山東省德州市化樓鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析

山東省德州市化樓鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是

（

）①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片⑦易拉罐⑧包裝糖果和小食品A.③⑤⑦⑧

B.⑥⑦⑧

C.③⑤⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧參考答案：D略2.將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A．1mol/L

B．0.1mol/L

C．0.01mol/L

D．10mol/L參考答案：B略3.有一種硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，經(jīng)測(cè)定含硫25.6%，則此混合物含氧量是A

36.8%B

37.6%

C

51.2%

D

無(wú)法計(jì)算

參考答案：B4.日本福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄漏，日本政府向核電站附近居民發(fā)放碘片（127I），以降低放射性碘對(duì)人體的傷害。已知放射性碘（131I）的核電荷數(shù)為53，則下列說(shuō)法正確的是A.127I與131I互為同素異形體

B.131I和131Xe互為同位素

C.131I原子的中子數(shù)為78

D.127I原子和131I原子的相對(duì)原子質(zhì)量相同參考答案：C略5.已知：（1）Zn（s）＋O2（g）====ZnO（s），△H=－348．3kJ／mol

（2）2Ag（s）＋O2（g）====Ag2O（s），△H=－31．0kJ／mol

則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為

（

）A．Zn（s）＋Ag2O（s）====ZnO（s）＋2Ag（s），△H=317．3kJ／molB．Zn＋Ag2O=====ZnO＋2Ag，△H=317．3kJ／molC．Zn（s）＋Ag2O（s）=====ZnO（s）＋2Ag（s），△H=－317．3kJ／molD．2Zn（s）＋2Ag2O（s）=====2ZnO（s）＋4Ag（s），△H=－317．3kJ參考答案：C略6.下列變化的比較,不正確的是

A．酸性強(qiáng)弱：HClO4

>H2SO4

>H3PO4

>H4SiO4

B．原子半徑大?。篘a>S>O

C．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHk*s*5*u

D．還原性強(qiáng)弱：F－

>Cl－

>I－參考答案：D略7.下列敘述正確的是A．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：A略8.常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．則在相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能發(fā)生的是（）A．只有①

B．只有②C．①和②

D．②和③參考答案：B解：反應(yīng)X2+2W2+═2X﹣+2W3+，則得出氧化性關(guān)系X2＞W(wǎng)3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，則得出氧化性關(guān)系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，則得出氧化性關(guān)系W3+＞Y2，所以單質(zhì)的氧化性順序是：Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，則得出氧化性關(guān)系Y2＞X2；與已知氧化性順序不同，則反應(yīng)不能發(fā)生，故錯(cuò)誤；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，則得出氧化性關(guān)系Z2＞Y2；與已知氧化性順序相同，則反應(yīng)能發(fā)生，故正確；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，則得出氧化性關(guān)系W3+＞Z2；與已知氧化性順序不同，則反應(yīng)不能發(fā)生，故錯(cuò)誤；故選B．9.下列物質(zhì)的名稱(chēng)或化學(xué)式與顏色不一致的是（）A．過(guò)氧化鈉（淡黃色） B．NO2（紅棕色）C．NO（無(wú)色） D．鐵銹（黑色）參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)中，過(guò)氧化鈉為淡黃色，二氧化氮為紅棕色，一氧化氮為無(wú)色而鐵銹為紅色，以此解答．【解答】解：A．過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，故A正確；B．二氧化氮為紅棕色氣體，故B正確；C．NO為無(wú)色氣體，故C正確；D．鐵銹為紅色固體，故D錯(cuò)誤．故選D．10.下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的化合物是①H2O

②CaCl2

③NaOH

④Cl2

⑤NH4Cl

⑥H2O2

⑦H2SO4

⑧Na2O2A．①⑥⑦

B．②④⑥

C．③②⑤⑧

D．①④⑥⑦參考答案：A略11.能用H＋＋OH－=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

B.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)C.Ba(OH)2溶液滴入硫酸銅中

D.二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：B強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H＋+OH－=H2O表示。A.氫氧化鎂難溶，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H＋+OH－=H2O表示，故A錯(cuò)誤；B.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為H＋+OH－=H2O，故B正確；C.Ba(OH)2溶液滴入硫酸銅中的離子反應(yīng)為Ba2＋+2OH－+Cu2＋+SO42－═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O,故D錯(cuò)誤；故選B。12.下列說(shuō)法正確的是（

）

A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C、電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過(guò)程D、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)參考答案：D略13.150℃時(shí)，NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時(shí)混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的大約

A．26.3倍

B．15.25倍

C．13.2倍

D．12倍參考答案：C略14.下列各組物質(zhì)中，可用溴水溶液來(lái)鑒別的是(

)

A．苯與溴苯

B．乙烯與丙烯

C．苯與己烷

D．甲烷與乙烷參考答案：A略15.分別處于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它們離子的核外電子層相差兩層。已知A處于第m族，B處于第n族，且A只有正化合價(jià)。則A、B兩元素的原子序數(shù)分別為A．m、n

B．m－2、10－n

C．m+2、n+10

D．m+8、n+10參考答案：CA只有正化合價(jià)，且它們離子的核外電子層相差兩層，所以A是第二周期，B是第三周期。因此根據(jù)B、A的主族序數(shù)可知，A、B的原子序數(shù)分別是m＋2、n＋10，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20ml18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有

；

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

；

③定容的正確操作是

。（2）乙：用100ml量筒量取20ml濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml刻度線，再攪拌均勻。

你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處

。參考答案：（1）①量筒、玻璃棒、膠頭滴管；②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：（1）該蓄電池的負(fù)極材料是

，放電時(shí)發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性

（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向

（填“正”或“負(fù)”）極．（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時(shí)附著在電極上．試寫(xiě)出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)

（用離子方程式表示）．（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ．該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)1×103mole﹣，消耗標(biāo)況下氧氣

m3．參考答案：（1）Pb；氧化；（2）減?。回?fù)；（3）PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O；（4）2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣；5.6．

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）鉛蓄電池中，負(fù)極上金屬失電子化合價(jià)升高；（2）鉛蓄電池工作時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛，溶液中氫離子濃度降低，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；（3）工作時(shí)，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（4）堿性條件下，負(fù)極氫氣失電子生成水；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：（1）鉛蓄電池中，根據(jù)原電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化知，Pb中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極，故答案為：Pb；氧化；（2）鉛蓄電池工作時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛同時(shí)生成水，導(dǎo)致硫酸濃度降低、酸性減小，原電池放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故答案為：減??；負(fù)；（3）工作時(shí)，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，答案為：PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O；（4）燃料與氧氣燃燒的總化學(xué)方程式為2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上氫氣失電子生成水，則負(fù)極的電極方程式為2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O；該電池中正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，則外電路每流過(guò)1×103mole﹣，消耗氧氣為×103mol，所以氧氣的體積為×103mol×22.4L/mol=5.6×103L=5.6m3；故答案為：2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣；5.6．18.參考答案：⑴

H2SO4==2H++SO42-

⑵

2mol·L-1

⑶

4.48L

略19.（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍