浙江省杭州市余杭臨平職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

浙江省杭州市余杭臨平職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是(

)

參考答案：A略2.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（

）

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氯化鈉熔化參考答案：C略3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是A.實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了并燃燒起來，馬上用濕布撲滅B.蒸餾實(shí)驗(yàn)中如果液體較少，可以不加沸石（或碎瓷片）C.進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.選擇量筒量取液體時(shí)，應(yīng)滿足“大而近”的原則，所以應(yīng)用10mL的量簡量取8.80mL稀硫酸參考答案：A【分析】根據(jù)滅火、蒸餾、萃取的原理，計(jì)量儀器選擇原則分析判斷。【詳解】A項(xiàng)：酒精燈傾倒燃燒，用濕布覆蓋可隔絕空氣并降低溫度。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：蒸餾時(shí)加熱液體混合物，必須加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：萃取操所選萃取劑，應(yīng)與“原溶劑不相溶、與原溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大”。萃取劑的密度可比原溶劑大，也可比原溶劑小。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：10mL量簡的精度為0.1mL，不能量取8.80mL液體。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。4.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（

）A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：BC略5.某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為

A．5n-2

B．3n-12

C．3n-6

D．n-10參考答案：B6.下列微粒的電子式書寫正確的是（

）

參考答案：C略7.下列敘述正確的是

A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略8.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(

)A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小參考答案：D略9.等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合。取等質(zhì)量該混會(huì)物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是A.8mol/LNaOH

B.2mol/LHNO3

C.l8mol/LH2SO4

D.1mol/LHCl參考答案：D鎂只能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁能與酸或氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，硝酸和濃硫酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，所以放出氫氣最多的應(yīng)該是與1mol/LHCl反應(yīng)，答案選D。10.I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________。(3)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。II．分別按圖所示甲、乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。(1)下列敘述正確的是________。A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負(fù)極C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應(yīng)________________________。參考答案：I.(1)A－2e－===A2＋

(2)Cu2＋＋2e－===Cu

(3)D>A>B>C

II．(1)C

(2)鋅片不純，鋅與雜質(zhì)構(gòu)成原電池

(3)Cu2＋＋2e－===Cu分析：I.(1)甲裝置中，金屬A不斷溶解說明該裝置構(gòu)成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，B作正極；（2）乙中C的質(zhì)量增加，說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作原電池正極，B作負(fù)極；（3）丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，D作負(fù)極，通過以上分析知，四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是D＞A＞B＞C；II．鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，乙沒有形成閉合回路，不能形成原電池，甲形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題．詳解：I.(1)該裝置中，金屬A不斷溶解說明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而作負(fù)極，B作正極，裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是：A－2e－===A2＋；(2)乙裝置中，C的質(zhì)量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作正極，陽離子向正極移動(dòng)，裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2＋＋2e－===Cu；丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，D作負(fù)極，通過以上分析知，四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是D＞A＞B＞C；II．（1）A、銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；C、兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng)，氫離子濃度減小，故C正確；D、甲能形成原電池反應(yīng)，較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中快，故D錯(cuò)誤．故選C。（2）在甲實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導(dǎo)致；（3）在甲實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2＋在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2＋+2e－=Cu。點(diǎn)睛：本題考查原電池的組成和工作原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，解題關(guān)鍵：注意把握原電池的構(gòu)成條件、電極方程式的書寫等基礎(chǔ)知識(shí)，難點(diǎn)I.(3)：四種金屬活動(dòng)性排序．11.下列離子可以在指定溶液中大量共存的是（

）A．新制氯水中：Mg2＋、SO42－、Na＋B．久置氯水中：K＋、CO32－、Ag＋C．無色溶液中：SO42－、MnO4－、Fe3＋D．強(qiáng)堿性溶液中：OH－、Cu2＋、SO42－參考答案：A12.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的個(gè)數(shù)比8︰1︰2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH物質(zhì)的量之比為A．1︰1︰1

B．1︰4︰2

C．1︰2︰4

D．1︰3︰2參考答案：B略13.將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L的溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是A.1

mol／L

B.0。1

mol／L

C.0。001

mol／L

D.10

mol／L參考答案：B14.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C．氣體摩爾體積：甲＜乙D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度，則甲中的氣體的體積小，以此來解答．【解答】解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度，則甲中的氣體的體積小，A．甲的體積小，物質(zhì)的量小，則甲的分子數(shù)小，故A錯(cuò)誤；B．體積與物質(zhì)的量成正比，則甲的物質(zhì)的量少，故B正確；C．相同狀況下，氣體的摩爾體積相同，故C錯(cuò)誤；D．相同質(zhì)量時(shí)，甲的物質(zhì)的量小，則甲的摩爾質(zhì)量大，故D錯(cuò)誤；故選B．15.46%的乙醇水溶液中，乙醇分子和水分子的個(gè)數(shù)比為A．2:1

B．1:1

C．1:2

D．1:3參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置A．浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，隨之消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B．分層，上層無色，下層紫紅色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后，再加入適量CCl4，再振蕩，靜置C．浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D．分層，上層無色，下層橙紅色

請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲___________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液、CCl4等②儀器：___________、____________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫與實(shí)驗(yàn)方案對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和離子方程式)

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式①

②

③

④

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________________________________________________________。參考答案：

(1)探究同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性(2)試管、燒杯、膠頭滴管(3)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式①DCl2+2Br-=2Cl-+Br2②A2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑③BBr2+2I-=2Br-+I2④C2K+2H2O=2K+2OH-+H2↑

(4)同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，要10.0mol/L的濃鹽酸配制1.0mol/L的稀鹽酸480mL。（1）需準(zhǔn)確量取10.0mol/L的濃鹽酸

▲

mL。（2）要配制1.0mol/L的稀鹽酸480mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒

▲

、

▲

。（3）若在實(shí)驗(yàn)過程中定容時(shí)俯視刻度線，則所配溶液的濃度

▲

1.0mol/L（填“高于”、“等于”或“低于”）。（4）若直接用（1）中所量取的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，則所得的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

▲

2.8L（填“高于”、“等于”或“低于”）。參考答案：（1）50.0

（2）膠頭滴管

500mL容量瓶（3）高于

（4）低于（每空2分）18.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO2

⑴

⑵

3⑶⑷⑸⑹

⑺⑻⑼4⑽⑾

⑿

⑴在這些元素中，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

,常作半導(dǎo)體材料元素是

（以上均填元素符號(hào)）⑵在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的酸是

，堿性最強(qiáng)的堿是

，呈兩性的氫氧化物是

。（以上均填物質(zhì)的名稱）⑶在⑶與⑷中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

（填元素符號(hào)），證明該結(jié)論的化學(xué)實(shí)驗(yàn)是

。⑷在⑻和⑿中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

（填元素符號(hào)），證明該結(jié)論的化學(xué)實(shí)驗(yàn)是

。參考答案：（每空1分，共10分）⑴F，Ar,Si

⑵高氯酸，氫氧化鉀，氫氧化鋁

⑶Na；用它們分別跟冷水反應(yīng)，Na與水劇反應(yīng)，鎂與水反應(yīng)非常緩慢

⑷Cl；可用氯氣通入NaBr溶液，反應(yīng)后溶液呈橙色，Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2略19.甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH1＝＋41.19kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH2反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH3＝－49.58kJ·mol－1回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅲ的ΔS____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反應(yīng)Ⅱ的ΔH2＝____。（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖1所示。①反應(yīng)過程中，不能判斷反應(yīng)Ⅲ已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____。A斷裂3molH—H鍵，同時(shí)斷裂2molH—O鍵

BCH3OH的濃度不再改變C容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D容器中氣體的壓強(qiáng)不變②比較T1與T2的大小關(guān)系：T1___T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_________________。③在T1和p6的條件下，往密閉容器中充入3mol

H2和1molCO2，該反應(yīng)在第5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為1.8L；則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為____。a.若此條件下反應(yīng)至3min時(shí)刻，改變條件并于A點(diǎn)處達(dá)到平衡，CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢如圖2所示（3～4min的濃度變化未表示出來）；則改變的條件為_______________。參考答案：(1)＜

－90.77kJ·mol－1

(2)①AD

②＜

反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動(dòng)，所以T1＜T2

③4/27或0.148

a.降低壓強(qiáng)【分析】（1）反應(yīng)中產(chǎn)物氣體數(shù)和小于反應(yīng)物氣體系數(shù)和，是氣化體積減少的反應(yīng)，據(jù)此判斷反應(yīng)熵變符號(hào)；根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)的焓變即可；（2）①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨著時(shí)間的變化而變化，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征結(jié)合變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)分析；②反應(yīng)是放熱的，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低；根據(jù)三行式結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式來進(jìn)行計(jì)算；a．據(jù)圖示分析，改變外界條件新的平衡又會(huì)重新建立；【詳解】（1）反應(yīng)中產(chǎn)物氣體數(shù)和小于反應(yīng)物氣體系數(shù)和，是氣化體積減少的反應(yīng)，反應(yīng)熵變小于零，ΔS<0；反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ·mol－1，反應(yīng)②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ·mol－1，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）可