湖南省永州市田鋪中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

湖南省永州市田鋪中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是（

）A．鋅片溶解了32.5克

B．鋅片增重了32.5克

C．銅片上放出了1克氫氣

D．銅片上放出了1mol氫氣

(

)

參考答案：AC略2.下列判斷錯(cuò)誤的是A．穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3B．原子半徑：N>P>AsC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：B略3.如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入酒精、四氯化碳和苯，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（

）A.

①加了CCl4

②加了苯

③加了酒精B.

①加了苯

②加了CCl4

③加了酒精C.

①加了酒精

②加了CCl4

③加了苯D.

①加了苯

②加了酒精

③加了CCl4參考答案：B酒精與水互溶，所以加入酒精的試管，溴水與酒精不分層，故③加了酒精；四氯化碳不溶于水且比水的密度大，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳且溶液呈橙紅色，而溴水呈橙黃色，所以加入四氯化碳的試管，因發(fā)生萃取而使溶液分層且下層有顏色，上層無(wú)色，故②加了CCl4；苯不溶于水且比水的密度小，溴單質(zhì)易溶于苯且溶液呈橙紅色，而溴水呈橙黃色，所以加入苯的試管，因發(fā)生萃取而使溶液分層且上層有顏色，下層無(wú)色，故①加了苯。綜上，選B。4.實(shí)驗(yàn)室有一瓶購(gòu)置時(shí)間較長(zhǎng)綠礬（FeSO4?7H2O）,老師將其交給化學(xué)研究小組某同學(xué)檢驗(yàn)藥品是否有變質(zhì)現(xiàn)象，這位同學(xué)取綠礬做了簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)，得出的結(jié)論是：已經(jīng)開(kāi)始氧化。該同學(xué)所用的試劑和判斷依據(jù)是選項(xiàng)ABCD試劑氯水氫氧化鈉溶液鐵屑KSCN溶液現(xiàn)象出現(xiàn)黃褐色最終生成紅褐色沉淀綠色有較淺的血紅色參考答案：D略5.現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加從區(qū)別，這種試劑是（）A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】陽(yáng)離子不同，可根據(jù)陽(yáng)離子的不同性質(zhì)選擇檢驗(yàn)方法，可加入堿，生成沉淀的顏色、現(xiàn)象不同，以此解答該題．【解答】解：A．只能鑒別氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇，都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．分別滴加NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無(wú)現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D．加入鹽酸，都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．故選C．6.從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過(guò)濾、得到含結(jié)晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無(wú)水氯化鎂；⑤電解無(wú)水氯化鎂，得到金屬鎂。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C．以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

D．以上提取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)參考答案：D略7.下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是

（

）A．6和8 B．19和16

C．12和17

D．10和8[ZX參考答案：C8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0.14g，該氣體可能是（） A．O B．N2 C．H2S D．CO2參考答案：B【考點(diǎn)】摩爾質(zhì)量． 【分析】根據(jù)體積和質(zhì)量利用n==計(jì)算出氣體的摩爾質(zhì)量，根據(jù)摩爾質(zhì)量判斷氣體的分子式． 【解答】解：根據(jù)n==得M===28g/mol，故該氣體為N2．故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了摩爾質(zhì)量的概念及應(yīng)用，注意根據(jù)n==計(jì)算出氣體的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)摩爾質(zhì)量判斷氣體即可． 9.下列選項(xiàng)中，與氯氣用途無(wú)關(guān)的是A.消毒殺菌

B.制漂白粉

C.制鹽酸

D.從海水中提取食鹽參考答案：D試題分析：A．氯氣溶于水產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，有消毒殺菌作用，正確B.Cl2與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物是漂白粉，正確；C．氯氣與氫氣化合產(chǎn)生HCl，HCl溶于水產(chǎn)生鹽酸，正確；D．從海水中提取食鹽只是利用NaCl與水沸點(diǎn)的不同，與氯氣無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。10.已知6.0g氣體G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,則氣體G可能是A.CH4

B.O2

C.NO

D.NH3參考答案：C標(biāo)準(zhǔn)狀況下G的體積為4.48L，其物質(zhì)的量為=0.2mol，則摩爾質(zhì)量為30g/mol，A、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，不符合；B、O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，不符合；C、NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，符合；D、NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，不符合。答案選C。11.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

（

）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.2100.25參考答案：D12.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是A．通入澄清石灰水

B．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙C．用品紅溶液

D．根據(jù)有無(wú)毒性

參考答案：C略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有分子數(shù)為0.25NA B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA C．5.6g鐵粉與一定量稀硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA

D．46gNO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)一定為3NA參考答案：D解：A．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B．氦氣為單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C．鐵和硝酸反應(yīng)后最終可能變?yōu)?3價(jià)，也可能變?yōu)?2價(jià)，故5.6g鐵粉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.3NA個(gè)，還可能為0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有1mol最簡(jiǎn)式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子數(shù)為3NA，故D正確；

14.對(duì)下列反應(yīng)類(lèi)型的判斷，不正確的是A.CO2+H2O=H2CO3

化合反應(yīng)

B.Cu(OH)2=CuO+H2O

分解反應(yīng)C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

置換反應(yīng)

D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

復(fù)分解反應(yīng)參考答案：B略15.下列表示正確的是

（

）

A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

B.H2O2的電子式：

C.CO2的比例模型：

D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖:（1）反應(yīng)前,在__________中裝濃鹽酸(填寫(xiě)儀器名稱(chēng)),__________中裝MnO2(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))（2）裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是_____________。（3）裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g·cm－3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)飽和食鹽水

濃硫酸

(3)NaOH溶液

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

(4)11.9mol/L解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）此反應(yīng)是固體與液體反應(yīng)制備氣體，濃鹽酸應(yīng)盛放在分液漏斗中，圓底燒瓶盛裝MnO2；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫『褪占儍舻穆葰?，以及?yàn)證氯氣的性質(zhì)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置A的作用是除去HCl，即裝置A中盛放的是飽和食鹽水，裝置B的作用是除去氯氣中水蒸氣，裝置B盛放的是濃硫酸；（3）裝置C是收集氯氣，氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置D的作用是除去過(guò)量的氯氣，即裝置D中盛放NaOH溶液；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（4）根據(jù)c=1000ρω%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。點(diǎn)睛：除去氯氣中的HCl和水蒸氣，應(yīng)先除去HCl，常用飽和食鹽水除去HCl，然后再用濃硫酸作干燥劑除去水蒸氣，注意不能用氫氧化鈉溶液除去HCl，因?yàn)槁葰饽芘c氫氧化鈉反應(yīng)，學(xué)生常?；煜氖浅ミ^(guò)量的氯氣用飽和食鹽水。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑②利用鋁熱反應(yīng)原理還原

③電解法④熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號(hào)填寫(xiě)。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬

。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬

。（3）Hg、Ag等不活潑金屬

。（4）V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬

。參考答案：略18.在下列物質(zhì)：A.燒堿

B.硫酸

C.干冰

D.鐵片

E.純堿（1）屬于電解質(zhì)的有_______

_____，（2）在水中所電離出自由移動(dòng)陰離子只有OH-的是__

_，（3）純堿的電離方程式是_________

。

參考答案：（1）A.燒堿

B.硫酸

E.純堿（2）A.燒堿（3）Na2CO3=2Na++CO32-略19.將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol?L﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol?L﹣1的NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Al）=mol（2）0～V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

；（3）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=mL；（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL4mol?L﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，則a的取值范圍為

．參考答案：(1)0.08；（2）H++OH﹣=H2O；（3）400；（4）0.6≤a＜1．考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V1=160mL過(guò)程中，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明鹽酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余鹽酸，V1=160mL時(shí)，剩余的HCl與滴加的NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，根據(jù)Mg原子、Al原子、Cl﹣離子、Na+離子守恒，列方程求算n（Al）；（2）0～V1段滴入的氫氧化鈉溶液與剩余的氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水；（3）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，即沉淀達(dá)到最大值，此時(shí)，溶液是NaCl溶液，根據(jù)Cl﹣離子和Na+離子守恒有n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）求出n（NaOH），再利用V=計(jì)算滴入NaOH溶液的體積；（4）反應(yīng)后的混合溶液，再加840mL2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，由于為金屬混合物，則a＜1，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根據(jù)鋁元素守恒用a表示出n（NaAlO2），據(jù)此確定a的取值范圍．解答：（1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，此時(shí)，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，由Na+離子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L×2mol/L=0.32mol，200mL4mol?L﹣1的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.2L=0.8mol，設(shè)混合物中含有MgCl2xmol、AlCl3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，根據(jù)Cl﹣離子守恒有：2x+3y=0.8﹣0.32=0.48