2022-2023學(xué)年山西省臨汾市鄧莊鎮(zhèn)鄧莊第三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省臨汾市鄧莊鎮(zhèn)鄧莊第三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（

）A.過濾

B.電泳C.滲析

D.加入AgNO3溶液，過濾參考答案：C略2.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（）A

達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B

達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C

達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D

達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：答案：C3.現(xiàn)有濃度均為0.10mo1?L﹣1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．下列說法不正確的是（）A．①中有：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②中有：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．①和②混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．①或②中都有：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol?L﹣1參考答案：A考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致其溶液中堿性，碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性，但碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答．解答：解：A．碳酸根第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子、第二步水解生成碳酸和氫氧根離子，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A錯誤；B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正確；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．根據(jù)物料守恒得c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol?L﹣1，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，注意無論電荷守恒還是物料守恒不僅存在于單一溶質(zhì)的溶液中也存在多種溶質(zhì)的溶液中，為易錯點(diǎn)．4.下列說法中，不正確的是①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會充滿試管②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜

③為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂

⑤向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤參考答案：A略5.同種元素的不同微粒，它們的（

）A．質(zhì)量數(shù)一定相同

B．核外電子數(shù)一定相同C．中子數(shù)一定不同

D．電子層數(shù)可能不同參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)合理的是參考答案：A【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)解析：濃氨水與氯化鈣并不能制取氨氣，B錯誤；不能在容量瓶中直接配制溶液，C錯誤；二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，即從b口出氣，D錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)混合物各成分的性質(zhì)選擇分離方法，而且需看裝置是否合理、正確；根據(jù)氣體密度、溶解性選擇收集方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該先在燒杯中溶解，等冷卻后移液。7.下列物質(zhì)中見光會分解

（

）①HNO3

②AgBr

③HClO

④H2O2

⑤AgNO3

A．①④

B．①②⑤

C．②③④⑤

D．全部參考答案：答案：D8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．將0.1molCO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．0.1molN2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA參考答案：【知識點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)A1B3【答案解析】D解析：0.1molCO2通入足量NaOH溶液，生成0.1mol的碳酸鈉，而后碳酸鈉水解：CO+H2OHCO+2OH－，而且NaOH過量，因此溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，A錯誤；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，即0.5mol的Cl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，B錯誤；N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molN2沒有反應(yīng)完，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHCHO是0.5mol，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】在求阿伏加德羅常數(shù)時，需注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、可逆反應(yīng)等。9.下列離子方程式書寫正確的是()A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋B．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時，Cu2++HS－=CuS↓+H＋C．Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOD．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：1時，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O參考答案：D10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠B．肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑C．明礬凈水是因?yàn)槊鞯\水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)D．鋁比鐵更活潑，鐵制品比鋁制品更耐腐蝕參考答案：D11.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.丙烷的二氯取代物有2種B.乙烯和聚乙烯中碳原子的成鍵方式完全相同C.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D.飽和硫酸銨溶液和福爾馬林都可使雞蛋清溶液發(fā)生變性參考答案：C【分析】A、丙烷的二氯取代物有1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，聚乙烯不含碳碳雙鍵；C、乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、水、二氧化碳；D、飽和硫酸銨溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析?！驹斀狻緼、丙烷的二氯取代物有1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷，共4種，故A錯誤；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，聚乙烯不含碳碳雙鍵，所以碳原子的成鍵方式不相同，故B錯誤；C、乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、水、二氧化碳，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C正確；D、飽和硫酸銨溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，福爾馬林可使雞蛋清溶液發(fā)生變性，故D錯誤。12.下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液

D．圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAC．7.80gNa2O2與5.85gNaCl所含陰離子數(shù)相等D．常溫常壓下，18gH2O含有的氫原子數(shù)為3NA參考答案：C略14.青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果能還原銀氨溶液，這說明

A.青蘋果中只含淀粉不含糖類

B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉

C．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖

D．蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉參考答案：C15.下列分子中各元素原子最外層電子全部參與成鍵的是

A．HF

B．CO2

C．CH4

D．Cl2參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（08山東濰坊質(zhì)檢）（6分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol·L-1的燒堿溶液500mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器有：

；

（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為

g；

（3）配制溶液的過程中，有以下操作。其中，正確的是

（填代號）。A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量；B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中；C．將溶解氫氧化鈉的燒杯中用蒸餾水洗滌2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有：①

②

參考答案：答案：（1）500mL的容量瓶、燒杯、膠頭滴管（2分，錯一種扣1分，扣完為止）

（2）10（1分）

（3）C（1分）

（4）①攪攔，加速氫氧化鈉固體的溶解②引流液體（每空1分，共2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)

設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是______

；電解質(zhì)溶液Y是______

；（2）銀電極為電池的

_____

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

______

；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

______

；（3）外電路中的電子是從_____

電極流向

____

電極。參考答案：答案：（1）Cu

AgNO3（2）正極

Ag++e－＝Ag↓

Cu－2e－＝Cu2+

（3）X

Ag解析：本題是原電池的設(shè)計，根據(jù)所給反應(yīng)可以看出Cu是負(fù)極，則銀做正極，Cu失去電子順著導(dǎo)線經(jīng)電流計流向正極。根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計的原電池，Cu為還原劑失電子必為負(fù)極。（1）電極X的材料是銅；電解質(zhì)溶液Y是硝酸銀溶液。（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2Ag++2e-=2Ag;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+;（3）外電路中的電子是從銅電極流向銀電極。該題給出的是有鹽橋的原電池就更能考查出學(xué)生對原最池工作原理的理解。對氧化還原反應(yīng)和原電池的內(nèi)在聯(lián)系的深入理解是解好題的基礎(chǔ)。一定要牢記：電子流出的一極是原電池的負(fù)極。銅與銀的活潑性相比也一定是銅失電子，從給出CuSO4溶液也暗示X為銅失電子，抓住這一解題關(guān)鍵其他問題就可以迎刃而解了。

18.（14分）CO2是目前最主要的溫室氣體，減小CO2的排放并用來制造有價值的化學(xué)用品是目前的研究目標(biāo)。⑴利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2)：①已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=－890.3KJ·mol－1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH=+2.8KJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=－566.0KJ·mol－1反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=____________。②250℃時，以鎳合金為催化劑，向體積為4L的密閉容器中通入6molCO2、6molCH4，開始發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。經(jīng)過一段時間達(dá)到平衡，平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)(某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù))如下表：物質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。⑵以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率減小的可能原因是___________________________________________。

⑶如以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為___________________________________________。

⑷將2molCO2和6molH2容積相同而溫度不同的Ⅰ、Ⅱ兩個恒容密閉容器中開始發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖1所示。①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知該反應(yīng)是一個_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②下列事實(shí)說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________：A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

B．容器內(nèi)氣體的密度保持不變C．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D．CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變⑸利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如上圖2所示。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)開____________(填序號)。參考答案：⑴

①

+247.3KJ/mol；②64；⑵

250～300℃時催化劑的催化效率急劇降低；（3）CO2＋6H2O=8e－=CH4＋8OH－；（4）①＞，放熱；②ACE；（5）Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ。試題分析：（1）①，①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)，②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，得出①＋2×②－2×③得出△H=(－890.3＋2×2.8＋2×566)kJ·mol－1=

＋247.3kJ·mol－1；②CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 起始：

6

6

0

0 變化：

x

x

2x

2x 平衡：6－x

6－x

2x

2x

根據(jù)體積分?jǐn)?shù)，求出x=4，達(dá)到平衡時c(CO2)=2/4mol·L－1=0.5mol·L－1，c(CH4)=0.5mol·L－1，c(CO)=c(H2)=2mol·L－1，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=c2(H2)×c2(CO)/=24/(0.5×0.5)=64；（2）根據(jù)圖像，250～300℃時催化劑的催化效率急劇降低；（3）CO2→CH4，化合價降低，得到電子，環(huán)境是堿性，因此電極反應(yīng)式為CO2＋6H2O=8e－=CH4＋8OH－；（4）①先平衡，說明反應(yīng)速率快，即II的溫度大于I的溫度，隨著溫度升高，CH3OH的物質(zhì)的量降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，即KI>KII；②A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；B、根據(jù)密度的定義，組分都是氣體，因此氣體質(zhì)量不變，容器是恒容狀態(tài)，氣體體積不變，因此密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯誤；C、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，CO2的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；D、用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，CO2的消耗速率