廣東省佛山市丹灶高級中學高三化學上學期摸底試題含解析

廣東省佛山市丹灶高級中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（）A．2HgO2Hg+O2↑

B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑

D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2參考答案：C考點：金屬冶煉的一般原理．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：金屬的性質不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法．熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO2Hg+O2↑熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金屬鈉、鎂采用電解熔融的氯化物的方法，利用鋁熱反應原理還原：V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應產生的高溫來冶煉．解答：解：A、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B、鈉是活潑金屬，應采用電解法制取，故B正確；C、鎂是活潑金屬，應采用電解法氯化鎂的方法制取，氧化鎂的熔點太高，消耗再多的資源，故C錯誤；D、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故D正確．故選C．點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．2.下列實驗能達到實驗目的是（）A．用圖①裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色B．用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響C．用圖③裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．用圖④裝置測定反應速率參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色，應該用Fe作陽極；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；D．測定反應速率時，應該用分液漏斗而不是長頸漏斗．【解答】解：A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色，應該用Fe作陽極，如果Fe作陰極，沒有亞鐵離子生成導致無法制取Fe（OH）2，故A錯誤；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動，所以可以利用溫度不同結合物質顏色變化確定反應熱，故B正確；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，氯化鈉溶液呈中性，所以該裝置是驗證鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯誤；D．測定反應速率時，應該用分液漏斗而不是長頸漏斗，否則生成的氣體從長頸漏斗中逸出且無法控制液體流速，故D錯誤；故選B．3.用氣體傳感器可以檢測汽車尾氣中CO的含量．傳感器是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔﹣氧化鈉，其中O2﹣可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是（）A．負極的電極反應式為：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bC．工作時電極b作正極，O2﹣由電極a流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：C【考點】化學電源新型電池．【分析】該裝置是原電池，負極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，原電池放電時電子從負極流向正極，陰離子向負極移動，一氧化碳的含量越大，原電池放電時產生的電流越大．【解答】解：A．該裝置是原電池，通入一氧化碳的電極a是負極，負極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2，故A正確；B．該裝置是原電池，通入一氧化碳的電極a是負極，通入空氣的電極是正極，原電池放電時，電子從負極a通過傳感器流向電極b，故B正確；C．工作時電極b作正極，O2﹣由電極b流向電極a，故C錯誤；D．一氧化碳的含量越大，原電池放電時產生的電流越大，故D正確；故選C．4.下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．鈉——煤油中

B．硫磺——二硫化碳中C．白磷——水中

D．苯酚——隔絕空氣，密封保存參考答案：B考點：化學試劑的存放．專題：元素及其化合物．分析：A．金屬鈉化學性質比較活潑，能夠與空氣中氧氣、水反應；B．硫易溶于二硫化碳；C．白磷暴露在空氣中會自燃；D．苯酚易被空氣中的氧氣氧化．解答：解：A．金屬鈉化學性質相當活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于煤油的密度小于鈉，且不與鈉發(fā)生反應，所以金屬鈉保存在煤油中，故A正確；B．硫易溶于二硫化碳，不能保存在二硫化碳中，故B錯誤；C．白磷不溶于水，與水不反應，可保存在水中，故C正確；D．苯酚易被空氣中的氧氣氧化，需要密封保存，故D正確．故選B．點評：本題考查試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．5.一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確是A．在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等B．溶液酸性越強，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20～25min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04mol·L－1·min－1參考答案：A

A、根據圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率是相等的，故A正確；B、溶液酸性越強，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯誤；C、圖中無法比較同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關系，故C錯誤；D、在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為（0.6-0.4）/5×10-4=0.04×10-4mol?L-1?min-1，故D錯誤。故選A。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈紅色的溶液中：B.常溫下的溶液：C.O.1mol/LAgNO3溶液：D.加入苯酚顯紫色的溶液：參考答案：B7.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

參考答案：B略8.白磷易溶于形成溶液，磷元素在該溶液中存在的形式是（）A．分子B．磷原子

C．分子D．或分子參考答案：A略9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是

R

TQ

W

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：略10.某烴相對分子質量為86，分子中含有1個﹣CH2﹣和4個﹣CH3，則該烴的一氯取代物的種類有（不考慮立體異構）（）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B考點：同分異構現象和同分異構體專題：同系物和同分異構體．分析：某烴的相對分子質量為86，其結構中含有1個﹣CH2﹣和4個﹣CH3，86﹣14﹣15×4=12，說明還有一個碳原子，該烴為C（CH3）3CH2CH3，根據氫原子的種類判斷其一氯代物種類．解答：解：某烴的相對分子質量為86，其結構中含有1個﹣CH2﹣和4個﹣CH3，86﹣14﹣15×4=12，說明還有一個碳原子，該烴為C（CH3）3CH2CH3，分子中含有3種氫原子，所以一氯代物共有3種，故選B．點評：本題考查了同分異構體的求算，題目難度中等，注意分子式的確定．11.下列實驗設計和結論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SOD．在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B略12.下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A．該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3＋BaSO4D．1L0.1mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe參考答案：C13.已知在粗碘中含ICl和IBr，受熱時ICl、IBr均可升華；若在粗碘中加入一種物質再進行升華，則可制得精碘。在下列物質中，應加入的物質是（）Ａ．H2O

Ｂ．Zn

Ｃ．KI

Ｄ．NaCl參考答案：答案：C14.生活中的化學無處不在，根據所學的化學知識判斷下列說法錯誤的是（

）

A．去年以來，我國北方多省市遭遇嚴重干旱，氣象部門密切監(jiān)視天氣變化，抓住有利天氣時機組織開展人工增雨（雪）作業(yè)。干冰和碘化銀都可用于人工增雨（雪）

B．新裝修的房屋不宜立即入住，因為裝修材料會釋放出對人體有害的甲醛等氣體

C．衛(wèi)生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白劑，由此可知：應當嚴格禁止在食品中使用任何食品添加劑

D．車用乙醇汽油的推廣使用不僅可以減少環(huán)境污染，還可以緩解我國石油短缺的局面，將成為我國可持續(xù)發(fā)展的一項長期戰(zhàn)略參考答案：C略15.將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是(

)A.氣體A為SO2和H2的混合物

B.氣體A中SO2與H2的體積比為4:1C.反應中共消耗Zn97.5g

D.反應中共轉移電子3mol參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下性質穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。

工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，單質碘和氯酸鉀的物質的量之比為6︰11，則反應器中發(fā)生反應的化學方程式為

。（2）步驟②中調節(jié)pH=10的目的是：

。參照碘酸鉀的溶解度：溫度/℃20406080KIO3g/100gH2O8.0812.618.324.8操作③的方法是

。（3）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應，然后用四氯化碳檢驗生成的碘單質時，甲應觀察到的明顯現象有

。學生乙對純凈的NaCl進行了如下實驗：取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振蕩，溶液無變化，然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩，一段時間后溶液變淺藍色。請推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示

。（4）

學生丙查閱有關食品碘強化劑的資料后知道，碘酸鈣也是一種允許使用的食品碘強化劑，它是一種白色結晶或結晶性粉末，難溶于水和乙醇。丙同學在氯化鈣溶液中加入理論量的碘酸鉀溶液，反應生成的沉淀經水洗后，室溫下干燥得碘酸鈣晶體，加熱至160～540℃變成無水物，此時固體質量為原晶體質量的78.3%，寫出制備碘酸鈣晶體的離子方程式：

；檢驗沉淀已經洗滌干凈的方法是：

。參考答案：（1）6I2＋11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑

(2分)

（2）

使KH(IO3)2轉化為KIO3

（2分）

。蒸發(fā)結晶(1分)（3）

液體分層，下層液體呈現紫紅色(1分)

。

4I－+4H++O2→2I2+2H2O(2分)

。（4）

Ca2++2IO3-+6H2O==Ca(IO3)2?6H2O↓；（2分）在最后一次洗滌液中加入硝酸銀溶液若無白色沉淀說明已經洗滌干凈（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_____，排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個伸展方向。（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內σ鍵和π鍵個數之比為1:2-B．NH3的空間構型為平面三角形C．Ni2+在形成配合物時，其配位數只能為4D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，鎳元素均是sp3雜化（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“→”和“???”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____（4）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，相關離子半徑如下表：NiO晶胞中Ni2+的配位數為____，NiO熔點比NaCl高的原因是_____。（5）研究發(fā)現鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲處，有氫時，設其化學式為LaNixHy。①LaNix合金中x的值為_____；②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個，和“”同類的四面體空隙有___個。③若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效數字，NA=6.0×1023，=1.7）參考答案：(1)3d84s2

5

(2)A

(3)

(4)6

離子所帶電荷數越高，離子半徑越小，則晶格能越大，熔點越高

(5)①5

②3

6

③0.18【分析】（1）依據Ni的最外層電子排布式作答；（2）A.CO與N2互為等電子體，互為等電子體的兩種物質結構相似；B.依據價層電子對互斥理論和雜化軌道理論作答；C.找出[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+兩種配合物的配體個數；D.依據雜化軌道理論分析其雜化類型；（3）依據配位鍵與氫鍵的存在原子種類分析；（4）NiO的晶體結構類型與氯化鈉相同；從離子晶體的晶格能角度分析熔點高低；（5）①利用均攤法求出晶胞中La與Ni的原子個數比，進而得出化學式；②根據空間構型分析作答；③結合幾何關系，找出六方晶胞的體積，再依據密度公式作答?！驹斀狻浚?）Ni為28號元素，價電子排布式為3d84s2，排布時能量最高的電子所占的能級為3d，3d軌道有5個伸展方向，故答案為：3d84s2；5；（2）A.CO、CN-與N2互為等電子體，N2分子內含1個σ鍵和2個π鍵，A項正確；B.NH3中N原子為sp3雜化方式，VSEPR模型為四面體形，空間構型為三角錐形，B項錯誤；C.[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+中的Ni的化合價為+2價，其配位數分別是4和6，C項錯誤；D.[Ni(CN)4]2-為正四面體，采用sp3雜化，而[Ni(NH3)6]2+是正方形，不是sp3雜化方式，D項錯誤；故答案選A；（3）中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對形成配位鍵；氫鍵存在于已經與N、O和F等電負性很強原子形成的共價鍵的H與另外的N、O和F等電負性很大的原子之間，則可以為：；（4）氯化鈉中鈉離子和氯離子的配位數分別是6，NiO的晶體結構類型與氯化鈉相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數分別6，影響離子晶體熔點的因素有離子半徑和電荷，所帶電荷數越高，離子半徑越小，則晶格能越大，熔點越高；（5）①該晶體的晶胞不是六棱柱，而是實線部分表示的平行六面體，各原子在晶胞中的位置可參照圖a和b，如果將平行六面體抽取出來，晶胞如下圖所示，，La在頂點，Ni在面心有4個（其中頂層和底層各2個，均攤后各1個，前后左右4個面各1個，均攤后共2個）和體心（1個），所以晶體化學式為LaNi5，x=5，②其正八面體空隙和四面體型空隙的位置如下圖所示：，（若以空心球表示原子，實心球表示空隙的中心，則正八面體結構為，四面體結構為：；③六方晶胞體積V=a2csinθ=(500×10-10)2×400×10-10×sin60°=8.5×10-23cm3，。

18.【化學一選修5:有機化學基礎】（15分）由碳、氫、氧三種元素組成的有機物A，其相對分子質量為118，A中含氫的質量分數為8.5%,分子中氫原子個數為碳原子個數的2倍。(1)A的分子式為____________。(2)A中含有兩個甲基，一定條件下與酸性重鉻酸鉀溶液反應最終生成B，B的核磁共振氫譜顯示有兩個峰，峰面積之比為1:3。①B的結構簡式為____________②A能發(fā)生的反應為____________(填選項字母）。a.加成反應b.消去反應c.酯化反應d.縮聚反應(3)符合下列條件的A的同分異構體有____________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式________________________①與A具有相同的官能團②只含有一個甲基(4)D是A的一種含酯基的同分異構體，D在酸性條件下水解生成M和N，且二者相對分子質量相差16，M中有三種不同化學環(huán)境的氫。寫出D在酸性條件下發(fā)生水解反應的化學方程式,________________________(5)B與乙二醇在一定條件下發(fā)生反應，可生成一種含有七元環(huán)的酯，該反應的化學方程式為____________________________________參考答案：（15分）（1）（2分）（2）①

（2分）

②（2分，每個1