江蘇省南京市文樞中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

江蘇省南京市文樞中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是（

）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì)B常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化C在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣D向某無色溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體說明溶液中一定含有CO32-

參考答案：D2.下列概念中，不屬于物理量的是

A.摩爾

B.摩爾質(zhì)量

C.氣體摩爾體積

D.物質(zhì)的量濃度參考答案：A略3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A．氧元素的得與失

B．化合價(jià)的升降C．電子的得失或偏移

D．分子中原子重新組合參考答案：C4.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(

)A.原子序數(shù)X＜Y

B.原子半徑X＜Y

C.離子半徑X＞Y

D.原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D略5.下列物質(zhì)既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.Fe2O3

B.MgO

C.Al2O3

D.CuO參考答案：C略6.下列說法正確的是()A．從明礬是常用的凈水劑可推測(cè)凡含有鋁元素的物質(zhì)都有凈水作用B．不同物質(zhì)各有其特性，明礬可用做凈水劑，Al2(SO4)3就不一定有凈水作用C．凈水劑就是指能殺滅水中細(xì)菌和有害微生物的化學(xué)試劑D．從理論上說，鋁鹽和鐵鹽都可用做凈水劑參考答案：D7.如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是（

）A．銅電極上的反應(yīng)為Cu－2e－==Cu2＋

B．放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向鋅片移動(dòng)C．電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．該電池的負(fù)極材料是鋅片

參考答案：D略8.下列比較不正確的是A.原子半徑：N＞O＞F

B.酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D.氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：B試題分析：A、同周期從左向右原子半徑減小，電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑大?。篘＞O＞F，A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HNO3＞H2SO4＞H3PO4，B錯(cuò)誤；C、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D、同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，D正確。答案選B。9.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略10.在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì) C．溶液、膠體 D．溶液、分散系參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；單質(zhì)和化合物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．.專題：物質(zhì)的分類專題．分析：根據(jù)物質(zhì)的分類樹狀圖知識(shí)來回答．解答：A、化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等，后者包括前者，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)物質(zhì)在水溶液或熔融態(tài)下是否導(dǎo)電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類，所以前者包括后者，故B正確；C、分散系根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小可以分為溶液、濁液和膠體三類，所以前者和后者是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、分散系根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小可以分為溶液、濁液和膠體三類，所以后者包括前者，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．11.若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于A．ⅢA族

B．ⅢB族

C．ⅠB族

D．ⅠA族參考答案：A12.下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是()①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁④高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，故無需加熱A．②③④

B．①③

C．①②③

D．②③參考答案：A略13.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是(

)A.氧化物

氧化鐵

FeO

B.鹽

膽礬

CuSO4?5H2OC.酸

硫酸

H2S

D.堿

純堿

Na2CO3參考答案：BA．FeO是氧化亞鐵，屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．膽礬是五水合硫酸銅，化學(xué)式為CuSO4?5H2O，屬于鹽，故B正確；C．H2S名稱為硫化氫，水溶液稱為氫硫酸，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3名稱為碳酸鈉，俗名為純堿，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故選B。14.下列分子中，其中子總數(shù)為24的是()A.18O3

B.2H217O2

C.14N16O2

D.14C16O2參考答案：DA、1mol18O中含有中子物質(zhì)的量為(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物質(zhì)的量為3×10mol=30mol，故A錯(cuò)誤；B、1mol2H217O2中含有中子物質(zhì)的量為(2×1＋2×9)mol=20mol，故B錯(cuò)誤；C、1mol14N16O2中含有中子物質(zhì)的量為(7＋2×8)mol=23mol，故C錯(cuò)誤；D、1mol14C16O2中含有中子物質(zhì)的量為(8＋2×8)mol=24mol，故D正確。15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A.硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓B.少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓C.BaCO3與鹽酸反應(yīng)：

CO＋2H＋=H2O＋CO2↑D.用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________；(2)實(shí)驗(yàn)過程中涉及的操作如下：①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽；②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；③用規(guī)格為

的量筒量取

mL的濃硫酸；④將已冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞好玻璃塞，反復(fù)顛倒搖勻；⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線

處；將步驟③、⑦補(bǔ)充完整：_____________，_____________，_______________；實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)開_________________________________________(填序號(hào))。(3)配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母)。A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，不小心濺出少量硫酸溶液B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中C．定容時(shí)反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補(bǔ)加水到刻度線D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度線E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液F．稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：(1)500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管

(2)③10mL

6.0

⑦1~2cm

③②④⑦⑤⑥①

(3)AC【分析】(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)各步驟判斷用到的儀器；(2)依據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；(3)依據(jù)c=，分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，進(jìn)行誤差的分析判斷。【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管，故答案為：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管；(2)③密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c==18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒；故答案為：10mL；6.0；⑦定容時(shí)，開始繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：1～2；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序?yàn)椋孩邰冖堍撷茛蔻?，故答案為：③②④⑦⑤⑥①?3)A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，不小心濺出少量硫酸溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故A正確；B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中，是正確的操作，對(duì)結(jié)果無影響，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補(bǔ)加水到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度線，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故D錯(cuò)誤；E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故E錯(cuò)誤；F．稀釋濃硫酸結(jié)束后，未冷卻立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，故F錯(cuò)誤；故答案為：AC?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中F的誤差分析，要注意濃硫酸的稀釋為放熱過程，稀釋后溶液溫度升高，溶液的體積膨脹。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活等方面的應(yīng)用填空。(1)廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代號(hào))。a．淺藍(lán)色b．淺紅色c．淺綠色(2)檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代號(hào))。a．NaOHb．H2O2c．KSCN(3)電解氧化鋁時(shí)加入冰晶石的作用為________________。(4)完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________。(5)常見的酸性鋅錳電池的負(fù)極材料為Zn，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________。(6)鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一，請(qǐng)寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。參考答案：(1)b

(2)c

(3)降低氧化鋁的熔點(diǎn)

(4)2CH3CHO＋2H2O

(5)Zn－2e－=Zn2＋

(6)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe分析：(1)根據(jù)小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，在溶液中水解程度大于電離程度分析判斷；(2)根據(jù)檢驗(yàn)是否含有Fe3＋的方法分析判斷；(3)根據(jù)氧化鋁的熔點(diǎn)很高，熔融需要消耗大量能源分析判斷；(4)根據(jù)伯醇可以被催化氧化生成醛和水分析解答；(5)根據(jù)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，分析解答；(6)Al與Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3分析書寫。詳解：(1)廚房里常使用小蘇打，碳酸氫鈉水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈淺紅色，故選b；(2)檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，只需要檢驗(yàn)是否含有Fe3＋即可，故選c；(3)電解氧化鋁時(shí)加入冰晶石可以降低氧化鋁的熔點(diǎn)，故答案為：降低氧化鋁的熔點(diǎn)；(4)乙醇在通作催化劑時(shí)，可以被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CHO+2H2O；(5)常見的酸性鋅錳電池的負(fù)極材料為Zn，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋，故答案為：Zn－2e－===Zn2＋；(6)Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3，故答案為：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3。18.常見的食品脫氧劑多為無機(jī)鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應(yīng)為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

（紅褐色固體）。(1)Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為______，該脫氧反應(yīng)中還原劑是_________。(2)某化學(xué)興趣小組用食品脫氧劑（2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g氯化鈉）進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：①溶液丙中一定含有的金屬陽(yáng)離子是_________（寫離子符號(hào)）；②檢驗(yàn)溶液丙中Cl?的方法是_____________________________________________。將乙烘干后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物略去）③寫出反應(yīng)②的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________；④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，其離子方程式為____________；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________________。參考答案：(1)+3

Fe(OH)2

(2)①Fe2+、Na+

②取少許溶液丙于試管中，向試管中加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，溶液丙中含有Cl?

③

④SO42?+Ba2+＝BaSO4↓

CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4【詳解】（1）Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，脫氧反應(yīng)中4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

中Fe(OH)2的化合價(jià)由+2→+3，化合價(jià)升高，作還原劑，故答案為：+3，F(xiàn)e(OH)2；（2）①脫氧劑中鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氣體甲是氫氣，反應(yīng)后的混合物中有硫酸、硫酸亞鐵、食鹽、活性炭，過濾除去了活性炭，溶液丙中含有的溶質(zhì)是硫酸、硫酸亞鐵、氯化鈉，含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2+、Na+，故答案為：Fe2+、Na+；②檢驗(yàn)溶液中Cl?的方法是取少許溶液丙于試管中，向試管中加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，溶液丙中含有Cl?，故答案為：少許溶液丙于試管中，向試管中加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，溶液丙中含有Cl?；③由物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，固體乙的主要成分是碳，在高溫條件下碳與氧化鐵反應(yīng)生成了鐵，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的溶液是硫酸銅溶液，所以有色溶液C是硫酸銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。所以反應(yīng)②的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，Cu2+→Cu，得到2個(gè)電子，F(xiàn)e→Fe2+失去