山東省濟寧市任城第二中學高一化學模擬試卷含解析

山東省濟寧市任城第二中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（

）A．N2、H2、NH3的濃度相等

B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

D．反應停止，正、逆反應速率都等于零參考答案：B略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．32gO2中含有氧原子的個數(shù)為2NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為NAC．在標準狀況下22.4LH2中含有氫分子的個數(shù)為NAD．1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA參考答案：BD略3.關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的性質遞變規(guī)律，不正確的敘述是

A．單質的密度依次增大

B．單質的熔沸點依次降低

C．單質還原性依次增強

D．離子的氧化性依次減弱參考答案：A4.下列反應中，反應后固體物質增重的是（） A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．將Na2O2投入水中 D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液 參考答案：B【考點】化學方程式的有關計算． 【分析】ACuO轉化為Cu； B．Na2O2轉化為Na2CO3； C．Na2O2投入水，反應生成NaOH和氧氣； D．發(fā)生Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu． 【解答】解：A．氫氣通過灼熱的CuO粉末，固體CuO轉化為Cu單質，固體質量減少，故A不選； B．二氧化碳通過Na2O2粉末，固體Na2O2轉化為Na2CO3，固體質量增加，故B選； C．Na2O2投入水，反應生成NaOH和氧氣，NaOH溶于水，固體質量為0，故C不選； D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液，固體Zn轉化為Cu，固體質量減少，故D不選； 故選B． 【點評】本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及固體的變化為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意反應前后固體的判斷，題目難度不大． 5.標準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質量為A．32

B．32g·mol－1

C．64g·mol－1

D．64參考答案：C略6.質量相同的Na、Mg、Al、Zn分別放入足量的稀鹽酸中，在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣最多的是（

）

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Zn參考答案：C略7.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是A.鐵B.銅C.鈉D.鉛參考答案：C略8.下列進行性質比較的實驗，不合理的是A.比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中B.比較氯的非金屬性強于溴：溴化鈉溶液中通入氯氣C.比較高錳酸鉀的氧化性強于氯氣：高錳酸鉀中加入濃鹽酸D.比較鎂的金屬性強于鋁：取一段除去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1.0mol·L－1的鹽酸中參考答案：A試題分析：A項中，比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中，盡管銅溶解了，但不能置換出鐵單質，不能比較；若鐵加入硫酸銅溶液中，鐵溶解了，同時置換出銅單質，是可以比較的。9.支撐“宇宙大爆炸”理論的重要事實之一是

A．宇宙原子總數(shù)的88.6％是氫

B．地球上的元素絕大多數(shù)是金屬

C．普魯特“氫是元素之母”的預言

D．宇宙中存在少量稀有氣體分子參考答案：A10.將Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量濃度之比為4:3,則反應后溶液中Cu2+與Fe3+的物質的量之比為（

）A．3：2

B．4：3

C．3：8

D．3：4參考答案：C略11.2011年3月，日本福島核電站由于地震損毀而造成放射性物質泄漏，在我國多地檢測出極微量的I，關于I的下列說法中正確的是

A．I是放射性核素，應該多吃加碘食鹽來預防其對人體的損害B．I與I屬于碘元素的兩種不同核素，互稱同素異形體C．I與I屬于同種元素，所以性質完全相同D．I核內(nèi)中子數(shù)比核外電子數(shù)多25個參考答案：D略12.能在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+C．K+、CO32﹣、Cl﹣、H+ D．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】離子之間結合生成沉淀、氣體、水等，則不能大量共存，并結合離子的顏色來解答．【解答】解：A．因Cu2+、OH﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．該組離子之間不反應，能大量共存，但Fe3+為黃色，與無色溶液不符，故B錯誤；C．因CO32﹣、H+結合生成水和氣體，則不能大量共存，故C錯誤；D．該組離子之間不反應，能大量共存，且離子均為無色，故D正確；故選：D．13.下列物質中，含有極性共價鍵的離子化合物是(

)

A.NaOH

B.H2

CH2S

D．CaCl2

參考答案：A略14.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2參考答案：C略15.下列說法不正確的是（）A．用氯氣制漂白粉的主要目的是轉變?yōu)檩^穩(wěn)定，便于貯存的物質B．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應C．氯原子最外層有7個電子，故在化學反應中易結合一個電子而形成Cl﹣D．次氯酸是一種弱酸是因為次氯酸不穩(wěn)定，易分解參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】A．氯氣是氣體，不便保存和運輸，將氣體轉化為較穩(wěn)定固體物質便于保存和運輸；B．Ca（ClO）2易與空氣中的CO2和H2O反應生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解；C．鹵素原子最外層電子數(shù)均是7，易得到電子；D．次氯酸的酸性與電離出氫離子的難易程度有關，與穩(wěn)定性無關．【解答】解：A．氯氣是氣體，不便保存和運輸，將氣體轉化為較穩(wěn)定固體物質便于保存和運輸，所以工業(yè)上將氯氣制成漂白粉，故A正確；B．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易與空氣中的CO2和H2O反應生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解，故B正確；C．氯原子最外層有7個電子，在化學反應中容易得到一個電子形成穩(wěn)定的氯離子，故C正確；D．次氯酸的酸性與電離出氫離子的難易程度有關，與穩(wěn)定性無關，如HI為強酸，但不穩(wěn)定，要證明次氯酸為弱酸，應從電解質是否完全電離，是否存在電離平衡以及對應的鹽溶液的酸堿性等角度思考，故D錯誤；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備Cl2時，反應物即使在停止加熱后還會繼續(xù)反應一段時間，當要收集多瓶Cl2時，常有較多的Cl2逸散。為了防止多余的Cl2逸散到空氣中，并使Cl2隨時取用，有人設計了如圖甲裝置來制取Cl2。

⑴甲裝置Ⅱ是利用

原理設計的。當關閉活塞時，產(chǎn)生的氯氣將Ⅱ中下方容器內(nèi)的液體

，這樣既可達到

目的，又可防止多余的Cl2逸散到空氣中，從而使裝置達到隨時取用Cl2的目的。

⑵甲裝置Ⅱ中盛有的液體是

。

⑶甲裝置Ⅱ_____（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替。

⑷甲裝置Ⅰ中反應的化學方程式為

。

⑸實驗室多余Cl2用

吸收，反應的離子方程式為 。參考答案：

⑴壓強差

壓入上方的容器內(nèi)

儲存氯氣⑵飽和食鹽水

⑶能⑷MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑸NaOH溶液

Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質。（1）畫出D元素的原子結構示意圖

。

C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序

（用離子符號表示）。（2）寫出元素E在周期表中的位置

。（3）工業(yè)上常用A和B的單質合成一種常見氣體，檢驗該氣體的常用方法是

。（4）D2C2與H2O反應的化學方程式是

，D2C2與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象是

。（5）由元素A、B、C按原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，寫出其電離方程式：

。參考答案：（1）

，

Al3+<Na+<O2-

（2）第三周期，ⅢA族

Ks5u（3）用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

、

產(chǎn)生藍色沉淀并有氣泡放出（5）NH4NO3=NH4++NO3-18.一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molN2和3molH2，經(jīng)2分鐘時反應達到化學平衡。平衡時混合氣體總物質的量與起始時混合氣體總物質的量之比為9︰10。則：（1）平衡時N2轉化率=

；（2）2分鐘內(nèi)用NH3濃度變化表示的化學反應速率=

。參考答案：（1）12.5%；（2）0.125mol·L－1·min－1。

略19.（10分）Ⅰ．如圖所示為常見玻璃儀器的部分結構：（1）請寫出所列儀器的名稱：A______，C_______；（2）儀器B上標記有________（填序號）；①質量

②溫度

③刻度線

④濃度

⑤容積II．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為________mol·L－1。（保留兩位有效數(shù)字）（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號)。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．容量瓶用