廣東省汕頭市中寨中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省汕頭市中寨中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是A、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB、乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有2NA個(gè)氫原子C、1molNa2O2固體中含有2NA個(gè)D、將含0.1mol氯化鐵的飽和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體微粒參考答案：C略2.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是

A.穩(wěn)定性：HCl>H2S>H2O

B.堿性：NaOH>KOH>Mg(OH)2

C.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

D.還原性：I-﹤Br-﹤Cl-參考答案：C略3.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是

（

）A．定容時(shí)，仰視標(biāo)線

B．搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中水低于刻度線，再加水C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．NaOH固體溶解后，溶液未經(jīng)冷卻就立即移液至容量瓶中并定容參考答案：D略4.據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧（分散質(zhì)粒子直徑在10-9~10-7m）屬于下列哪種分散系：A．乳濁液

B．溶液

C．膠體

D．懸濁液參考答案：略5.下列遞變情況中，正確的是(

)A、Na、Mg、Al原子的失電子能力依次增強(qiáng)

B、Li、Na、K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱C、Si、P、S元素氫化物的穩(wěn)定性依次降低

D、C、N、O的原子半徑依次減小參考答案：D略6.用“＞、＜或＝”比較下列物質(zhì)的性質(zhì)堿性KOH

NaOH

酸性HClO4

H3PO4

穩(wěn)定性HBr

HF參考答案：＞

＞

＜略7.根據(jù)主族元素的原子序數(shù)，下列有關(guān)該元素的原子各項(xiàng)不能確定的是A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．最外層電子數(shù)

D．最高正化合價(jià)參考答案：B略8.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是A.H、D、T互為同素異形體 B.氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵C.NH4Cl的電子式： D.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D試題分析：A．H、D、T互為同位素，A錯(cuò)誤；B．氨分子中的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C、氯化銨是離子化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確，答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】關(guān)于同位素、同素異形體等學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)著重從其定義、對(duì)象、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等方面進(jìn)行比較，抓住各自的不同點(diǎn)，注意從本質(zhì)上理解和掌握。原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱為同位素，由同種元素形成的多種單質(zhì)叫做這種元素的同素異形體，同位素指的是同種元素的不同原子；同素異形體指的是同種元素形成的不同單質(zhì)，解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。

9.在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，Cl—的物質(zhì)的量濃度為

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.2mol/L

D．0.3mol/L參考答案：D略10.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④CO2NH3BaCl2⑤NO2SO2BaCl2

A.②③④

B.①③④

C.①②③⑤

D.②③④⑤參考答案：C①由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①選；②同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②選；③CO2氣體與Ba(N03)2不反應(yīng)，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增強(qiáng)，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③選；④當(dāng)NH3過量時(shí)溶液中BaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+BaCl2+H2O═BaCO3↓+2NH4C1；當(dāng)NH3不足時(shí)，最終無沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+2CO2+VaCl2+2H2O═Ba(HCO3)2+2NH4C1，故④不選；⑤NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故⑤選；故選C。11.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是()A.燒堿、液態(tài)氧、干冰

B.生石灰、白磷、漂白粉C.氯水、鐵紅、氯化氫

D.空氣、氮?dú)?、膽礬參考答案：BA．干冰是固態(tài)的二氧化碳，是純凈物，故A錯(cuò)誤；B．生石灰是氧化鈣的俗名，是化合物；白磷是單質(zhì)；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B正確；C．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，鐵紅是氧化鐵的俗名，屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D．空氣是混合物，膽礬是純凈物，故D錯(cuò)誤；故選B。12.下列金屬中，通常采用還原法冶煉的是（）A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag參考答案：C考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理．.分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．解答：解：A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，故A錯(cuò)誤；B、Al為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，故B錯(cuò)誤；C、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故C正確；D、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．13.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl氣體溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)

的量濃度是（）

A．mo1·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L－1

參考答案：D略14.將4molA氣體和1molB氣體在2L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－１，則下列說法正確的是A.用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=0.4mol·(L·min)－１B.2min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5molC.2min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％D.若2min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止參考答案：B【詳解】A.因2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－１，則用物質(zhì)C表示反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.6mol·L－１÷2min=0.3mol·(L·min)－１，用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=v(C)=0.2mol·(L·min)－１，故A說法錯(cuò)誤；B.由于該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為：4mol+1mol=5mol，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量保持不變，則有2min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5mol，故B說法正確；C.2min內(nèi)轉(zhuǎn)化的B量為：0.6mol·L－１×2L÷3=0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：=0.4mol÷1mol=40%，故C說法錯(cuò)誤；D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)并沒有停止，只是正逆反應(yīng)速率達(dá)到相等，故D說法錯(cuò)誤；答案選B。15.

下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法中，正確的是A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O鍵B.乙醇和乙酸相互之間能溶解C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D.乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分）為了用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法：方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況回答下列問題：（1）以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是方案

，原因是

。（2）學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請(qǐng)分析原因

。（3）學(xué)生丙另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質(zhì)，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學(xué)試劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)也得出正確的結(jié)論，簡(jiǎn)述學(xué)生丙用的是什么方法？

參考答案：（1）二，常溫下鎂和鋁幾乎不和水發(fā)生反應(yīng)，而和酸反應(yīng)較明顯

（2分）（2）未除去鎂表面的氧化膜

（2分）（3）取鎂、鋁的可溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產(chǎn)生氫氧化物沉淀，過量堿液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2則不溶。

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）⑴有下圖所示裝置，為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其中y端適合于作入口的是（多項(xiàng)）A瓶?jī)?nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體B瓶?jī)?nèi)盛液體洗滌劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)C瓶?jī)?nèi)盛水，用以測(cè)量某難溶于水的氣體的體積D瓶?jī)?nèi)貯存氣體，加水時(shí)氣體可被排出E收集密度比空氣大的氣體

F收集密度比空氣小的氣體(2)濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。圖中虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。①A中無水硫酸銅的作用

。②證明SO2一定存在的現(xiàn)象是

。③C中酸性KMnO4溶液的作用

。④證明CO2一定存在的現(xiàn)象是

。參考答案：（13分）⑴

ABE

（3分）

(2)C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O

。（每空2分）①

檢驗(yàn)SO2

。（每空2分）②

B中品紅退色

。③

除去SO2

。④

D中品紅不退色，E中變渾濁

。略18.（8分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）鋁合金的用途是

；（寫出兩種即可）（2）寫出加入鹽酸后生成Al