2022年江蘇省無(wú)錫市宜興屺亭中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年江蘇省無(wú)錫市宜興屺亭中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為(

)A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略2.我國(guó)及美國(guó)、日本等國(guó)家都已研制出了一種陶瓷柴油機(jī)，這種柴油機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來(lái)制造的，這種材料是（）A．普通硅酸鹽陶瓷

B．氮化硅陶瓷C．光導(dǎo)纖維

D．玻璃鋼參考答案：B考點(diǎn)：無(wú)機(jī)非金屬材料．專題：碳族元素．分析：A、普通硅酸鹽陶瓷能導(dǎo)熱；B、無(wú)冷卻式陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)選用的材料是氮化硅（Si3N4）陶瓷；C、光導(dǎo)纖維用于傳輸信息；D、玻璃鋼是一種復(fù)合材料，常用于制汽車車身、火車車廂和船體；解答：解：A、普通硅酸鹽陶瓷能導(dǎo)熱，不能用于制陶瓷柴油機(jī)，故A錯(cuò)誤B、無(wú)冷卻式陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)選用的材料是氮化硅（Si3N4）陶瓷，故B正確；C、光導(dǎo)纖維用于傳輸信息，不能用于制陶瓷柴油機(jī)，故C錯(cuò)誤D、玻璃鋼是一種復(fù)合材料，常用于制汽車車身、火車車廂和船體，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．3.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為3：4：1的化合物是（）A．

B．C．

D．參考答案：C解：A．由其結(jié)構(gòu)可知，含兩種位置的H原子，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)可知，含有三種位置的H原子，苯環(huán)上兩種，﹣OCH3上一種，原子個(gè)數(shù)比為6：2：2=3：1：1，故B錯(cuò)誤；C．由對(duì)稱結(jié)構(gòu)可知，含3種H原子，分別為6（甲基）、2（與甲基相連的C上）和8（鄰位亞甲基上），個(gè)數(shù)比為3：4：1，故C正確；D．由對(duì)稱結(jié)構(gòu)可知，含兩種H原子，故D錯(cuò)誤．故選C．4.下列元素中，屬于第三周期的是

A．氫

B．碳

C．氧

D．氯參考答案：D略5.根據(jù)有機(jī)化學(xué)相關(guān)知識(shí)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是：A．C2H4在一定條件下與水反應(yīng)可得到C2H5OHB．苯能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)并褪色C．淀粉和纖維素都是高分子化合物，在一定條件下水解能生成葡萄糖D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和溶液除去參考答案：B略6.在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為amol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD參考答案：D考點(diǎn)：等效平衡．專題：化學(xué)平衡專題．分析：恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此解答．解答：解：A、開始加入4molA+2molB，相當(dāng)于在加入2molA和1molB達(dá)平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡時(shí)C的濃度大于amol/L，但轉(zhuǎn)化率降低，故C的濃度小于2amol/L，故A錯(cuò)誤；B、開始加入2molA+1molB+3molC+1molD，將3molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入4molA+2molB所到達(dá)的平衡，由A中分析可知，平衡時(shí)C的濃度大于amol/L，故B錯(cuò)誤；C、開始加入3molC+1molD+1molB，將3molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入2molA、2molB所到達(dá)的平衡，等效為在加入2molA和1molB達(dá)平衡后，再加入1molB，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡時(shí)C的濃度大于amol/L，故C錯(cuò)誤；D、開始加入3molC、1molD，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，與原平衡為等效平衡，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．7.對(duì)于反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)，下列表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是：A.v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B.v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D.v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B8.關(guān)于醇類的下列說法中錯(cuò)誤的是A.酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)(—OH)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)B.羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇C.乙二醇和丙三醇都是無(wú)色、黏稠、有甜味的液體，都易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品D.相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴的，這是由于醇分子與醇分子之間存在氫鍵的緣故

參考答案：A略9.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說法或表示式不正確的是（）A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化B．石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石C．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．分析：先根據(jù)圖寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來(lái)解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將②﹣①可得：C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故C正確；D、據(jù)反應(yīng)①②的熱化學(xué)方程式可知，1mol金剛石燃燒比1mol石墨燃燒放熱多1.9KJ，故D錯(cuò)誤；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題通過圖象考查了金剛石和石墨能量高低與穩(wěn)定性及鍵能的關(guān)系，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系10.下列離子方程式正確的是（

）A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中SO2＋2ClO－＋H2O====SO＋2HClOB．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－====MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O參考答案：D11.下列說法正確的是A．制取水泥和玻璃的原料中均有純堿

B．普通玻璃是電的絕緣體，這種透明的固體物質(zhì)是混合物，并有固定的熔點(diǎn)C．等物質(zhì)的量的SiO2與CaCO3在高溫下鍛燒，殘留物為一純凈物D．

水泥具有水硬性，在空氣中能硬化，但在水中不能硬化參考答案：略12.1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域。后來(lái)，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈?zhǔn)饺矡N──棒碳，它是分子中含300～500個(gè)碳原子的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。對(duì)于C60與棒碳，下列說法正確的是A．C60與棒碳中所有的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應(yīng)

D．棒碳與乙炔互為同系物參考答案：C略13.(四個(gè)選項(xiàng))目前，常用的垃圾處理的方法有A．堆肥法

B．衛(wèi)生填埋

C．焚燒

D．垃圾分類回收參考答案：ABCD14.密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，并達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是A．若容器體積不變，充入O2，平衡向右移動(dòng)，SO3的百分含量一定增大B．若容器體積不變，充入Ar，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)C．若容器壓強(qiáng)不變，充入SO3(g)，平衡向左移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)c(SO2)增大D．升高溫度，平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小參考答案：D略15.圖1為某化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t1時(shí)刻改變條件說法正確的是A．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0，t1時(shí)刻升高溫度B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0，t1時(shí)刻增大O2濃度C．H2O(g)+CO(g)

H2(g)+CO2(g)

ΔH>0，t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)D．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH>0，t1時(shí)刻升高溫度參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精度也越來(lái)越高?，F(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：①將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。（1）步驟①中儀器A最好使用

（填序號(hào)）。A．量筒

B．燒杯

C．容量瓶

D．試管（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管

，理由是

。（3）能否用水代替苯

，理由是

。（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl—間的距離為acm（如上圖），則用上述方法測(cè)得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知：①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個(gè)電子；③C和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。（1）

E與J

按物質(zhì)的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個(gè)平衡體系，（用方程式表示）：

已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D２O中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

參考答案：（１）H2ＯH+＋ＯH-NH３＋H２ONH３＊H２ONH4++H2ONH３＊H２O+H+NH３＊H２ONH4++ＯH-（2）NH4Cl+D2ONH３＊HDO

+DCl

略18.一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(1)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；②能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

(填選項(xiàng)編號(hào))。

A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D．容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化E．消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO（2）已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－92.3kJ·mol?1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則:(1-4小題填大于、等于、小于)①兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：1

II-②H2的百分含量I

II

③N2的轉(zhuǎn)化率：I

II④反應(yīng)放出的熱量：1

II（二者均放熱）⑤該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系