還用直線連接前后周期的相關元素(同族元素)，因為他已知它們的價電子數相等。玻爾元素周期表的基本結構構造原理與元素周期表周期元素種數的確定第一周期：從1s1開始，以1s2結束，只有兩種元素；其余各周期：總是從ns能級開始，以np結束，從ns能級開始以np結束遞增的核電荷數(或電子數)就等于每個周期里的元素數目；周期增加的能級：ns～np最多容納電子數元素種類一1s1～2二2s1～22p1～6三3s1～23p1～6四4s1～23d1～104p1～6五5s1～24d1～105p1～6六6s1～24f1～145d1～106p1～6七7s1～25f1～146d1～107p1～62288881818181832323232周期元素數1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p4f5d6p6s5f6d7p7s……一二三四五六七28818183232元素周期表的基本結構元素周期表的形成若以一個方格代表一種元素，每個周期排一個橫排，并按s、p、d、f分段，左側對齊，可得到如下元素周期表：怎么和書末的元素周期表不一樣呢？元素周期表的形成將s與p段兩端對齊將p段與p段對齊d段與d段對齊f段單獨列出ns1ns2ns2np1-5(n-1)d1-8ns2nd10ns1-2元素周期表的結構周期：每一橫行叫一周期，共7個周期。7個周期(7個橫行)短周期第四、五、六、七周期，每周期所含元素的種類數分別是：____、_____、_____、_____。第一、二、三周期，每周期所含元素的種類數分別是：____、_____、_____。長周期：28818183232元素周期表的分區(qū)①根據核外電子的排布分區(qū)按電子排布式中最后填入電子的

可將元素周期表分為s、p、d、f4個區(qū)，而ⅠB、ⅡB族這2個縱行的元素的核外電子可理解為先填滿了

_______能級而后再填充

能級而得名ds區(qū)。能級符號(n－1)dns②根據元素的金屬性和非金屬性分區(qū)Cu、Ag、AuZn、Cd、HgSc、Ti、V、Cr、MnFe、Co、NiAl在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素的有些性質是相似的。元素的對角線規(guī)則LiBeMgSiB例如：鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物對角線規(guī)則——實例分析(1)鋰和鎂的相似性對角線規(guī)則是從相關元素及其化合物的許多性質中總結出來的經驗規(guī)則，不是定理。①在空氣中燃燒均生成正常的氧化物4Li＋O2＝2Li2O2Mg＋O2＝2MgO②與N2的化合能力較強，易生成Li3N和Mg3N2

③氫氧化物堿性相當，均為中強堿，溶解度較小，受熱易脫水成氧化物對角線規(guī)則——實例分析①鈹與鋁常溫下不與水作用，都可與酸、堿反應放出氫氣，并且鈹在濃硝酸中也發(fā)生鈍化。②二者的氧化物和氫氧化物具有兩性，都既能溶于強酸又能溶于強堿溶液：

Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2OBe(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O，Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O③二者的氧化物Al2O3和BeO的熔點和硬度都很高。④BeCl2和AlCl3都是共價化合物，易升華。(2)鈹和鋁的相似性對角線規(guī)則——實例分析(3)硼和硅的相似性①自然界中B與Si均以化合物的形式存在。②B與Si的單質都易與強堿反應，且不與稀酸反應：Si＋2KOH＋H2O=K2SiO3＋2H2↑2B＋2KOH＋2H2O=2KBO2＋3H2↑④硼烷和硅烷的穩(wěn)定性都比較差，且都易水解。⑤硼和硅的鹵化物的熔、沸點比較低，易揮發(fā)，易水解。③含氧酸H3BO3、H3SiO3都是弱酸探究原子核外電子排布與元素周期表的關系該元素位于第五周期第ⅢA族。元素能級中最高能層序數＝周期序數，主族元素原子的價層電子數＝該元素在元素周期表中的主族序數。4s24p3；

1s22s22p63s23p63d104s24p3。0族(He)、第ⅡA族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅦB族、第Ⅷ族。無ⅠB、ⅥB族B0族為1s2(氦)或ns2np6只位于第Ⅷ族還有部分副族元素，如Cu、CrDC過渡元素，全部為金屬元素還有s、p、f區(qū)s區(qū)除H外均為金屬元素He、Zn等不在An＝3，3s23p4

ⅤAⅥAⅦA

二三四

X

Y

Z

隨堂自測D元素周期表多種多樣，元素周期系只有一個AD第Ⅷ族，全部為金屬元素ns2np3，第ⅤA族He1s2，第18列第14列ns2np2，2個，第15列ns2np3，3個；Fe：3d64s2，4個，Mn：3d54s2，5個，Cr：3d54s1，6個......元素在周期表中的分區(qū)，