浙江省溫州市白云中學高三化學模擬試卷含解析

浙江省溫州市白云中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以色列科學家發(fā)現準晶體,獨享2011年諾貝爾化學獎。已知的準晶體都是金屬互化物。人們發(fā)現組成為鋁－銅－鐵－鉻的準晶體具有低摩擦系數、高硬度、低表面能，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列說法正確的是

()A．已知的準晶體是離子化合物

B．已知的準晶體中含有非極性鍵C．合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低D．準晶體可開發(fā)成為新型材料參考答案：D略2.3．（3分）下列各組微粒中，在一定條件下均可以做氧化劑的是（）A．F﹣，Br﹣，S2﹣B．Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣C．Cl2，HClO，MgD．ClO﹣，Cl﹣，Ag+

參考答案：B略3.某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（）A．該裝置將化學能轉化為光能和電能B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．每生成1molO2，有44gCO2被還原D．a電極的反應為：3CO2+16H+﹣18e﹣═C3H8O+4H2O參考答案：B【考點】化學電源新型電池．【分析】A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能；B、與電源正極相連的是電解池的陽極，負極相連的是電解池的陰極，a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；D、a與電源負極相連，所以a是負極陰極，電極反應式為：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O．【解答】解：A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉化為化學能，故A錯誤；B、a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故B正確；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故C錯誤；D、a與電源負極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O，故D錯誤；故選B．4.下列各組離子在指定的溶液中能大量存在離子組的是（

）

A.

pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－C．加入鋁粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．無色并能使石蕊試液變藍的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－參考答案：C試題分析：A、Fe3＋和I－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，且Fe3＋在pH=7時，全部轉化成Fe(OH)3，故錯誤；B、過氧化鈉具有強氧化性，能把Fe2＋和SO32－氧化成Fe3＋和SO42－，不能大量共存，故錯誤；C、和鋁反應生成氫氣，此溶液是酸或堿，NO3－在酸性條件下，具有強氧化性，和金屬反應不產生氫氣，如果是堿，則和金屬鋁反應產生氫氣，能夠大量共存，故正確；D、Cu2＋顯藍色，故錯誤。5.某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反應，當充入1molX和1molY，經20s達到平衡時生成了0.4molW。下列說法正確的是A．若升高溫度，W的體積分數減小，則該反應ΔH＜0B．以Y的濃度變化表示的反應速率為0.01mol·L－1·s－1C．在其他條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉化率均提高D．增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動參考答案：A略6.某實驗小組對一含有Al3＋的未知溶液進行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實驗小組經定量分析，做出如下沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系：下列說法錯誤的是A．該未知溶液中至少含有3種陽離子B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/LC．若另一種離子為二價陽離子，則a＝10D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6g參考答案：D略7.下列說法正確的是（）A．陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料；青銅、碳素鋼和石英都是合金B(yǎng)．油脂皂化和蛋白質水解都是由高分子生成小分子的過程C．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS）所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子D．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑；福爾馬林可作食品的保鮮劑參考答案：C考點：無機非金屬材料；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；生活中常見合金的組成；甲醛；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點．分析：A．玻璃、陶瓷和水泥是無機非金屬材料，石英是二氧化硅，不是合金；B．蛋白質是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C．沉淀向Ksp更小的方向轉化，加入MnS可使Cd2+離子轉化為CdS沉淀；D．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑；福爾馬林是甲醛的水溶液，有毒不可作食品的保鮮劑；解答：解：A．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無機非金屬材料，青銅為Cu的合金，碳素鋼為鐵的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A錯誤；B．蛋白質水解都是由高分子生成小分子的過程，油脂相對分子質量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；C．沉淀向Ksp更小的方向轉化，Ksp（MnS）＞Ksp（CdS），加入MnS可使Cd2+離子轉化為CdS沉淀，所以可用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子，故C正確；D．食鹽它可以使細菌細胞脫水死亡，所以可以殺菌，可作為防腐劑，食鹽具有咸味是咸味劑，福爾馬林是甲醛的水溶液，有毒不可作食品的保鮮劑，故D錯誤；故選C．點評：本題考查無機非金屬材料、合金、高分子化合物、沉淀溶解平衡、甲醛等知識，題目難度不大，掌握物質相關性質是解題的關鍵，平時注意化學與生活知識的積累．

8.下列說法正確的是(

)A.在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性B.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾,可以除去MgCl2溶液中少量FeCl3C.實驗室用右圖所示裝置制取少量氨氣D.為了加快反應速率得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法參考答案：B略9.我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理,其中不屬于這三個方面的是

A.反應進行的方向

B.反應的快慢

C.反應進行的限度

D.反應物的多少參考答案：D10.下列敘述正確的是（

）A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C試題分析：A、CO2和SO2都不與BaCl2反應，沒有沉淀產生，A錯誤；B、銅和稀硫酸不反應，加入Cu（NO3）2固體，NO3-具有強氧化性，在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應，銅可溶解，B錯誤；C、向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱堿，但可溶于強堿和強酸，NaHSO4可電離出氫離子，則再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失，C正確；D、加入少量CuSO4固體，鋅置換出銅，形成原電池，反應速率變大，D錯誤。答案選C。11.下列說法正確的是A．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑B．蠶絲的主要成分是纖維素C．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水污染參考答案：A12.下列敘述正確的是A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中OH－濃度和NH3·H2O濃度之比增大參考答案：C略13.下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是

()①原子序數為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③C．②④ D．③④參考答案：C略6.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是

參考答案：D15.100mL溶質為和的混合溶液,其中c.0c.2。若不考慮水解因素,則要使其中的全部轉化為沉淀而分離出來,至少需要4溶液的體積是(

)A.30mL

B.5mL

C.25mL

D.100mL參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：

接

，____接

，____接

，

接

。（2）①飽和食鹽水的作用

②濃硫酸起的作用是

。（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉－KI試紙。如果有Cl2產生，可觀察到的現象是

，寫出反應方程式

。（4）寫出下列化學反應的離子方程式：①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：

；②尾氣吸收裝置中進行的反應：

。參考答案：(8分)．（1）

E

接

C

，__D__接

A，__B__接

H

，

G

接

F

。（2）除去混在氯氣中的HCl氣體；干燥氯氣。（3）

試紙變藍色

，

2KI＋Cl2＝2KCl＋I2

。（4）：①

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

；②：

2OH-＋Cl2＝Cl-＋ClO-＋H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應①的產物名稱是_______，反應②的反應試劑和反應條件____

___，反應③的反應類型是___________.。參考答案：(1)氯代環(huán)己烷

氫氧化鈉乙醇溶液、加熱

加成反應略18.Cu與一定濃度的HNO3反應為：3Cu＋2NO＋xH＋===3Cu2＋＋2R＋yH2O。(1)反應中的x＝________。

(2)反應產物R的化學式為________。(3)參加反應的Cu和消耗HNO3的物質的量之比為________。(4)1.5molCu完全反應時轉移的電子數為________。參考答案：(1)8(2)NO(3)3∶8(4)3NA略19.（16分）已知：

①

②CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯。軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成超薄鏡片，其合成路線如下：

請回答下列問題：（1）E的結構簡式為

，I的名稱為

，F所含官能團的名稱為

。（2）反應C→D的反應類型為

，反應E→F的反應類型為

。（3）反應A→B的化學方程式為

；反應I→G的化學方程式為

。

（4）H存在多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與堿發(fā)生中和反應；③分子結構中含有兩個甲基的H存在五種同分異構體，其中一種的結構簡式為OHCCH2C(CH3)2COOH，則剩余四種同分異構體的結構簡式分別為：

、