貴州省貴陽市底寨中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

貴州省貴陽市底寨中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各種元素中，都屬于短周期的是（

）

A．Li、Na、K

B．C、Si、P

C．Mg、Al、Fe

D．F、Cl、Br參考答案：B略2.下列敘述錯誤的是A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己稀C．用水可區(qū)分苯和溴苯

D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D3.如圖所示為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的

ABCDX(mol/L)0.120.040.030.09Y(mol/L)0.040.120.090.03

參考答案：D略4.烷烴是由某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物，不考慮烯烴的順反異構(gòu)，則這種單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有A．3種B．4種

C．5種D．6種參考答案：C略5.下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是參考答案：C6.在105℃時1L兩種氣態(tài)混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積為10.5L，再將氣體通過堿石灰，體積縮小6L。則下列各組混合烴中符合此條件的是（

）A．CH4，C4H8

B．CH4，C4H10

C．C2H4，C3H8

D．C2H2，C4H10參考答案：D7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．過量的鐵粉加入稀硝酸中3Fe+8H++2N03-===3Fe2++2NO↑+4H2O[

B．氯化鋁溶液顯酸性Al3++3H2O

Al(OH)3↓+3H+C．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇Al3++40H-===AlO2-+2H2OD．硫化鈉溶液顯堿性S2-+2H2O

H2S+2OH-]參考答案：A略8.對于原子半徑的理解，不正確的是（）A．同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小B．對于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小 C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽離子的半徑小于其原子半徑參考答案：C考點：微粒半徑大小的比較；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：同周期隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，陽離子半徑小于其原子半徑，而陰離子半徑大于其原子半徑．解答：解：同周期隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，原子形成陽離子，核外電子數(shù)減少，核外電子排斥減小，故陽離子半徑小于其原子半徑，而原子形成陰離子，核外電子排斥增大，陰離子半徑大于其原子半徑，故ABD正確、C錯誤，故選C．點評：本題考查微粒半徑比較，比較基礎(chǔ)，明確規(guī)律即可解答，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．9.用相同濃度的NaOH溶液來中和等摩爾的CH3COOH與HCl，所消耗NaOH溶液的體積關(guān)系是A.

HCl比CH3COOH多

B.

CH3COOH比HCl多C.

CH3COOH與HCl相等

D.

不可比參考答案：C10.實驗室合成氨裝置如右圖所示,則以下說法中錯誤的是()A.裝置甲的作用之一是干燥B.裝置甲的作用是化合C.乙處導(dǎo)出的氣體是N2、H2、NH3D.檢驗產(chǎn)物可用濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸等參考答案：B解析：裝置甲的作用有三點:①干燥氣體;②觀察氣體逸出速率便于控制比例;③使氣體混合均勻。11.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是： A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑ B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋ D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋參考答案：A略12.下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C略13.能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是（

）A.Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O參考答案：D略14.將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為：(

)

A．40mL水

B．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

C．50mL0.01mol/L氯化鋇溶液

D．100mL0.01mol/L鹽酸參考答案：B略15.一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝―1160kJ·mol一1下列選項正確的是

（

）A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJ參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙烯與液溴作用制取1,2——二溴乙烷的裝置如下（D中試管里所裝物質(zhì)為液溴）。填寫下列空白：(1)A是乙醇制備乙烯的反應(yīng)裝置圖，B、D中所盛都是水，其中D裝置中水的作用是：_____________________________________________________________。(2)C和E所盛都是NaOH溶液，它們的作用分別是：C________________________________________________；E________________________________________________。(3)分別寫出裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：A________________________________________________；D________________________________________________。

參考答案：（1）冷卻裝置

(2)吸收乙烯中的SO2、CO2氣體。吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣。(3)實驗室制乙烯的化學(xué)方程式；CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.烷烴A只可能有三種一氯代物B、C、D。C的結(jié)構(gòu)簡式是

。B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E。以上反應(yīng)及B的進一步反應(yīng)如下圖所示。

參考答案：（1）(CH3)3C—CH2CH3（2分）（2）(CH3)3C—CH2CH2Cl+NaOH

(CH3)3CCH=CH2+NaCl+H2O（2分）(CH3)3CCH2CHO+2Ag(NH3)2++2OH-

(CH3)3CCH2COO-+2Ag↓+NH4++3NH3+H2O（2分）（3）CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH(OH)CH3

(CH3)2CHCH2OH

(CH3)2C(OH)CH3 18.（11分）（1）菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，在營養(yǎng)價值上是一種高效的補鐵劑。某化學(xué)小組欲設(shè)計實驗方案，探究菠菜中是否存在鐵元素與草酸及可溶性草酸鹽。甲同學(xué)查閱資料得知：草酸又名乙二酸，化學(xué)式為H2C2O4，是一種二元有機弱酸，具有較強的還原性。甲同學(xué)依據(jù)上述信息推測，菠菜中鐵元素呈價，其理由是。甲同學(xué)同時設(shè)計實驗方案，驗證其推測是否正確。請簡述實驗方案

。（2）乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。①中與互為等電子體，的電子式可表示為

；1mol中含有的鍵數(shù)目為_

。②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是

；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_

。參考答案：（11分）(1)+2

草酸類物質(zhì)具有較強的還原性，與氧化性較強的Fe3+無法共存制取少量菠菜汁向其中加入KSCN溶液，不變色；然后加入H2O2溶液，顯紅色，證明含有Fe2+（2）略19.Fe3P與稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________；

(2)上述反應(yīng)中，當(dāng)生成1.8molFe3+時，放出NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是__________L，消耗